第三单元 从微观结构看物质的多样性教学设计内容推荐

第二单元

微粒之间的相互作用力

第一课

离子键

开课教师：沈秀秀

[教学目标] 1. 知识与技能目标

（1）掌握化学键、离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式[返回再次理解化学键中的相互作用既包含相互吸引也包含相互排斥] [讲述]离子键。

二、离子键。

[展示] NaCl晶体结构，说明相邻的两个或多个离子之间强烈的相互作用。

[阅读书本]P12倒数第二段

[总结]离子键的相关知识：离子键概念、成键本质、成键微粒

表示离子化合物的形成过程。

（2）通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。

2. 过程与方法目标：让学生学会由个别到一般的研究问题的方法。

3. 情感态度与价值观目标

：培养学生用辩证的观点认识问题。

[教学重点、难点] 离子键和用电子式表示离子化合物及其形成过程。

[教学方法]创设问题→分析讨论→解决问题→探究本质→巩固知识。

［教学过程］

[讲述] 电解水和电解熔融氯化钠的化学方程式如下：.

2H

2O通电

2H2↑+O2↑

2NaCl通电

2Na+Cl2↑

[问题1]那么为什么要通电呢？能说明什么问题呢？

[讲述] 一、化学键（P12），引导学生画出重要字眼。[大声朗读，画出重要字眼] [提问]1号同学，其它同学补充。

[讲述] 二、离子键

[展示]食盐固体

[问题2] NaCl是如何形成的，如何理解其存在的强烈的相互作用？

[视频]氯化钠的形成过程。

[讲解]

[引言]通过分析你能理解氯化钠的形成过程中存在的相互作用力吗？

[讨论]并[展示PPt] 相互吸引原子核与核外电子带正电荷的离子与带负电荷的离子相互作用（本质是：静电作用）原子核与原子核相互排斥核外电子与核电子之间。阳离子与阳离子之间

阴离子与阴离子之间，

[提问]4号同学。其它同学补充。

概念：、阳离子结合的相互作用。1、离子键使带相反电荷的阴成键微粒：阴离子和阳离子。

成键本质；阴、阳离子间的静电作用（相互吸引和相互排斥）[引言] 离子键的形成条件是什么？

[问题3] 离子键的形成条件是什么？

[说明]

▲▲形成离子键的条件。（1班补充⑵⑶⑷）

⑴

活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg等[ⅠA、ⅡA]和

活泼非金属元素：O、S、F、Cl…[ⅥA、ⅦA] [讲解] ⅠA中的氢原子，尽管只有一个电子但原子半径很小，很难失去电子，与ⅥA、ⅦA元素的原子很难形成离子键。

⑵

活泼的金属元素和酸根阴离子(SO2－－－4，NO3)及OH ⑶

铵根阳离子和酸根阴离子（或活泼非金属元素） ⑷

活泼的金属与氢气反应生成的氢化物。如 Na、K、Ca与H。

[讲解]NaH [引言] 2.离子化合物：由阴、阳离子通过离子键形成的化合物. [强调]只要含有离子键的化合物→必为离子化合物

△常见的离子化合物：强碱、大多数盐、活泼金属氧化物

[练习并提问] 判断下列化合物哪些是离子化合物（PPT）

Na2O、SO2 、CaCl2 、H2O、NaOH、HCl、CuSO4、NH3

[引言] [问题4] 什么是电子式？如何表示离子化合物的组成？

[阅读]P13表1-7总结电子式书写的注意点。[边练习边总结] [板书]3.电子式：

①

原子的电子式：元素符号+最外层电子；

②排布时要在四面尽可能地分散，每面最多两个电子——四个方位两个满（He例外）如：钠原子表示为 Na · 镁原子表示为 · Mg ·

[调板]S、Cl的电子式。

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⑵离子的电子式

金属阳离子的电子式就是其离子符号

非金属阴离子的电子式要标[ ]及“电荷数”得到电子的在[]右上方写上数字（1不写）并在数字的右边标上“+”或“-”

。。

例：

Na+

Mg2+

。。

。。

[：

Cl ：

]-

[

：O ：]2-

。。

。。

如NaCl的电子式

Na+ [：Cl ：

]-

。。

如MgO电子式

。。

Mg2+

[

：

O ：]2-

。。

[家庭作业]练习册相关内容。

⑶

离子化合物的电子式

[小结]书写注意点

①

离子数目少的微粒写在中间；

②

子数目多的微粒逐个写在左右，不得合并。

[举例]NaCl、MgO的电子式。

[练习并调板］写出CaCl2、K2O的电子式

[练习]下列关于电子式的书写正确的是(

)

[引言]如何用电子式表示NaCl的形成过程。

4、用电子式表示离子化合物的形成过程

形式：原子电子式（相同的可合并）→ 化合物电子式

↓

↓

[符合原子电子式写法] [ 符合离子化合物电子式写法] [练习]：用电子式表示溴化钙的形成过程

。。

。。

。。

。。

：Br ：

＋

。Ca

。

＋

：Br ：

[：Br ：]-Ca2+[：Br ：]- 。

。

。。

。。

注意：箭号左方相同的微粒（原子）可以合并，

箭号右方相同的微粒（离子）不可以合并。

[练习] [探究问题] 1.

含离子键的一定是离子化合物，离子化合物一定只含离子键吗？

2.

Na、Cl形成离子键有电子转移，是不是形成NaCl一定有电子转移？

[举例]NaOH+HCl=NaCl+H2O 就没有电子转移，因为原来就是Na+、Cl-，况且这是一个非氧化还原反应，没有电子转移

3.[总结]本节课主要学习了离子键的相关知识，也明确了成键原子得失电子能力相关较大，如果成键的原子得电子能力相差不大，或者没有差别，那它会形成另一种化学键—共价键，这是下节课要讲的内容，请同学们做好预习。

[课堂练习]

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