第一单元 化石燃料与有机化合物课件配套优秀

专题3 第一单元 化石燃料与有机化合物

石油炼制

乙烯（第二课时）教学设计

南安六中 黄彩红

三维目标：

（一）知识目标

1.使学生了解乙烯的物理性质和主要用途；

2.掌握乙烯的结构和化学性质(将第三单元乙烯的加聚反应前移，使乙烯的化学性质更具完整性)；

3.了解加成反应。

（二）技能目标

1.通过乙烯分子结构的有序推理过程，培养学生的抽象思维和逻辑思维能力

2.利用乙烯和乙烷之间的比较，培养学生的思辨能力；

3.通过乙烯和溴水反应的研讨，培养学生的探究精神。

（三）情感目标

1. 引导学生关注人类面临的化学相关的社会问题，如能源短缺、环境保护等，培养学生的社会责任感与参与意识；

2. 用提问、启发式教学,加强与学生的沟通，增进师生感情

教学重点：乙烯的化学性质。

教学难点：乙烯的加成反应原理。

教学方法：实验探究法 研讨教学法

教具准备：多媒体课件

模型：乙烯的球棍模型、乙烷的球棍模型

电脑动画：乙烯的加成反应、加聚反应。

仪器药品：乙烯的性质实验。

课时安排 1课时

教学过程设计：

[导入新课]如果把青桔子和熟苹果放在同一个塑料袋里,系紧袋口,这样一段时间后青桔子就可以变黄、成熟。

原因：水果成熟的过程中，会释放出一种气体，这种气体具有催熟的作用，这种气体就是我们今天要学的“乙烯”。

[板书] 石油炼制

乙烯（第二课时）

一、乙烯的分子结构

[多媒体展示]

乙烯的分子结构及乙烷的分子结构

[课前布置]：乙烷分子中再去掉两个氢原子后分子式是什么？其可能的电子式应该怎样？为什么？是饱和烃？请写出乙烷、乙烯分子的结构式、结构简式。

[学生活动]1.每组出两位同学分别组装乙烯和乙烷的球棍模型，两人可以相互讨论或向同学寻求帮助。

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2.观察二者结构的不同并完成下表

分子式电子式结构式结构简式分子内各原子的相对位置2个碳原子和4个氢原子在上2个碳原子和6个氢原子不在_________上C2H4C2H6

[多媒体展示答案]（略）

[板书]分子式:C2H4

电子式：

结构式:

结构简式:CH2=CH2

[教师强调] 1.“CH2=CH2”中“=”不能省略

2.不饱和烃：分子中含有C=C或CC的烃，其中所含的Ｈ原子数少于相同碳原子数的烷烃中的Ｈ原子数。

3.分子里含有C=C的不饱和烃叫做烯烃。

乙烯是最简单的烯烃

4. 科学研究发现

：“C=C”的键能和键长小于“C--C”的两倍，有一个键不稳定容易断裂。所以乙烯的化学性质比甲烷活泼。

[过渡]下面我们来了解一下乙烯的物理性质

[板书]二、乙烯的物理性质

无色稍有气味，比空气略轻，难溶于水。

三、乙烯的化学性质

[实验]

点燃纯净的乙烯，观察燃烧时火焰的颜色.。

1、氧化反应

（1）可燃性

现象：火焰明亮并伴有黑烟

分析：产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是碳微粒受灼热而发光

[实验]

将乙烯通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察溶液颜色变化。

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[板书]（2）被氧化剂氧化

现象：使酸性高锰酸钾溶液褪色

[实验]乙烯与溴水（溴的四氯化碳溶液、液溴）等反应

2.加成反应（加上去就成的反应）

将乙烯气体通入溴水溶液中，可以见到溴的红棕色很快褪去，说明乙烯与溴发生反应。

[讲解并板演]

有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，叫做加成反应

[动画]

乙烯与溴发生加成反应 [喻][学生表演]人的手脚代表碳的4个价健，两个人双手手拉手，形成“C=C”，两脚被“其它原子”绑着，当我们将一只手放开，是不是就空出了两只手去抓其它的两样东西（原子或原子团）？

特点：断一加二

[讲述]乙烯不仅可以与溴发生加成反应，还可以与水、氢气、卤化氢、氯气等在一定条件下发生加成反应。

[练习]请同学们结合加成反应的概念和实质写出乙烯在一定条件下分别和

H2

、

H2O、HCl发生加成反应

[练一练]： CH2=CH2+H2

→

CH2=CH2+H2O→

CH2=CH2+HCl→

[思考]要获得CH3CH2Cl有两种方法，

方法一：由乙烷制备氯乙烷

方程式：CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl

反应类型：取代反应

方法二：由乙烯制备氯乙烷

催化剂

方程式：CH2=CH2 + HＣl

CH3CH2Ｃl

反应类型：加成反应

讨论哪种方法好？为什么？

[学生讨论]乙烷和甲烷相似，能与氯气发生取代反应，得到一系列氯代乙烷的混合物；若用乙烯和氯化氢在一定条件下反应，可以制得较纯净的一氯乙烷。

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[想一想]怎样鉴别乙烷和乙烯两种气体？

[学生讨论] 1.分别点燃两种气体,燃烧时有黑烟的是乙烯. 2.分别通入酸性高锰酸钾溶液中,能使溶液褪色的是乙烯

3.分别通入溴水中,能使溴水褪色的是乙烯

[设疑]大家是否知道，在工农业生产中广泛使用的塑料薄膜就是利用乙烯来制造的。

3、加聚反应

[讲述]乙烯中的双键不稳定，容易打开，在一定条件下，几千几万个乙烯分子可以相互连接成相对分子质量很大的大分子——聚乙烯。而聚乙烯中已没有了碳碳双键，只有饱和的碳碳单键。

[介绍]聚合反应；加聚反应；聚乙烯的用途：生活中常用来制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等日用品等。

[讲述]聚乙烯形成的产品被埋在地底下需要100多年才能逐渐分解腐烂。可喜的是俄罗斯科学家近年来已研制出可降解的聚乙烯环保包装塑料，从而为解决这一“白色污染”问题开辟了新途径。

四、乙烯的用途

１、有机化工原料

主要用于制造聚乙烯塑料、合成纤维、有机溶剂乙醇等，现在世界上已将乙烯的产量作为衡量一个国家石油化工生产水平的重要标志。

２、植物生长调节剂, 催熟剂

[本课小结]这节课我们学习了乙烯的性质和用途，根据结构知道乙烯有不饱和性，紧紧抓住“C=C”双键中的一个键断裂这一关键，要求重点掌握乙烯的性质，特别是化学性质，理解有机物加成反应含义，注意将所学知识灵活运用于实际问题中去。

[布置作业]：1、分别写出乙烯与水、氢气、溴化氢、溴的四氯化碳等在一定条件下发生的加成反应方程式。（交）

2、练习册P49- P51（做在书上

）

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[板书设计]

石油炼制

乙烯（第二课时）

一、乙烯的分子结构

分子式:C2H4

电子式：

结构式:

结构简式:CH2=CH2

二、乙烯的物理性质

无色稍有气味，比空气略轻，难溶于水。

三、乙烯的化学性质

1、氧化反应

（1）可燃性

（2）被氧化剂氧化

2.加成反应

3、加聚反应

四、用途

[布置作业]：1、分别写出乙烯与水、氢气、溴化氢、溴的四氯化碳等在一定条件下发生的加成反应方程式。

2、练习册P49- P51（做在书上

）

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