复习题教学设计一等奖

《烃和卤代烃》练习题

一、选择题

1、据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键、双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是

．．．A．有机物化学式为C2HCl3

C．该有机物难溶于水

2、从柑橘中炼制萜二烯B．分子中所有原子在同一个平面内

D．可由乙炔和氯化氢加成得到

，下列有关它的推测，不正确的是

BrBrCH2BrCBrCH3CH3A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．常温下为液态，难溶于水

C．分子式为C10H16

D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物如右图

3、以下实验能获得成功的是 A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔 B．将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯

C．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离 D．用CuSO4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质

4、下列变化中，由加成反应引起的是

A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色

B．苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷

C．一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成 D．由电石制乙炔

7、在卤代烃中，有关化学键的叙述，下列说法不正确的是

．．．A．当该卤代烃发生取代反应时，被破坏的键一定是①

B．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键一定是①和③

C．当该卤代烃在碱性条件下发生水解反应时，被破坏的键一定是①

D．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键一定是①和④

10、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）

A．1 mol聚乙烯含有的原子数目为6NA

B．20℃时，1 mol己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA C．1 mol甲基含10 NA个电子 D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

11、已知烯烃、炔烃在臭氧的作用下发生以下反应：

CH3-CH=CH-CH2-CH=CH2 CH3CHO+OHC-CH2-CHO+HCHO

CH3-CC-CH2-CCH CH3COOH+HOOCCH2COOH+HCOOH 某烃分子式为C10H10，在臭氧作用下发生反应：C10H10 CH3COOH+3HOOC-CHO+CH3CHO ，则 C10H10分子中含有

个双键， 个三键。

12、（14分）根据下列的有机物合成路线回答问题：

①

②

Cl

ClA

Cl

③

B ClClClCl

（1）写出A、B的结构简式：A 、B 。

（2）写出各步反应类型：① 、② 、③ 。

（3）写出②、③的反应方程式：

② ，

③ 。

14、用示意图中的装置进行A、B、C，3组实验，

在a、b、c中加入的试剂如表中所示。填写表中空格。

a b c b中

实验现象

对实验现象的解释

A 饱和

碳化钙

食盐水

酸性

KMnO4

溶液

c中

b中

B 稀盐酸

大理石

Na2SiO3

溶液

c中

b中

C 浓氨水

CaO 固体

紫色石

蕊试液

c中

人教版选修5第二章《烃和卤代烃》测试题参考答案

一、二选择题

题号

答案

1 D 2 A 3 D 4 B 5 B 6 B 7 AD 8 CD 9 AC 10 CD

11、（1）2；2 （2）b；ad；f 12、⑴A

、B。⑵①加成、②消去、③加成。 ⑶略

13、⑴C5H10 ⑵42，100.8 ⑶ CH3 ⑷CCH3CHCH3、CH2CCH2CH3CH3、CH3CHCH3CHCH2

CH3nCH314、

CCH3CHCH3CCHCH3CH3实验现象

n

对实验现象的解释

电石能与水反应生成乙炔并放出大量b中

有气泡生成，产生大量热

A c中

溶液由紫色褪成无色

b中

有气泡生成

B c中

有白色胶状沉淀生成

b中

有气体生成，放大量热

C c中

紫色试液变蓝

大量热，使氨水分解产生氨气

氨气溶于水生成一水合氨，呈碱性

碳酸的酸性比硅酸强

CaO与水反应生成Ca（OH）2，并放出热， 乙炔易被酸性KMnO4剂氧化

盐酸酸性强于碳酸

补充试题

1、下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是

A．③④

B．②⑤

C．①②⑤⑥

D．②③④⑤⑥

2、在苯的同系物中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是

A．苯的同系物分子中，碳原子数比苯多

B．苯环受侧链影响，易被氧化

C．侧链受苯环影响，易被氧化

D．由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化

3、下列关于苯乙烯(结构简式为A．可以和溴水反应

)的叙述，错误的是

B．是苯的同系物

C．分子式为C8H8 D．1 mol苯乙烯可以和4 mol H2发生加成反应

4、有机物分子中，原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是

A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应

C．苯与硝酸在加热的条件下发生取代反应，而甲苯在常温下就能与硝酸发生反应。

D．苯与液溴在催化剂条件下能发生取代反应生成一溴苯，而甲苯发生取代反应生成三溴甲苯

5、在卤代烃RCH2CH2X中化学键如右，则下列说法中正确的是

A．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①

B．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③

C．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④

D．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②

6、要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是

A．加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现

B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成

C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

D．加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

7、实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10%NaOH溶液洗；⑤水洗。正确的操作顺序是

A. ①②③④⑤ B. ②④⑤③① C. ④②③①⑤ D. ②④①⑤③

8、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L的戊烷所含的分子数为0.5NA

B．28 g乙烯所含共用电子对数目为4NA

C．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NA

D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA

10、下列一卤代烷，不能发生消去反应的是

A．CH3CH2Cl B．(CH3)2CHCl C．(CH3)3CCl D．(CH3)3CCH2Cl

11、化学式为C4H5Cl的有机物，其结构不可能是

A．只含一个双键的直链有机物

B．含有两个双键的直链有机物

C．含一个双键的环状有机物

D．含两个环的环状有机物

12、2008 年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢” ( The Bird Nest ）。有一类硼烷也好似鸟巢，故称为巢式硼烷。巢式硼烷除 B10H14不与水反应外，其余均易与水反应生成氢气和硼酸，硼烷易被氧化。下图是三种巢式硼烷，有关说法正确的是

A．这类巢式硼烷的通式是 CnHn+4

B．2B5H9 + 12O2点燃

5B2O3 十9H2O ，l molB5H9完全燃烧转移25mol电子

C．8 个硼原子的巢式棚烷化学式应为 B8H10

D．硼烷与水反应是非氧化还原反应

Cl13、某有机物其结构简式为A．不能使酸性KMnO4溶液褪色

，关于该有机物下列叙述正确的是

B．能使溴水褪色

C．在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2反应

D．一定条件下，能和NaOH醇溶液反应

10、由M、N两种烃组成的混合物，当混合物质量一定时，无论M、N以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。对M、N两种烃的下面几种判断，一定正确的是：

A．互为同分异构体 B．互为同系物

C．具有相同的最简式 D．烃中碳的质量分数相同，

15、有5种烃：甲烷、乙炔、苯、环己烷、甲苯，分别取一定量的这些烃，完全燃烧后生成m

mol CO2和n

mol H2O，则

⑴当m＝n时，该烃是 环己烷

⑵当m＝2n时，该烃是 乙炔、苯

⑶当2m＝n时，该烃是 甲烷

⑷当4m＝7n时，该烃是 甲苯

16、下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔。请填空：

⑴图中A管的作用是

调节水面的高度来控制反应的发生和停止 ，制取乙炔的化学反应方程式为 CaC2＋H2O→Ca(OH)2＋CH≡CH↑ 。

⑵乙炔通入酸性KMnO4溶液中，发生 氧化 反应，可以观察到 紫色酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色 现象，若通入溴水中，发生

加成

反应，反应方程式为 略 。

⑶乙炔燃烧的化学方程式为 CH≡CH＋2.5O2→2CO2＋H2O ，燃烧时的现象为 明亮火焰、黑色浓烟 ，为了安全，点燃乙炔前应该先 验纯 。

17、人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。

⑴由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出分子式为 C6H6 的一种含两个叁键且无支链链烃的结构简式 多种，合理即可 。

⑵已知分子式为 C6H6 的结构有多种，其中的两种为

①

这两种结构的区别表现在：定性方面（即化学性质方面）：Ⅱ能_a、b、_(选填a、b、c、d，多选扣分)而Ⅰ不能

a．被酸性高锰酸钾溶液氧化 b．能与溴水发生加成反应，

c．能与溴发生取代反应 d．能与氢气发生加成反应

定量方面（即消耗反应物的量的方面）：1 mol C6H6 与H2加成时：Ⅰ需_3_mol，而Ⅱ

需

_2_mol。

②

今发现 C6H6 还可能有另一种

如右图立体结构：该结构的二氯代

物有 3 种。

⑶萘也是一种芳香烃，它的分子式是 C10H8 ，请你判断它的结构简式可能是下列中的

C （填入编号）

⑷根据你判断得到的萘结构简式，它不能解释萘的下列 a 事实（填入编号）

a．

萘不能使溴水褪色 b．

萘能与H2发生加成反应

c．

萘分子中所有原子在同一平面 d．一溴代萘（C10H7Br）只有两种

⑸现代化学认为萘分子碳碳之间的键是

一种介于单键和双键之间的特殊共价键 ，根据第⑷小题中萘的性质及我们学过的苯的结构简式推测，请你写出你认为的萘的结构简式

18、自20世纪90年代以来，芳炔类大环化合物的研究发展十分迅速，具有不同分子结构和几何形状的这一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景。合成芳炔类大环的一种方法是以苯乙炔（CH≡C－）为基本原料，经过反应得到一系列的芳炔类大环化合物，其结构为：

⑴上述系列中第1种物质的分子式为 C24H12

。

⑵以苯乙炔为基本原料，经过一定反应而得到最终产物。假设反应过程中原料无损失，理论上消耗苯乙炔与所得芳炔类大环化合物的质量比为

51∶50 。

⑶在实验中，制备上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯（CH2＝CH－）为起始物质，通过加成、消去反应制得。写出由苯乙烯制取苯乙炔的化学方程式（所需的无机试剂自选）（略，合理即可）

19、实验室在蒸馏烧瓶中加NaBr、适量水、95%的乙醇和浓硫酸，边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。反应的化学方程式为:

NaBr＋H2SO4＝NaHSO4＋HBr

C2H5OH＋HBrC2H5Br＋H2O 其中可能发生的副反应有:2HBr＋H2SO4(浓)＝Br2＋SO2↑＋2H2O 已知CH3CH2Br的沸点是38.4℃，其密度比水大，常温下为不溶于水的油状液体。请回答下列问题：

⑴反应中加入适量的水，除了溶解NaBr外，其作用还有 使反应物混合均匀

。

⑵为了保证容器均匀受热和控制恒温，加热方法最好采用

水浴加热

。

⑶采用边反应边蒸馏的操作设计，其主要目的是 分离出生成物，促使平衡正向移动，提高产率 。

⑷溴乙烷可用水下收集法和从水中分离的依据是

溴乙烷不溶于水且密度比水大 。

⑸下列装置在实验中既能吸收HBr气体，又能防止液体倒吸的是

A、C 。

（填写序号）

20、某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤素原子）的密度是a g/cm。，该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：

①准确量取该卤代烷b mL，放入锥形瓶中；

②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应；

③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液，得白色沉淀；

④过滤，洗涤，干燥后称重，得到c g固体。

回答下面问题：

⑴装置中长玻璃管的作用是

冷凝回流，提高原料利用率 ；

⑵步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的 Ag、Na、NO3 离子；

⑶该卤代烃中所含卤素的名称是

氯 ，判断依据是

滴加过量AgNO3溶液，得白色沉淀

；

⑷该卤代烃的相对分子质量是

143.5ab/c （列出算式）；

⑸如果在步骤③中加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值 A （填选项代码）

A．偏大 B．偏小 C．不变

21．（9分）蒽（母符号填空

＋3＋＋－）与苯炔（）反应生成如下图所示化合物X（立体对称图形），请用字

苯炔 蒽 X ⑴蒽与X都属于____________。

a．环烃 b．烷烃 c．不饱和烃

. ⑵苯炔的分子式为_____________，苯炔不具有的性质是_____________。

a．能溶于水 b．能发生氧化反应 c．能发生加成反应 d．常温常压下为气体

⑶苯是最简单的芳香烃，能证明其化学键不是单双键交替排列的事实是 。

a．苯是平面六边形结构 b．苯的邻位二元取代物只有一种

c．分子中所有碳碳键的键长均相等 d．苯的核磁共振氢谱只有一个吸收峰

⑷下列属于苯的同系物的是 。 CH=CH2

CH3

a b c d ⑸

能起加成反应，也能起取代反应，同时能使溴水因反应褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 a．

⑴a、c ⑵C6H4，a、d ⑶b、c ⑷ d ⑸ d

22、（13分）实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如图（已知溴乙烷的沸点38．4℃）： b． C6H14 c．CH3 d．CHCH2

①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；

②在圆底烧瓶中加入10 mL 95％乙醇、28 mL 78％浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；

③小心加热．使其充分反应．

回答下列问题：

⑴该实验制取溴乙烷的化学方程式为 。

⑵反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为 ，同时生成的无色气体分子式为 。

⑶为了更好的控制温度，除用图示的小火加热外，更好的加热方式为 。

⑷U形管内可观察到的现象是 。

⑸反应结束后，U形管内粗制的C2H5Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可以选择下列试剂中的 （填序号）。

A．NaOH溶液 B．H2O C．Na2SO3溶液 D．CCl4

所需的主要玻璃仪器为 ，要进一步制得纯净的C2H5Br，可用水洗，然后加入无水CaCl2，再进行 （填操作名称）。

⑹下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后 （填代号）。

①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却

⑴略，可以写乙醇、NaBr和浓硫酸直接反应，也可以先写NaBr和浓硫酸复分解生成HBr，再和乙醇取代。 ⑵Br2，SO2。 ⑶水浴加热。 ⑷有无色液体生成（溴乙烷）。 ⑸C、分液漏斗、分液 ⑹④①③⑤②