复习题课件配套优秀教案设计

第三章

水溶液中的离子平衡

第一节

弱电解质的电离

牙市一中

唐晓琴 2018/11/13 一、教学目标：

1、知识与技能：

（1）了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，能判断常见的强电解质和弱电解质。

（2）了解电离平衡概念，能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。

（3）理解温度、浓度等外界条件对电离平衡的影响。

2、过程与方法：

（1）通过实验，培养学生的观察能力、思维能力。

（2）通过讨论不同条件下醋酸中氢离子浓度，培养学生的分析数据，推理判断能力。

3、情感态度价值观：

（1）通过宏观到微观，从现象到本质分析，培养学生科学研究方法和辩证唯物主义观点。

（2）通过本节课的学习，培养学生掌握结构与性质的辨证关系。

二、教学重点：电离平衡的建立以及电离平衡的移动。

三、教学难点：弱电解质的部分电离的理解

四、教学方法：设疑引导、实验探究、点拨探讨。

五、教学过程：

教师活动

【引入】生活中我们都了解这样的实际：盐酸和醋酸是生活中经常用到的酸。盐酸常用于卫生结具的清洁或去除水垢。我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸学生活动

倾听，思考，准备进入新课的学习。

教学意图

用学生熟悉经历引入课题，激发学生的学习兴趣。

明确本节的学习任务。

小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？二者

在化学反应中表现也有不同，请同学们完成下面的实验，并分析现象不同的原因。

了解本节的学习内容。

[实验探究]演示等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应。

讨论并填写内容：

与镁条的反应的现象

溶液的pH +

1mol/L盐酸

1mol/L醋酸

学生自主探究，初步了解强弱电解质本质区别。

通过实验数据学生明确强弱电解质概念。

结论

c(H)

电离程度 c(H) 电离程度 +[讨论提示]从离子反应角度分析：从离子反应的角度思考下列问题：

1、镁条与酸反应的实质是什么？现象为什么不同？

2、溶液pH值与c(H)关系？说明酸的电离程度如何？

+

教师活动

[小结]强、弱电解质概念以及它们的代表物

学生活动

归纳、整理、记忆

教学意图

通过总结使学生理解强弱电解质概念的含义，会判断强弱电解质。

[思考]如何理解弱电解质的部分电离？

如何设计实验验证呢？

[实验探究]向3mL1mol/L醋酸中加入少量醋酸铵晶体（醋酸铵呈中性），溶解后再测溶液的pH

理解一：只有一部分醋酸可以电离，另一部分不能电离？

理解二：醋酸的电离是可逆的过程？

学生得出结论：弱电解质的电离过程是可逆的，是动态的。

让学生体会弱电解质的电离过程是可逆的，为电离平衡的建立做好铺垫。

[知识迁移]醋酸的电离过程是可逆的，可逆反应在绘一定条件下会建立平衡状态，回忆化学平衡有关知识，试用v-t图描述电离平衡的建立过程。

[讲解]电离平衡也属于一种化学平衡，根据化学平衡知识概括电离平衡特点

[过渡]“变”即外界条件变化，平衡被破坏，影响化学平衡的因素有哪些？这些因素如何影响电离平衡？

制v-t图根据化学平衡知识，引导学生建立弱电解质的电离平衡。

学生阅读P41理解电离平衡的建立过程。

由化学平衡特点迁移理电离平衡特点：弱、逆、等、动、解电离平衡。

定、变

思考得出影响电离平衡的因素：

由化学平衡移动原理分主要因素：物质本身结构与性质

析得出影响电离平衡的外界条件：温度、浓度

因素。

建立电离平衡模型后，应用所学知识解决具体问题。

0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下平衡

：CH3COOH

CH3COO + H—+

根据讨论提示完成学案上的表格

回忆、复习

试分析下列条件对醋酸电离平衡的影响

【讨论提示】

1、原溶液中有何粒子？

2、加入下列物质后溶液中增加什么粒子？对原溶液中哪种粒子浓度有什么影响？

3、电离平衡移动方向如何？移动后哪种离子浓度如何改变

小结：展示ppt小结内容

总结归纳，知识整合。