第三单元 人工合成有机化合物优秀完整教案

乙醇教学设计

案例名称

乙醇

科目

学校

化学

丰县欢口中学

年级

高一

姓名

王艳春

一、教材内容及重难点分析

1，教材以日常食品中的有机物为线索，，引出乙醇的教学，内容和学生的生活息息相关，激发了学生的学习兴趣。2.通过乙醇的比例模型，实验的观察与思考，有助于学生对乙醇性质的理解。3.重点是乙醇的分子结构和化学性质，难点是对比乙烷和乙醇的结构推出为什么乙醇能和钠反应，乙醇的催化氧化反应机理。

二、教学目标

1、了解乙醇的分子组成和结构特点、主要性质、用途。 2、 掌握乙醇和钠的反应，乙醇的催化氧化反应原理。

三、学习者特征分析

1、在前面学生已经学习了物质的分子式、电子式、结构式、结构简式等基础知识，也具备了一定操作实验，观察现象，和分析推理能力。

2、学生能分工合作完成实验探究，观察实验现象，积极参与小组讨论，大胆质疑,勇于踊跃发言。

四、教学过程

教学过程

教师活动

学生活动

设计意图

1

视频引导，

让学生说说乙醇有那些用途，展示一瓶乙学生回答乙醇激发学情景引入，教师设醇，说说它有哪些物理性质 的用途，继而推出习兴趣。 问

它的物理性质。

通过直

学生观察模型，观的模型帮教师点评，引入结展示乙醇的球棍模型，比例模型，让学生写出其分子式，结助学生认构

写出其分子式，结构式，结构简式

。 构式，结构简式

。 识。

分别写出乙培养学生的过渡到化学性质。 学生观察钠的保存，指导学生分组完成乙烷

，乙醇和水的结对比分析能实验探究一。点拨醇和钠、水和钠的反应，指导学生观察并记录构式比较三者的异力。 归纳。 实验现象。提问发生此现象的原因。说明羟基同点，讨论钠和煤

上的氢原子能被钠置换。这也反映了物质结构油不反应，但是能

决定其性质。 和乙醇，

水发生反

应放出氢气。

学生完成实培养合作意实验探究二 ，

指导学生完成乙醇的催化氧化实验，提示验，观察现象，写识。 加

学生仔细观察铜丝的颜色变化，乙醇发生了什出铜丝在酒精灯火深理解乙醇

么变化，指导学生思考铜丝的作用。 焰上灼烧时的方程催化氧化的视频播放。 配合播放视频，加深理解断键位置。让学式，将其插入乙醇反应原理。

生尝试着写出方程式。 后的变化。

开阔对氧化联系生活实际， 教师播放酒驾危害。警察检验司机酒驾的原学生感受到要还原反应的

理，加深理解乙醇的还原性。 珍爱生命，对家人理解。

自己和社会负责。

深化

学生阅读课加氧和去氢

提问酒变醋的原因， 本，了解乙醛能被都是氧化

阅读课本 1、乙醇催化氧化成乙醛

进一步氧化成乙

2、乙醛被氧化成乙酸

培养学生良酸。

好的学习习

学生整理笔记，把惯

归纳总结 小结乙醇的物理性质，分子结构，化学性乙醇的性质形成系 质，反应断键位置。 巩固本节重统知识网。

难点。

学生自主完成练随堂练习 让学生完成随堂练习 习，然后学生之间互评。

2

乙醇学案

一、学习目标

1、了解乙醇的分子组成和结构特点，主要性质，用途。

2、掌握乙醇和钠的反应，乙醇的催化氧化反应原理。

3、

通过学生共同完成实验探究，培养学生的合作能力。

二、课堂探究

1、

乙醇的分子式为

，结构式为

，结构简式为

，其中含有的－OH原子团称为

。

2、

分别写出乙烷

、乙醇和水的结构式

、

、

比较三者的异同点。

3、

实验探究钠和乙醇、钠和水的反应，

学生讨论钠不能和乙烷反应，

而能和乙醇、水发生反应，说明了什么问题？

水、乙醇、钠的密度由大到小的顺序为

。

4、

实验探究乙醇的催化氧化，学生思考铜丝颜色变化的原因，师生共同探讨其反应原理。

三、当堂反馈

1、

下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是

(

) A、

由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒

B、

由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分

C、

由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去

D、

由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法

2、

比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是

(

) A、两个碳原子都以单键相连

B、分子里都含有6个完全相同的氢原子

C、乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物

D、乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼

3、

向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列实验现象描述正确的是(

)

A、

钠块沉在乙醇的液面下

3

B、

钠块融化成小球

C、

钠块在乙醇的液面上游动

D、

钠块表面缓慢地放出气泡

4、

质量为ag的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为ag的是

(

)

A、

盐酸

B、

硫酸

C、

硝酸

D、

乙醇

5、

请写钠和水反应的化学方程式

钠和乙醇反应的化学方程式

乙醇催化氧化的方程式

乙醛氧化成乙酸的方程式

四、跟踪训练

1、

乙烯水化法制乙醇成本较低，该工业制法的化学反应类型是

(

) A、

取代反应

B、

加成反应

C、

氧化反应

D、

还原反应

2、

比较乙烷和乙醇的分子结构，下列说法错误的是

(

) A、

两者分子中都含有共价键

B、

乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子

C、

乙基与一个羟基相连就是乙醇分子

D、

1mol乙醇跟足量的金属钠反应得到3mol H2

3、

能用来检验酒精中是否含有水的试剂

(

) A、

CuSO4·5H2O

B、

无水硫酸铜

C、

浓硫酸

D、

金属钠

4、

下列对钠与乙醇和水反应的比较错误的是

(

) A、

钠与水反应的速率比乙醇快，说明水中的氢原子比乙醇中的活泼

B、

水、乙醇、钠的密度从大到小的顺序为水、钠、乙醇

C、

钠与乙醇反应明显比钠和水反应慢，因此少量钠可以保存在乙醇中

D、

钠与水反应融化成小球而与乙醇反应时仍为固态，说明钠与水反应单位时间内放出的热量多，并且钠的熔点低

5、

决定乙醇主要化学性质的原子团是

（

）

A、

乙基

B、羟基

C、氢氧根离子

D、氢离子

4

6、

将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中,放置片刻,铜片质量增加的是

(

)

A、

HNO3

B、

无水乙醇

C、

石灰水

D、

盐酸

7.

下列物质不能从碘水中提取碘的是

(

) A、

乙醇

B、苯

C、四氯化碳

D、直馏汽油

8、下列乙关于醇发生的反应的说法，错误的是

(

)

A、

和金属钠反应时键①断裂

B、

在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③

C、

在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤

D、

在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤

9、

某有机物32g 与足量钠反应生成

0.5molH2, 该有机物可能是

(

)

A、

乙醇

B、

丙醇

C、

甲醇

D、

乙烷

10、

23g某一元醇与足量的金属钠完全反应，在标准状况下得到5.6L氢气，该物质可能是

(

)

A、

甲醇

B 、乙醇．

C、

丙醇

D、

丁醇

11、某有机物的蒸汽与相同状况下同体积氢气的质量比是30，其分子中碳、氢的质量分数分别为40%，6.6%，其余为氧，求该有机物的分子式。

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