第一单元　化学是认识和创造物质的科学优秀教学设计

专题4

硫、氮和可持续发展

第一单元| 含硫化合物的性质和应用

第一课时

二氧化硫的性质和作用

课标要求：

1．了解SO2的物理性质。

2．掌握SO2的化学性质和用途。

3．了解硫酸型酸雨的形成及危害。

4．了解SO2的回收处理方法。

教学重点：

二氧化硫的性质

教学难点：

二氧化硫的性质

教学过程：

导入新课

老师：展示一张某地空气质量报告，请看污染指数及首要污染物

学生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮等

老师：今天我们共同讨论二氧化硫的问题

板书：

一、二氧化硫的性质

1．物理性质

颜色

无色

2.化学性质

(1)性质实验

实验操作

向充有SO2气体的针筒内吸入少量水，测水溶液的pH 向SO2水溶液中滴加品红溶液，并加热

向SO2水溶液中依次滴加入BaCl2溶液、H2O2溶液，放置后再加盐酸

(2)酸性氧化物

①与水反应：

a．化学方程式：SO2＋H2O

气味

刺激性气味

毒性

有毒

密度

比空气大

水溶性

易溶于水(1∶40) 实验现象

溶液的pH＜7 结论

SO2与水反应生成的H2SO3显酸性

品红褪色，把上述溶液加热，SO2具有漂白性，但漂白效果又恢复红色

不稳定

滴入BaCl2溶液无明显现象，SO2具有还原性，在水溶液中加入H2O2后产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解

易被H2O2氧化生成硫酸，SO2＋H2O2===H2SO4

H2SO3(亚硫酸)。

b．产物：亚硫酸是一种弱酸，容易被氧化剂(如O2、H2O2)氧化；H2SO3与O2的反应：2H2SO3＋O2===2H2SO4。

c．不稳定、易分解：H2SO3===SO2＋H2O。

②与碱性氧化物反应，与CaO反应的化学方程式：SO2＋CaO△,CaSO3(除去燃煤中的SO2)。

③与碱反应：与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O(用于吸收SO2)；

与Ca(OH)2反应的现象同CO2，化学方程式为

Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2

(3)还原性

SO2还原性较强，可被多种氧化剂[如O2、H2O2、X2(X＝Cl、Br、I)、HNO3、KMnO4等]氧化。

①与O2反应：2SO2＋O2催化剂△2SO3(可逆反应)；

②与H2O2反应：SO2＋H2O2===H2SO4；

③使酸性KMnO4溶液褪色；

④使溴水褪色SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。

(4)弱氧化性

SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。

(5)漂白性

二氧化硫能漂白某些有色物质，如品红。

①原理：二氧化硫与某些有色物质反应，生成不稳定的无色物质。

②特点：见光、加热或长久放置时，无色物质会分解，恢复原来的颜色。

3．用途

(1)漂白纸浆以及草帽等编织物。

(2)制硫酸和作防腐剂、杀菌消毒剂。

注意：

(1)SO2与水反应生成的H2SO3，酸性比碳酸强，比盐酸、硫酸弱。

(2)SO2能漂白品红、鲜花，不能漂白酸碱指示剂，SO2只能使紫色石蕊溶液变红。

探究：

某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图装置进行实验。[已知：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O]

[问题思考] 1．装置B中的实验现象是什么？说明SO2具有什么性质？

提示：品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性。

2．装置C中的实验现象是什么？说明SO2具有什么性质？

提示：酸性KMnO4溶液的紫红色褪色，说明SO2具有还原性。

3．装置D中NaOH溶液的作用是什么？写出反应的离子方程式。

提示：吸收多余的SO2，以防污染环境。SO2＋2OH===SO23＋H2O。

－－二、硫酸型酸雨

1．硫酸型酸雨的形成

(1)酸雨：PH＜5.6的降水被称为酸雨。

(2)形成原因：化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫。

(3)形成过程

反应①：2SO2＋O2反应②：SO2＋H2O催化剂△2SO3；

H2SO3；

反应③：SO3＋H2O===H2SO4；

反应④：2H2SO3＋O2===2H2SO4。

2．酸雨的危害

(1)酸化湖泊，危害水生生物。

(2)酸化土壤，降低土壤肥力，影响作物生长。

(3)腐蚀建筑物。

3．酸雨的防治

(1)消除污染源，研究开发新能源(如太阳能、核能、氢能)。

(2)对含硫燃料进行脱硫处理。

(3)对含SO2废气进行处理或回收利用。用石灰乳吸收SO2的

练习：

1．下列反应中，SO2表现了还原性的是(

) A．SO2＋H2OH2SO3

B．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O

催化剂△C．2SO2＋O22SO3

D．SO2＋CaO===CaSO3

解析：选C

A、B、D项中SO2表现了酸性氧化物的性质，C项SO2发生了氧化反应，表现了还原性。

2．下列事实各表现了SO2的什么性质，请将其代号填入每小题后的横线上。

a．易溶于水

b．水溶液呈酸性

c．氧化性

d．还原性

e．漂白性

(1)SO2使品红溶液褪色________。

(2)SO2使显红色的酚酞溶液褪色________。

(3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色________。

(4)点燃的镁条在SO2中继续燃烧(2Mg＋SO2=====2MgO＋S)__________。

(5)将盛有SO2气体的试管倒扣于水中，试管内的液面上升________。

(6)SO2使石蕊溶液变红色________。

解析：(2)“显红色的酚酞溶液”说明溶液中有碱性物质，SO2使显红色的酚酞溶液褪色的原因是SO2与碱性物质发生了反应，此时利用的是SO2水溶液呈酸性。

(3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2与KMnO4发生了氧化还原反应，利用的是其还原性，而不是漂白性。

答案：(1)e

(2)b

(3)d

(4)c

(5)a

(6)b

点燃