课题3 利用化学方程式的简单计算公开课教案

《复习有关化学方程式的综合计算》教学设计

（华新中学化学教研组）2019.4.16

【教学目标】

一、知识与能力：

1．在理解化学方程式含义的基础上，熟练根据化学方程式计算的技能。

2. 掌握根据化学方程式计算的一般方法和规律。

二、过程与方法：

1．培养学生根据化学的特点进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。

2．通过研究有效数据的获取方法，培养学生审题能力，分析问题和解决问题的能力。

三、情感态度与价值观：

1．通过根据化学方程式的计算，学生认识定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成，

质和量是辩证统一的观点。

【教学重点】1．引导归纳化学方程式计算中间接呈现已知量的方式。

【教学难点】1．有效数据的获取。

【教学过程】

一、解题的五个步骤，可简记为“设、方、关、比、答”。

1.“设”： ；

2.“方”： ；

3.“关”： ；

4.“比”： ；

5.“答”： 。

注意事项：

1.代入方程式的量必须是“参加”反应或“生成”的“纯”物质的“质量”。

2.单位要统一，比例关系要对应。

二、解题技巧与方法

1．要认真审题，阅读题干，分析题意，推敲关键词，找到核心反应的化学方程式；要分析数据来源方式，判断数据获取的依据。

2．表格题的特点是给出多组数据。解题时，先一定要寻找数据变化的规律性，排除干扰，再选取恰好完全反应时各物质的质量。

3．图象题的特点通常是将化学实验数据进行简单数学抽象，通过图象的起点、折点、终点以及点与点之间的连线反应出物质之间的变化，寻找计算所需的数字信息。

4．反应后溶液的计算方法：常通过质量守恒定律来求解，还需要考虑原混合物的成分，杂质是否能溶解。特别注意反应中溶液质量的改变，如生成气体或沉淀时，注意溶液的质量差。

三．综合计算题的题型

题型一：坐标分析型计算

【例1】将 100 g稀硫酸与一定质量的铁粉恰好完全反应，

放出气体的质量与反应时间(t)的关系如图所示。求：

（1）消耗铁粉的质量；

（2）稀硫酸中溶质的质量分数；

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（Fe-56.H-1.S-32.O-16)

【练习1】(2018金平区模拟)某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：取稀硫酸50 g于烧杯中，逐滴滴加

3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示。(Ba-137.H-1.S-32.O-16.) (1)参加反应的Ba(OH)2溶质质量共有

g。当滴加

Ba(OH)2溶液

50 g 时，烧杯内溶液的pH

7(填“＞”

“＜”或“＝”)。

(2)求该硫酸溶液的溶质质量分数(写出具体计算过程，结果精确到0.01%)。

1

【练习2】(2017广东)某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0 g投入200.0 g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示。

(1)当Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为

g。

(2)4.0 g样品中杂质CaCO3的质量为多少？(写出计算过程) (3)通入m3 g CO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为

(精确到0.1%)。若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果

(填“有”或“没有”)影响，原因是

。(Ca-40.C-12.O-16.H-1)

题型二:文字叙述类计算

【例2】

某探究小组同学对某工业废水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量进行测定。取50 g废水于烧杯中，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得BaSO4固体11.65 g。请回答：(1)50 g废水中H2SO4的质量是多少？

(2)若改用KOH溶液来测定50 g废水中H2SO4的含量，结果可能会

(选填“偏低”“偏高”或“不变”)，原因是

。

题型三:表格数据分析型计算

【例3】

(2018眉山)学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜(铜锌合金，俗名“愚人金”)。某化学兴趣小组的同学为了进一步测定某黄铜的组成，称取了黄铜样品50 g放入锥形瓶中，向其中分5次共加入250 g稀硫酸，测得数据记录如下表。回答下列问题：

次数

第1次

第2次

第3次

第4次

第5次

累计加入稀硫酸的质量/g 50 100 150 200 250 累计产生气体的质量/g 0.2 x 0.6 0.7 0.7

(1)

X ＝

，该样品中铜的质量为

g。

(2)黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时，所得溶液的溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.01%)

题型四:探究实验型计算

【例4】

已知NaHCO3在270 ℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案：

稀硫酸方案一：样品――→测定生成CO2的质量。

（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是

。

（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，

(填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数。

加热方案二：样品――→测定剩余固体质量。

具体操作步骤如下：

①取一只洁净的坩埚，称得质量为21.2 g。再向其中加入样品，称得总质量为41.2 g；

②加热盛有样品的坩埚；

③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；

④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0 g。

(3)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是

。

△(4)根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程。(已知：2NaHCO3=====Na2CO3

＋H2O＋CO2↑) 四．归纳总结： 。 五．巩固提升：完成《中考1号》P108到P111.

六．教学反思： 。 2