第二节 原子核外电子的排布 离子多媒体教学设计及其点评

三圣镇教育管理中心电子教案——

九年级化学（上册）

教学过程设计

课型：

新课

备课人：蒋应满

修改人：

分析修改

第三章

物质构成的奥秘

课题2

原子的结构（第2课时）

教学内容：核外电子的分层排布

原子结构示意图的含义

结构与性质之间的关系

离子的形成

教学目标：

知识与技能：

1.知道离子也是构成物质的微粒之一

2.知道同一元素的原子和离子之间是可以互相转化的

3.初步认识核外电子在化学反应中的作用，即离子的形成

过程与方法：掌握根据原子的最外层电子推导相关性质的方法

情感、态度与价值观：了解化学微观世界的神奇，提高学习兴趣

教学重点：

核外电子的排布规则和最外层电子的作用

离子与原子之间的转化

教学难点：

核外电子的排布规则和最外层电子的作用

离子与原子之间的转化

课时安排：1课时

教学过程：

【复习提问】在前面我们学习了原子的结构，那么：

1.原子是怎样构成的？

2.原子核是由哪些微粒构成的？

3.原子的核电荷数，核内质子数与核外电子数有何关系？

4.原子中都有中子吗？

【讲解】虽然我们对原子的结构有所了解，但是我们对核外电子的运动却一无所知。那么今天，我们就来了解一下核外电子的运动情况。

【板书】一、核外电子排布

【讲述】对于核外只有一个电子的氢原子来说，核外电子的运动比较简单。那么对于核外电子数多于一个的原子，它的电子是怎样运动的呢？请大家阅读课本第54页第二段。回答：

【提问】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？

【板书】特点1：电子在核外是分层排布的

【讲解】电子在核外的排布是按照能量由低→高，由里→外分层排布的。也就是说，电子- 1 -

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的能量低，就在离核近的区域运动；反之，电子的能量高就在离核远的区域运动。

【提问】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？

【回答】原子结构示意图

【板书】特点2：第一层

2个电子，

第二层

8个电子，

最外层

不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。

【讲解】稀有气体元素的最外层电子数等于8（除氦元素是2外）。在化学变化中，性质稳定。因此把最外层电子数是8（最外层是第一层时,电子数是2）的结构，称为稳定结构。

【提问】下列原子核外电子排布有什么特点？

【讲解】金属元素的原子最外层电子数一般少于4个

非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个

稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个

【板书】特点3：金属元素：最外层电子数＜4个,易失去电子；

非金属元素：最外层电子数≥4个，易得到电子；

稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个)。(稳定结构）

【分析】元素的性质与原子核外最外层电子数的关系

【板书】结论4：元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子有密切关系。

结构决定性质

【过渡】我们不是说当最外层电子小于4或者大于4时，已失去或者得到电子么，那么，在它失去或者得到电子以后，就成了离子。

比如氯化钠的形成：

这就是离子的形成

【板书】二、离子的形成

1.概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。

2.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。

如：

O2

、S2、

F

、Cl、

－－－－

阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。

如：

H+

、Na+、

Mg2+

、Al3+

3. 书写规则：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“＋/－”号）。

4.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。

5.构成物质的粒子：原子、分子、离子

6.离子与原子区别

阳离子

得电子

失电子

原子

得电子

失电子

阴离子

三、小结：一、核外电子的排布（原子结构示意图）二、离子的形成

四、课堂练习：

教学反思：

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