第一节 质量守恒定律优质公开课教案

质量守恒定律教案

一、预习课文，了解质量守恒定律的基本内容

二、完成预习学案的习题

一、

教学目标

知识目标：1、认识质量守恒定律；

2、能够微观的角度理解守恒的原因；

3、学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。

能力目标：1、通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力；

2、通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力。

情感目标：1、通过探究学习，培养学生善于合作、严谨求实的科学态度；

2、对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育。

二、教材分析

本节课主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。学生在实验探究基础上归纳出质量守恒定律，这是本节的重点，运用化学反应的实质解释和分析质量守恒定律，从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减，从而实现本节难点的突破。

教学难点：

实验的操作和结论的得出以及从微观角度认识质量守恒定律

教学之前用百度在网上搜索质量守恒定律的相关教学材料，找了很多教案和材料作参考，了解到教学的重点和难点，确定课堂教学形式和方法。然后根据课堂教学需要，利用百度搜索关于质量守恒定律的视频，课堂放给学生观看，加深印象。用百度图片网上搜索下载质量守恒定律，培养学生读图识别能力。通过百度在网上搜索一些关于质量守恒定律的图片资料，做成PPT课堂给同学们演示，给学生了解质量守恒定律的直观感受。

三、教学方法

讲授法、自学释疑法、分组讨论法

质量守恒定律教学，由于微观粒子看不见，摸不着，学生缺乏感性知识，所以建议尽可能使用电影、录像、多媒体等电教手段，以加强教学的直观性。教师也要注意语言直观，启发学生的想像力。

四、

教学过程

【课

前

预

习】

1、 知识回顾：⑴用分子原子的观点解释化学反应的实质是:反应物的______分成_____，_____重新组合成新物质的_______. ⑵判断化学反应的依据是_____________,往往伴随产生_______的释放或吸收，有时还 会发

生__________、____________、______________等现象。

2、预习检查：⑴质量守恒定律的内容：________化学反应的各物质的质量总和，______反应后．．．．．．．生成的各物质的质量总和。

．．．．．．．⑵在化学反应中，反应前后___________没有改变，___________没有增减，_______也没有改变。

【课

内

探

究】

【自主学习】

活动和探究:

提出问题：当物质发生化学反应幷生成新物质时，反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较，存在什么关系？

我的猜测：________________________________________________

设计并进行实验：

请同学们根据老师提供的实验用品，结合课本第90-91页活动与探究中的方案一、方案二，熟悉实验步骤，分组完成这两个实验，并将观察到的现象做详尽的、客观的描述和记录。

提示：要针对所选实验方案，观察和探究以下问题，并结合实验条件思考和作出分析：⑴反应物和生成物的状态及其他变化；⑵实验中观察到的质量变化情况。

实验记录：

实验方案

方案1（白磷燃烧前后质量的测定）

实验现象

反应前总质

量

反应后总质

量

分析

方案2（铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定）

【合作交流】

分析比较两个方案的实验结果，能得到什么结论？

【精讲点拨】

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

．．．．．．．．．．．．．．．．1.质量守恒定律适用于所有___________。

2．质量守恒定律的“守恒”指的是_________守恒，其它方面如_______等不一定守恒。

3. 守恒的范围是“_______化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，不能计算在内。

4. “参加化学反应的各物质的质量总和”，应当包括各种物质，如________等。

5.“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如_______、_______等。

【自主学习】

继续探究：请同学们根据老师提供的实验用品，结合课本第92页【实验5-1】盐酸和碳酸钠反应、【实验5-2】镁条燃烧，熟悉实验步骤，分组完成实验,并将观察到的现象做详尽的、客观的描述和记录。

实验记录：

实验现象

反应前总质量

反应后总质量

分析

【实验5-1】（盐酸与碳酸钠反应）

【实验5-2】（镁条燃烧）

【合作交流】

1. 上面两个实验，为什么会出现这样的实验结果? 2. 如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么结果？

3. 水电解生成氢气和氧气为例（可参照课本第52页水分子分解示意图），从化学反应中分子、原子的变化情况说明化学反应必定符合质量守恒定律。

【精讲点拨】

1. 化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的________，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后___________没有改变，___________没有增减，_______也没有改变。

2. 粗略测定质量守恒定律时，对于无气体生成的化学反应，可在敞开体系中测定，对于有气体参与或生成的反应，要注意不要让气体逸出或进入，或受到空气的浮力等的影响，选择在密闭体系中进行。

3. 从微观和宏观上理解质量守恒定律归纳为

____

宏观 ___ ___ 六个一定不变 ______________ 微观 _______________

____________

宏观

__________

两个一定改变

微观

__________

一个可能改变

_____________

【有

效

训

练】

一、选择题

1.下列叙述完全符合质量守恒定律的是（

）

A．水结成冰前后，质量保持不变

B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL

C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水

D.高锰酸钾加热分解后,试管内固体药品减少的质量等于生成氧气的质量

2、“齐二药”假药事件是将“二甘醇”用于药品生产造成的。“二甘醇”在人体内可发生如下反应：C4H10O3+4O2=2X+3H2O，而导致人中毒。X的化学式为（ ） A. C4H4O8 B. C2H4O C. C2H2O2 D. C2H2O4

3．在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法正确的是 (

) 物质

反应前质量/g 反应后质量/g A 4 待测

B 6 15 C 111 0 D 4 84

A．该闭容器中发生的

变化属于物理变化

B．密闭容器中发生的化学变化属于化合反应

C．该反应中A、B、C、D四种物质(参加反应或生成)的质量比为22∶9∶111∶80 D．反应后密闭容器中A的质量为22 g 4 有A、B、C三种物质各15 g,在一定条件下充分反应后只能生成30g D. 若增加10gC, A与C则恰好完全反应. 则参加反应的A与B的质量比是 ( ) A.2:3 B. 5:3 C. 5:2 D.3:2 5. 现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比为_____________。

6.已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_______元素，可能含有___元素。

二、简答题

根据质量守恒解释下列现象：

①镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量大。

②纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小。

③蜡烛燃烧后其质量变小了

【课

后

延

伸】

1. 某可燃气体A与7.2gO2恰好完全反应,生成３.6g H2O和8.8g CO2,则A气体中含有的元素是 ，各元素的质量比为 ，各元素的原子个数比为 ，A的化学式是 。

2.环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式：I2O5＋5CO＝I2+5X 根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是