第二节 原子核外电子的排布 离子教案评析

课题2 原子的核外电子排布（第1课时）教学设计

一、教学目标

1、知识与技能

（1）知道原子核外电子是分层排布的，并初步了解部分原子核外电子的排布规律；

（2）能看懂原子结构示意图，知道原子最外层电子数与原子的类别和性质有密切关系；

（3）了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。

2、过程与方法

（1）通过阅读教材、归纳和学生间相互讨论、交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯。

（2）

通过讨论与交流，化抽象为直观，初步学会运用类比，想象，归纳，概括等方法获取信息并进行加工。

3、情感态度价值观

（1）初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力；

（2）树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点，培养宏观辨识与微观探析的核心素养。

二、教学重难点

原子核外电子排布、离子的形成。

三、教学方法：

问题导思、交流讨论、动画揭示微观的直观教学相结合

四、教学过程

教学流程

教师活动

展示图片：足球场，小蚂蚁

讲述：如果把原子比作一个能容纳8万人的足球场，那么原子核只相当于足球场里的一只小蚂蚁，因此，核外很大的空间就留给了电子，这是几个不同原子中电子运动的模拟动画，大家有什么发现吗？我们先来听听电子怎么说—电子的自白

电子的自白.wma

板书：三、核外电子的排布

这是行星绕太阳运动的模拟图，大家知道行星运动会有固定的轨道，那么核外电子的运动呢？我们研究问题一般会从最简单的入手，今天就先来看看最简单的氢原子，它的核外只有一个电子，这是它的模拟动画。

播放动画

氢原子核外电子

大家发现了什么吗？

对，核外电子的运动与宏观物体运动不同，没有确定的方向和轨迹，科学家们用特殊的照相机给电子不停地拍照，几千张照片叠加在一起形成的图样是这样的，图中小黑点的疏密程度只表示电子在该区域出现的概率大小，我们把它叫做电子云。为了研究的方便，人们就人为的将核外电子运动的区域分了几个层，这个是钠原子的核外电子运动模拟图。

播放

多电子的运动

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学生活动

观看

聆听

思考

设计意图

吸引学生注意力，激发学习兴趣

创设情境

引入新课

探究一：原子核外电子的排布

思考

猜想

学生观看、交流得到结论：

电子并无特定的轨道，而是有经常运动的区域

生动的动画激发学生学习兴趣，调动课堂气氛，化抽象为具体，便于学生理解。

我们一起来看看科学家们的研究成果，请大家仔细阅读教材P54第二自然段，完成学案的探究一：电子的分层排布

电子层

1

2

3

4

5

6

7 离核距离

近

→

远

能量

低

→

高

[提出问题] 能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？

[展示]氧原子的原子结构示意图

归纳总结

原子结构示意图

练习：说出各部分表示的意义

（过渡）每个原子的电子层上的电子排布都一样吗？是否有规律呢？

展示P54页部分原子的结构示意图，学生观察、互相讨论，从中你可以获得哪些信息，发现哪些规律？

探究三：核外电子排布规律

学生限时完成学案

代表回答

探究二：原子结构示意图

阅读课本，解读插图。指导学生弄清图中各部分的含阅读教义。

材、训练

学生自主学生练习

获取信息能力。

检测学习效果

带着问题，阅读课本，解读插图。学生阅读课本P54页内容及图3-12，归纳总结原子核外电子的排布规律。

指导学生阅读文字、图表，提炼信息，训练学生自主获取信息能力。

检测学习效果

归纳小结

“一低三不超”

展示习题

判断下列原子结构示意图是否正确，为什么？

通过第二单元的学习同学们都知道哪些稀有气体呀？

从刚刚我们看到的稀有气体原子的原子结构中，同学们发现了什么规律呢？同学们觉得稀有气体原子的原子结构有哪些特点？

解读：相对稳定结构P55

通过PPT展示部分金属原子的原子结构。

[提问]

从刚刚我们看到的金属原子的原子结构中，同学们发现了什么规律呢？同学们觉得金属原子的原子结构有哪些特点？

通过PPT展示部分非金属原子的原子结构。

[提问]

从刚刚我们看到的非金属原子的原子结构中，同学们发现了什么规律呢？同学们觉得非金属原子的原子结构又有哪些特点？

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学生练习

探究四：原子的化学性质与最外层电子数的关系

答：

氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、

氡（Rn）

稀有气体原子的原子结构特点：最外层电子数8个（氦2个）达到稳定状态。不易得失，化学性质较稳定

金属原子的原子结构的特点是：最外层电子数一般少于4个，在化学变化中容易失去电子。化学性质不稳定

从已学的宏观物质入手引入微观结构的学习，指导学生阅读文字、图表，提炼信息，训练学生自主获取信息能力。

[总结]

我们学习了稀有气体原子、金属原子、非金属原子电子结构非金属原子的原子结构特点，下面让我们一起的特点是：最外层电通过完成下面的表格来总结一下。

子数一般大于等于4个，在化学变化中容易得到电子。

化学性质不稳定

学生填写表格

小结：原子的化学性质与原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关P60 上面我们学习了原子结构及核外电子的排布，那么请同学们思考下面两个问题：1. 当原子得失电子后，还显电中性吗？2. 原子得失电子后，所得微粒如何称呼？

板书：四、离子的形成

1、带电的原子（或原子团）叫离子。

观看视频：金属钠与氯气反应

[提出问题] 微观上，Na和Cl2如何发生反应呢？

[分析]由学生描述教材上的漫画

用原子结构示意图来描述电子得失情况

[总结] 阳离子：带正电荷的原子；（好比男同学、要大方一些，失去电子，带正电荷，要阳刚一些，叫阳离子）

阴离子：带负电荷的原子。（好比女同学，要顾家一些，总想着得到电子，带负电荷，所以叫阴离子）

我们再列举几种离子，让大家更熟悉一些

离子和原子的区别与联系

小结：离子和原子的区别与联系

巡视、点评、分析

聆听

思考

不显电中性，原子得失电子后，所得微粒称为离子。

观看钠和氯气反应生成氯化钠的视频，交流讨论NaCl形成的微观过程与微观构成，增强对离子的认识。

完成练习

检测学习效果

探究五：离子的形成

实验录像与动画相结合使课堂更生动形象，培养学生宏观辨识与微观探析的核心素养。

形象的比喻让学生轻松辨识阴、阳离

子

学生练习

随堂检测

对重点知识及时反馈，及时评价，激励信心

进一步复习、巩固。

小结

这节课的收获：

你学到了什么？

学生交流分享

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五、板书设计

课题2 原子的结构

三、

原子核外电子的排布（分层排布）

1、

分层排布

2、

原子结构示意图

3、

核外电子排布规律

“一低三不超”

4、原子的化学性质与最外层电子数的关系

四、

离子的形成

1、离子：带电荷的原子或原子团

2、

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