课题3 利用化学方程式的简单计算教学目标

课题3 利用化学方程式的简单计算（第一课时）学案

班级

座号

姓名

相对原子质量：H-1

C-12

O-16

S-32

K-39

Cl-35.5

Mn-55 学习目标： 1、知道化学方程式表示的意义；

2、理解根据化学方程式计算的依据；

3、掌握根据化学方程式进行计算的步骤和格式。

学习重点：

熟练根据化学方程式进行计算的技能技巧。

一、导入新课

火箭发射时，若火箭的燃料是液氢，助燃剂是液氧，点火时会发生什么反应？写出化学方程式。

若火箭升空至少要携带1吨的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。假如你是长征系列火箭推进器的设计师，你会在火箭助燃仓中填充多少吨的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？

化学方程式的意义： 1.反应物、生成物和反应条件 2.各粒子间的数量关系 3.各物质之间的质量比 化学方程式表示的含义是：

活动一

、体验利用化学方程式计算的原理

2H2+ O2 ==== 2H2O

化学计量数之比： 2 ∶ 1 ∶ 2 物质的质量比：

（2×2）∶（1×32）∶（2×18）

与 乘积之比

可见：在一个化学反应方程式中，它能够表示反应物与生成

物之间的质量比（也就是质量关系）。因此，我们可以根据此质量比进行简单的计算。

思考一

、请写出以下反应的方程式及各物质的质量比 点燃

1.红磷在空气中的燃烧 4P + 5O2 ===4P2O5

点燃

2.硫磺在氧气中的燃烧 S + O2 ==== SO2

二、新课讲解：

活动二、根据化学方程式进行计算的步骤和方法：

例1.加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？

解：设可得到氧气的质量为X。 （1）设-未知量；

∆

2KMnO4 == K2MnO4 +MnO2+ O2↑ （2）写-化学方程式；

316 32 6g x （3）

求-相关物质质量比；

316 ：32 == 6g ： x 32x6g _____________X == == 0.6g （4）列-比例式并求解；

316 答：可得到氧气的质量为0.6g。

（5）答-简明写出答案。

思考二：

例2.实验室中含3.4 gH2O2的双氧水，完全反应可生成多少克氧气？

例3. 2.4克镁在氧气中完全燃烧，可以生成多少克氧化镁？

活动三、寻找利用化学方程式计算的常见错误

三、课堂小结：

（一）利用化学方程式计算的三个关键

1.准确书写化学方程式；

2.准确计算相对分子质量；

3.准确寻找相关物质的质量关系

（1）代入量均指纯净物的质量

（2）单位要代入计算过程

（二）三个要领：

步骤要完整；

格式要规范；

得数要准确。

（三）化学方程式计算的四种类型：

1.已知反应物的质量求生成物的质量；

2.已知生成物的质量求反应物的质量；

3.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；

4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量

四、作业：

1.10g细铁丝在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后生成物的质量

A. 约等于10g B. 一定小于10g （ ）

C. 一定大于10g D. 一定等于10g 2. 电解水的反应中，H2、O2与H2O的质量比为 （ ）

A. 1∶16∶9 B. 2∶16∶9 C. 1∶8∶9 D. 2∶1∶2 3.相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧，消耗的氧气最多的是 A. P B. H2 C. S D. C （ ）

4.4g氢气和34g氧气充分燃烧后，生成水的质量为

（ ）

A. 32g B. 36g C.38g D. 以上都不对

5.一定量的木炭与过量的氧气在密闭容器内加热使其充分反应，下图中能正确反映容器内有关的量随时间变化关系的图像是（ ）

6.加热3.16g高锰酸钾可得到氧气多少克？

7.在空气中点燃1.2g镁带，充分燃烧后消耗氧气多少克？