课题2 金属的化学性质板书设计

课题2

金属的化学性质的复习

本节课是在前期学生学习完有关金属的物理性质和化学性质的基础知识的基础上进行的一堂复习课，本课题侧重复习金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属活动性顺序,金属和盐溶液发生的置换反应。学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的知识基础，同时结合我市中考特点拓展探究金属都能与氧气的反应，金属与稀酸以及硝酸的反应,本节课采用拓展实验→讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出金属的几个化学性质,并通过对某些金属的化学性质比较的拓展与高中知识进行衔接，通过练习，使学生能应用掌握和准确的解释一些与日常生活有关的化学问题。

第1课时

金属的化学性质的复习

知识与技能

1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应现象。

2．初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应；能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

3．认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以用合金比纯金属具有更广泛的用途

过程与方法

1．认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

2．课堂中，教师组织、引导和点拨学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质。

3．初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。

4．初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

情感、态度与价值观

1．通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。

2．培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。

3．了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。

4．在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。

重点

常见金属的几点化学性质。

难点

初步运用金属的化学性质，掌握新的化学反应及反应类型。

多媒体课件

一、知识回顾

金属活动顺表

二、新课导入

师：我在第一时间拍摄到了最近大庆让湖路地区发生的一件大事,虽然事件很大,没有几个人有第一手视频,大家想不想看啊? 生：想

观看视频(汽车自燃) ……

师：大家猜一猜,这辆车最后烧完是什么样子? 生：各种猜测。

师:播放天津港燃烧完的汽车图片,提醒大家一些基本的安全知识,提出问题,为什么汽车燃烧完只剩下金属壳子

生:和金属的化学性质有关……

师：回答的很好,看来我们学习了金属的化学性质知道了很多,相信大家今天要是跟我再进行一下金属的化学性质的复习会知道更多,大家想不想进一步学习啊? 生:想,非常想

师：好了,下面我们就进行金属的化学性质的有关复习. [板书]课题2

金属的化学性质

三、新课教学

金属的化学性质

[板书]一、金属与氧气的反应

课件展示几种金属在氧气中燃烧的现象,提出问题为什么铁丝燃烧的时候会出现火星四射的现象。

师:,提出问题为什么铁丝燃烧的时候会出现火星四射的现象？

生：讨论！与氧气接触面积大就往外飞溅

师：增大接触,受热会均匀,反而且不会飞溅.,原因铁丝用的是生铁,详细讲解.......。

1:【温馨提示】

(1).大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易程度和剧烈程度不同,Mg Al 以及活动性排在Mg Al 前面的金属在常温下就能与氧气进行反应

(2).Fe

Cu 在常温下几乎不与氧气反应,要在点燃和加热时能与氧气反应, (3). Au在高温的时候也不与氧气反应(所以有真金不怕火炼这一说法) 2．想一想：燃烧一定需要氧气参加吗?

镁在空气中燃烧的时候更容易与

O2丶CO2

和

N2反应呢？

能在空气中燃烧的金属只和空气中的氧气反应,有没有特殊情况呢?。

镁这种金属很特殊,在空气中还可以跟二氧化碳和氮气反应

师:想一想：燃烧一定需要氧气参加吗?

镁在空气中燃烧的时候更容易与

O2丶CO2 和

N2反应呢？

学生:回答猜想

教师补充燃烧的定义,以及镁的特殊性质

3.【中考原创题】

(1)镁.铝.铜.铁都可以和空气中的氧气反应,那它们可以做为测定空气中氧气含量的物质吗?

(2).下图是用铜粉测定空气中氧气含量的装置，比一比看利用装置二测氧气含量的优点什么？

[板书]二、金属与酸的反应

1.活泼金属(H前)能与稀酸(一般是指稀盐酸或稀硫酸)发生置换反应产生盐和氢气

2.温馨提示: (1).含Fe2＋的溶液是浅绿色的，含Fe3＋的溶液是黄色的，含Cu2＋的溶液是蓝色的。

(2).当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈＋2 价。

(3).活泼金属和稀酸发生的置换反应是放热的。

师:硝酸由于自身有较强的氧化性,它与活泼金属反应不会产生氢气,而会产生硝酸盐,氮的氧化物和水,浓硝酸与金属反应会产生二氧化氮,稀硝酸与金属反应会产生一氧化氮,铜和浓硝酸反应会生成什么啊? 生:硝酸铜二氧化氮和水

师:大家能不能把这个反应配平啊? 学生配平,教师讲解新的配平方法,布置家庭练习完成铜和稀硝酸反应

3.【中考原创题】

（原创题）

已知浓硝酸与稀硝酸均能与铜发生反应，反应方程式3Cu+4HNO3 (浓) =3Cu(NO3)2+2H2O+2NO2 ↑

3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+4H2O+2NO ↑，现有64克铜与100克质量分数为50.4%的浓硝酸与足量的铜反应，产生的二氧化氮的质量为（

）A

30.6g

B

18.4g

C 小于

18.4g

D 无法判断

[板书]三、金属与某些化合物(盐)溶液的反应。

1.位于金属活动性前面的金属(K、Ca、Na除外)能把排在后面的金属从它的可溶性化合物溶液中置换出来

①铜丝浸入AgNO3溶液中,铜丝表面有

色物质生成,溶液由

色变为

色,反应化学方程式为

且反应后溶液质量

。

②铁丝浸入CuSO4溶液中,铁丝表面有

色物质生成,溶液由

色变为浅绿色反应的化学方程式为

且反应后溶液质量

2.温馨提示: 金属与盐溶液反应注意事项：

①.排在前面的金属置换后面的

②.必须是盐溶液

③.ＫＣa Na三种金属非常活泼,不能置换盐溶液中的金属，因为它们可以与水反应. 例如

钾放入硫酸铜溶液中2K+2H2O=2KOH+H2 ↑

2KOH+CuSO4=K2SO4+Cu(OH)2↓

3.【中考原创题】

往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是（

）

A．滤渣中一定有Fe粉

B．滤渣中一定有Cu粉

C．滤液中一定有Fe2+

D．滤液中一定有Ag+、Cu 2+

4.知识储备

根据金属活动性顺序表（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au），金属单质的还原性依次减弱，相应地，其对应的金属阳离子（K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、H+、Cu2+、Hg2+、Ag+）氧化性以此增强（Pt、Au没有对应的离子）还原性强的物质优先结合氧化性强的物质发生化学反应

四、课堂小结

本节课我们学习了金属的几个化学性质的：一是与氧气反应，二是与酸，三是与盐溶液的反应，同时我们还进行了相应的初高中衔接的探究，可后给大家布置一个小任务就是大家把本节课学习的知识以思维导图的形式描绘出来，分享到我们的乐学网上，我们大家一起相互探究，看看谁总结的最好。

课题2

金属的化学性质的复习

第1课时

金属的化学性质的复习

一、金属与氧气的反应

2Mg＋O点燃2=====2MgO 4Al＋3O点燃2=====2Al2O3

2Cu＋O点燃2=====2CuO 3Fe＋2O加热2=====Fe3O4

二、金属与酸的反应

金属

现象

反应的化学方程式

稀盐酸

稀硫酸

稀盐酸

稀硫酸

镁

Mg＋2HCl===

MgCl2＋H2↑

Mg＋H2SO4(稀)

===

MgSO4＋H2↑

锌

Zn＋2HCl===

ZnCl2＋H2↑

Zn＋H2SO4(稀)

===

ZnSO4＋H2↑

铁

FeCl2＋H2↑

===

FeSO4＋H2↑

铜

Fe＋H2SO4(稀)

Fe＋2HCl===

三、金属与某些化合物(盐)溶液的反应。

本节课以多层次科学探究为主线，渗透构建主义思想，围绕初高中衔接的思想,以学生发展为主，进行有意义的构建，符合学生的心理特点。所以学生学习有兴趣，参与主动，体验深刻。但本节课也存在不足之处，那就是时间紧张，学生基础偏薄弱，探究进程难以控制。所以，在今后的课堂准备时，需做充分准备，考虑各种可能的突发因素。