实验活动6 酸、碱的化学性质ppt课件课堂实录

实验活动6

酸、碱的化学性质

教学目标

知识要点

1.酸、碱的化学性质(重点) 2.体验实验探究的过程(重点)

课标要求

加深对酸和碱的化学性质的认识

初步学会实验操作的方法，通过实验解释生活中的一些现象

教学过程

【实验用品】

试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、火柴、白色点滴板。

稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。

合作探究

探究点

酸、碱的化学性质

提出问题

1．酸的水溶液和碱的水溶液在反应前各有什么离子？反应后又有哪些微粒？

2．中和反应的实质是什么呢？

讨论交流

学生分组讨论交流。

探究实验

【实验活动1】酸、碱与指示剂的反应

【实验操作】在两个白色点滴板上分别滴入稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，向一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加紫色石蕊溶液，向另一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加无色酚酞溶液，观察现象。

【实验现象】

稀盐酸

稀硫酸

氢氧化钠溶液

氢氧化钙溶液

加入紫色石蕊溶液后的颜色变化

变红色

变红色

变蓝色

变蓝色

加入无色酚酞溶液后的颜色变化

不变色

不变色

变红色

变红色

【实验结论】酸能使紫色的石蕊溶液变成红色，使无色的酚酞溶液不变色；碱能使紫色的石蕊溶液变成蓝色，使无色的酚酞溶液变成红色。

【实验活动2】酸与金属氧化物的反应

【实验操作】取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉。

【实验现象】①铁锈慢慢消失，溶液由无色慢慢变成黄色；②铁钉表面产生气泡；③后取出的铁钉变小。

【实验结论】(1)6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O (2)2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑

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【实验活动3】

实验操作

向2mL硫酸铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液

再向上述试管中加入稀盐酸

【实验活动4】中和反应

实验操作

反应的现象

结论(反应的化学方程式) HCl＋NaOH===NaCl＋H2O

向1mL氢氧化钠溶液中加入溶液先变为红色，然后溶液由酚酞溶液，再慢慢加入稀盐酸

红色变为无色

取上述无色的溶液1mL置于蒸发皿中加热至液体蒸干

【实验活动5】

实验操作

向少量的氢氧化钙粉末中加入1mL水，振荡，再滴入1～2滴酚酞溶液，再加入1mL水，振荡

向同质量的氢氧化钙粉末中加入1mL水，振荡，再滴入1～2滴酚酞溶液，再加入1mL稀盐酸，振荡

反应的现象

溶液变为红色，加水后颜色不变

结论(反应的化学方程式) 有白色固体析出

反应的现象

溶液中产生蓝色沉淀

沉淀溶解

结论(反应的化学方程式) 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4

2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O

溶液变为红色，加稀盐酸后溶液红色消失

2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O 课堂讨论

(1)实验活动2中，将铁钉放入试管时应如何操作？

(将铁钉放入试管时，先将试管横放，把铁钉放在试管口，然后将试管慢慢竖起。) (2)实验活动5中，可以验证氢氧化钙的哪些性质？

(氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变为红色；氢氧化钙能与稀盐酸反应。) 板书设计

实验活动6

酸、碱的化学性质

1．酸、碱与指示剂的反应

2．酸与金属氧化物的反应

3．中和反应

教学反思

成功之处

本节课是学生实验课，实验活动让学生有更多的机会主动地体验化学实验的过程，在知识的形成、相互联系和应用过程中使学生养成科学的态度，获得科学的方法，在科学的探究中培养学生的创新精神和实践能力

个别学生对实验操作要领及注意事项掌握不牢，所做的实验没有实验现象或实验现象不明显，甚至得不出正确的结论

不足之处

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