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关键词：第三节依据化学方程式的简单计算优秀教学设计说课稿

正文

利用化学方程式的简单计算

一、教学目标

1．知识与技能

学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤；在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

2．过程与方法

通过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。

3．情感、态度与价值观

认识定量研究对化学科学发展的重大作用。培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神。

二、学前分析

本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养学生一丝不苟的科学态度。

三、教学重点

根据化学方程式计算的步骤。

四、教学难点

1．物质间量的关系； 2．根据化学方程式计算的要领及关键。

五、教学过程

板书：根据化学方程式的计算

例1：加热分解5.8克氯酸钾，可得到多少克的氧气？

提问：怎样计算？（在引入的基础上学生回答）

讲解：解题步骤：设、方、关、比、算、答。

设：设未知量。

方：写出正确的化学方程式（配平）。

关：找关系（写出有关物质的相对分子质量与计量数的关系，然后再写出已知量与未知量质量关系，并写在化学式下面。

比：列出正确的比例式。

算：计算正确答案（保留小数点一位）。

答：

说明：书写格式：

练习：若将[例题1]改为：实验室要制取2.3克的氧气。需分解多少克的氯酸钾？解题时在书写格式上应如何改动？

阅读：课本例题，强调书写规范化。

讲解：根据化学方程式计算的注意事项：

1.根据物质的组成，在化学方程式中反应物与生成物之间的质量比实际是求各化学式的相对原子质量或相对分子质量与化学式前边化学计量数的乘积比，是属于纯净物之间的质量比，因此在利用化学方程式计算时除相对分子质量的计算必须准确无误外，在计算时还必须将纯量代入方程式。

2.注意解题格式的书写要规范化。

3.注意单位和精确度要求。

小结：

三个要领：1.步骤要完整；

2.格式要规范；

3.得数要准确。

三个关键：1.准确书写化学式；

2.化学方程式要配平；

3.准确计算相对分子质量。

例题2：实验室用5g锌粒与5mL稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒3.7g ，问可生成氢气多少克？这些氢气在标准状况下占多大体积？（标况下，氢气的密度是0.09g/L）

分析：解题思路，特别强调为什么将（5—3.7）g锌粒的质量代入化学方程式计算，不能将5mL稀硫酸代入计算的原因。

板演：请一位同学板演，其他同学做在本子上。

小结：指出板演中的问题并给予更正。

练习：课后习题

讲解：足量的涵义：

适量（恰好完全反应的合适量）

足量过量（反应后有剩余的量）总结：通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。所以说化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。

资料摘要

第三节依据化学方程式的简单计算优秀教学设计说课稿