整理与复习第二课时教案

专题三

物质构成的奥秘

——第一课时

学科：化学

教师：卢瑜 学校：大庆市澳龙学校 日期:2019年3月20日

教学设计姓名

卢瑜

班级

九年三班

学科

化学

专题三

物质构成的奥秘

课题

——第一课时

一、教学目标

知识与技能

1、构成物质的微粒：分子、原子、离子及它们定义的理解

2、了解元素符号及其意义，认识元素周期表

3、利用相对原子质量的简单计算

4、从微观的角度区分纯净物、混合物、单质和化合物

过程与方法

通过对所学知识的复习深化，培养学生的逻辑推理及计算能力，了解研究化学问题的基本思路与方法。

情感态度价值观

1、通过探究学习，培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。

2、通过合作交流培养学生清楚表达自己的观点的能力，形成良好的学习习惯。

总课时

2课时

二、教学重、难点

原子的构成；原子、分子、离子、元素与物质之间的关系；从微观角度辨别纯净物和混合物，单质和化合物；从微观解释，化学变化和物理变化。

三、科学素养的渗透

1、通过从不同层次认识物质的多样性，并对物质进行分类，让学生能够从元素和原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”

的观念培养了学生从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。

2、引导学生认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化，从

而培养学生多角度、动态地分析化学反应，并运用化学反应原理解决实际问题。

3、通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，从而建立化学学习的基本框架。

四、教学过程

（一）导课

师生问好

师：同学们，为了缓解大家最近学习的紧张气氛，咱们先来玩一个游戏，看看谁的反应快，知道答案的同学迅速站起来，你们准备好了吗？

学生回答：（并总结物质是由分子原子离子等微观粒子构成）

【设计意图】通过学生熟悉的宏观生活现象，引到学生构建知识结构，并通过游戏环节让学生带着浓厚的兴趣进入本节课的学习。

师：这节课我们就再次走入微观世界来认识一下奇妙的微观世界。

（二）讲授新课

师：在学习本节课之前我们先一起明确一下本节学习目标，大家齐读一下。

生：齐读学习目标

师：本单元在中考时主要以选择题或填空题形式出现，近几年中考中分值大约为4分。我们知道化学研究的对象是物质，而构成物质粒子有分子原子离子，组成物质的是元素。其中物质和元素是宏观概念，分子原子离子是微观概念。微观和宏观有什么区别？

生：宏观概念，只讲种类，不讲个数；微观概念，既讲种类，又讲个数。

环节1 师：我们这节课先来复习分子原子离子相关知识，下节课我们在学习元素相关【设计意图】让学生更加准确的把握三种微粒的概念，而不会出现偏差。

生：齐读概念并背诵。

师：我们知道，化学是认识物质、改选物质和应用物质的科学，当我们从化学的视角看物质时，要学会用辩证的观点看待化学物质。接下来我们进入今天的第一站，物质的分类，请一位同学来说说物质的分类。

生：回答分类

内容。在大家走进微观世界之前，老师先给大家三个概念锦囊。大家齐读一遍。

师：那这些物质都是由哪种粒子构成的呢？下面给大家2分钟对这些物质进行归类，并总结每类物质都是由哪种离子构成。

生：小组讨论后，回答

【设计意图】通过从不同层次认识物质的多样性，并对物质进行分类，让学生能够从元素和原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”

的观念。同时，通过小组活动得出结论，还可以培养学生的观察能力、归纳能力和语言组织能力。

【练一练】大家快速找出纯净物和混合物。

生：（看图回答）

环节2 师：构成物质的这些粒子都有什么样特性呢？请一位同学回答一下分子的四大特性。

生：（四大特性）

师：回答的非常好，除了分子具有这些特性，所有的粒子都具有以上四种特性。

【设计意图】通过类比归纳学习总结出粒子具有的共性问题。

【练一练】回答有关粒子性质的习题

环节3 师：那这些粒子之间有什么区别和联系呢？我们一起来观察一下水电解的微观示意图。

【PPT播放】水电解微观示意图

生：（通过观察回答分子原子的主要区别和化学变化的实质，并引申物理变化的实质）

师：原子在化学变化中不可再分，那它在其他条件下是否可分呢？可以的，请一位来说说原子的内部结构。

生：（回答原子的内部结构，并总结原子中的等量关系）

师：根据这一等量关系，谁能解释一下为什么原子不显电性？

生：（回答不显电性的原因）原子中质子和电子所带电量相等，电性相反。

师：那质子数和中子数相等吗？

生：不一定相等，有的相等，有的不相等。

师：原子的质量很小，所以科学家引入了相对原子质量这一物理量来代替原子的真是质量。那就是相对原子质量，是以一个C-12原子质量的12分之1作为标准，其他原子的质量与之相比较得出的比值，单位是1，省略不写。科学家通过计算有进一步发现，原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很小可以忽略不计，所以科学家们还总结出一个求算相对原子质量的规律。

生：相对原子质量≈质子数+中子数

师：那原子中的质子数、中子数、最外层电子数这些量决定了粒子的那些性质呢？

生：【练一练】（小组讨论）

【设计意图】通过小组讨论形式得出结论，能加深学生的印象，让学生掌握更加牢固。

师：原子的质量虽然主要集中在原子核上，但原子核的体积却很小，如果把一个原子看成是一个足球场那么大，原子核只有蚂蚁那么大，剩余的空间都是电子在做高速运动，电子是怎么运动的呢？

生：（分层运动）

师：是的，在分层运动，且离核越近能量越低。我们常常用原子结构示意图来表示一个原子的和外电子排布，请一个同学说说和外电子是如何排布的？这是钠原子结构示意图，请同学说说各部分的含义。

生：（一个学生回答）

师：我们在刚才已经知道最外层电子数决定了元素的化学性质，大家判断一下下列粒子中不具有相似化学性质的是哪个？

生：【练一练】

师：原子中的最外层电子数如果小于四或大于四易得失电子形成稳定结构，当原子得失电子后就形成了离子。这是钠离子和氯离子的形成过程，同学们观察该图总结阴阳离子的形成过程。

生：（回答）

师：原子中质子数等于核外电子数，离子中还能相等吗？离子中质子数、核外电子数和离子所带电荷有什么关系，小组讨论一下。

生：（小组讨论总结）阳离子中质子数=核外电子数+所带电荷数

阴离子中质子数=核外电子数-所带电荷数

【设计意图】这是本节课的重难点之一，通过小组活动可以很好地突破本节课

的重难点。

师：我们已经知道如何绘制原子结构示意图，那大家能不能试着绘制离子结构示意图？绘制硫离子、镁离子的结构示意图并写出相应的离子符号。

生：（回答并上黑板上绘出离子结构示意图）

师：离子符号又表示了什么意义？请一位同学来回答一下。

生：（回答问题）

【练一练】小组讨论回答问题

【设计意图】这是综合性比较强的一个题，通过小组讨论、分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，从而建立化学学习的基本框架。

环节4 师：到此本节课的主要内容我们就复习完了，我们一起来再次回顾一下本节主要知识点。

师生小结：（学生回答，教师板书）

师：下面我们一起来感知下近几年的中考题。

生：（学生回答）

【设计意图】通过近几年中考题，来感知中考的题型和难易程度，能够更好的为中考做准备。

作业布置：完成资源与评价（全程总复习）中基础练习相关习题。

板书设计

专题三

物质构成的奥秘

教学反思

本节课通过四个模块的复习，对已学知识的整合和梳理，使学生进一步巩固双基，使凌乱、分散的知识系统化、条理化，形成知识网络，构建基本知识框架图，同时在原有的基础上不断提高，并能培养分析、解决问题的能力。重视知识的内涵理解和灵活运用，让学生吃透其实质，理解其外延及与其它知识的联系；在巩固基础知识的前提下，揭示规律、运用规律，让学生知其所以然，达到灵活运用的目的。