第三节 依据化学方程式的简单计算优秀教案范文

第四章认识化学变化

第二节 定量认识化学变化（3）

教学目标：

知识目标：掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握根据化学方程式计算的解题格式。

能力目标：1、依据化学式的意义进行有关计算，培养学生的计算能力。

2、能将所学知识用于生产实际中，培养学生的应用知识的能力。

情感目标：结合化学计算的学习，使学生能建立实事求是的科学态度。

教学重点：

由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量

教学难点：

根据化学方程式进行计算的方法

教学方法：

归纳小结、讲授、练习。

教学过程：

[复习提问] 1、下列化学方程式在书写上存在什么问题？

（1）H2 + O2

（2）Mg + O2

点燃点燃

H2O

MgO2

2Fe2O3

（3）4Fe + 3O2

点燃

2、完成下列各化学反应方程式，并求出有关物质之间的质量比。

（1）电解水，水和氢气的质量比。

（2）红磷在氧气中燃烧，磷和氧气的质量比。

[导入新课]

由于化学方程式反映出各物质的质量比，因此，我们可以根据化学方程式进行有关计算。进行计算时必须知道一种物质的质量，由此可以求出其它物质的质量。那么，怎样根据化学方程式计算呢？

[学生自学] 课本第100页例题，弄清根据化学方程式计算的方式。

[思考] 例题中所发生的反应的化学方程式怎么写？

本题中已知质量的物质是谁？待求质量的物质是谁？

[投影] 解题步骤（五步）：1.设未知量；2.写出正确的相关反应的化学方程式；3.找出已知物与待求物的质量关系；4.列比例式求解；5.作答。

[教师讲解] 1.设未知量的方法与数学上的设法略有不同。

2.所写化学方程式必须正确，特别要注意配平，这是基础。

3 .求出所需物质之间的质量比，这是关键。并把已知量、未知量写在相应物质的下面，为下一步列出比例作充分准备。

[指导阅读] 课本第101页观察与思考，学习书写格式。

[说明] 今后作业时格式要与例题的解题过程一样，强调书写格式的规范性。

[例题分析]

1、加热分解4.9g 氯酸钾，可以得到多少克氧气？同时生成氯化钾多少克？所生成的氧气在标准状况下占多大体积？（标准状况下氧气的密度是1.429克/升）

2、有一种含水的过氧化氢样品85g，在二氧化锰作催化剂的条件下完全分解可得到氧气3.2g，求：（1）含有水的过氧化氢样品中过氧化氢的质量。（2）该样品中过氧化氢的质量分数。

[反馈练习]

1、铜与氧气反应生成氧化铜，在这个反应中，铜、氧气、氧化铜的质量比是

（

）

A .2:1:2

B. 64:32:80

C. 1:1:2

D .4:1:5 2、点燃H2、O2和N2的混合气体20g，完全反应后生成18g水。则剩余的气体可能是（

）

A. H2、O2和N2的混合气体

B. O2和N2的混合气体

C. H2和N2的混合气体

D.3g N2

3、消化药片所含的物质能中和胃液里过多的胃酸。某种消化如右图，涉及的化学反应方程式为：Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2

给胃酸过多的患者开出服用此药的处方：每日3次，每次2患者按处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克？

4、黑火药是我国古代四大发明之一。把木炭、硫磺粉和硝酸钾（KNO3）药品的标记+ 2H2O，医生片。试计算，按一定比例混合，燃烧时生成二氧化碳、氮气和硫化钾（K2S）。试写出有关反应方程式。若已知某黑火药燃烧后生成了440kg二氧化碳，则需要多少千克木炭和硫磺粉？

板书：

第二节

定量认识化学变化

三、根据化学方程式的计算

1.

根据反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量

2. 有关混合物中反应物（或生成物）质量的计算

布置作业：

教后记：