课题2 溶解度PPT配套优秀教学设计内容

第2课时

溶解度

知识与技能

了解溶解度的具体内容。

过程与方法

通过实验了解不同物质在不同温度条件下，溶解度是不同的。

情感、态度与价值观

通过实验现象的观察与分析，培养学生热爱化学、学习化学的兴趣。

重点

溶解度的含义。

难点

溶解度曲线的分析。

教学课件。

一、新课导入

师：什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义？

生：一定温度、一定量的溶剂等。

师：我国有许多盐碱湖，湖水中溶解大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你们知道为什么吗？学习了今天的内容，你就知道其中的道理了。

在上节课的学习中，用20 mL的水溶解氯化钠和硝酸钾的质量是否相等？(不相等。)由此可见，在确定不同物质的溶解情况时，要确定相关的前提条件。

过渡：在课题1的学习中，我们就明白：不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同，同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。这节课我们就来从量的角度研究物质的溶解能力。

二、新课教学

1．固体的溶解度

【活动与探究】

[投影展示]1.向盛有20 ℃水的烧杯中加入氯化钠，向盛有40 ℃等量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。

比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论：能否在该条件下定量地比较出二者的溶解量？

2．向40克20 ℃水中加入氯化钠，向100克20 ℃水中加入硝酸钾，都至饱和状态。

比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论：能否在该条件下定量地比较出二者的溶解量？

3．向100克20 ℃水中加入氯化钠直至饱和，向100克20 ℃水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。

比较二者溶解的量，讨论：能否在该条件下定量地比较出二者的溶解量？

(生交流讨论结果) 投影展示上节课P33[实验9—5][实验9—6] 分析：20 mL水中所能溶解氯化钠或硝酸钾的质量有一个最大值，这个最大质量就是形成饱和溶液时的质量。这说明，在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的。化学上用溶解度表示这种溶解量的限度。

[分析]如何来定量地描述硝酸钾和氯化钠溶解量的相对强弱的最大限度，需要确定一个标准，即必须是相同的温度、相同量的溶剂、均达到饱和状态下才可以。

师：定量比较溶解度，通常我们规定比较溶质的质量大小，单位用克。溶解度的要素：

①在一定温度下；②在等量溶剂里，人们统一规定：在100克溶剂里；③溶液为饱和状态。

[板书]定量比较溶解度要有四个要素：一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。

师：通过大家的总结我们知道必须满足四个条件才能定量地描述溶解度。

师：请大家试着描述溶解度的概念。

生：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

[板书]固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

师：通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。

师：例，在20 ℃时，100 g水里最多能溶解36 g氯化钠(这时溶液达到饱和状态)，我们就说在20 ℃时，氯化钠在水里的溶解度是36 g。

师：理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”、“难溶”与溶解度的关系吗？请看下面的资料。

[投影] 溶解度的相对大小(20 ℃时的溶解度)

溶解度/g ＜0.01 0.01～1 1～10 ＞10 一般称为

难溶

微溶

可溶

易溶

2.溶解度曲线

师：我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎样表示的呢？

过渡：我们知道，影响固体物质的溶解度大小的主要因素是温度，同一物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化可以用物质的溶解度曲线来表示。

例如：几种物质在不同温度时的溶解度

温度0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 /℃

氯化钠

35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 36.0 36.3 37.8 38.4 39.0 39.8 氯化钾

氯化铵

硝酸钾

27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246

师：这是表示溶解度的一种方法：列表法。但列表法表示溶解度还不是很直观，不能表示某物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。下面我们寻找另一种表示方法。

绘制溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据上表所提供的数据绘制几种物质的溶解度曲线。请用大一些的纸，每小组合作绘制一张，贴在墙上。

(1)绘制的溶解度曲线有什么特点？为什么？

(2)从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25 ℃和85 ℃时的溶解度。

(3)从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息？

[讨论结果](1)溶解度曲线比较直观。因为我们可以从溶解度曲线上得知：①不同物质在各温度时的溶解度；②曲线相交时的含义；③能很快地比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小；④曲线的走向。

(2)25 ℃时，NaCl的溶解度是33克，KCl的溶解度是34克，NH4Cl的溶解度是38克，

KNO3的溶解度是38克。85 ℃时，NaCl的溶解度为37克，KCl的溶解度为51克，NH4Cl的溶解度是68克，KNO3的溶解度是186克。

(3)可得到以下信息：①曲线与曲线的交点表示了两物质在某温度时有相同的溶解度。例：68 ℃时NaNO3与KNO3溶解度相同，都是134克。②物质的溶解度随温度升高而增大。

[投影]熟石灰随温度升高的溶解度变化图

[小结板书]溶解度曲线：

(1)含义：物质的溶解度随温度变化的曲线。

(2)作用：可查出某物质在一定温度时的溶解度。

(3)溶解度的变化规律：

多数固体的溶解度随温度的升高而增大，如：硝酸钾；

少数固体的溶解度受温度的影响不大，如：氯化钠；

极少数固体的溶解度随温度的升高而减小，如：氢氧化钙。

(4)溶解度曲线交点意义：表示在该温度下，两种物质的溶解度相等。

(5)影响固体物质溶解度的因素：温度。

3．气体的溶解度

过渡：研究了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又该如何表示呢？

[投影]讨论：1.打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？

2．喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体物质的溶解度还与什么有关？

3．对于气体物质，研究它的质量方便，还是体积方便？

(学生思考、讨论后回答) 生1：气体在水中的溶解度与压强有关系。压强减小，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。

生2：气体的溶解度与温度有关。温度越高，溶解度越小。

生3：对于气体物质，我们通常测量它的体积，而不是去称量它的质量，所以研究气体的体积较方便。



师：由于固体物质的溶解度受温度的影响，所以溶解度的概念中强调：必须指明一定的温度。那么描述气体溶解度概念时应注意哪些因素呢？



生：一定温度、一定压强。



师：我们只研究压强为101 kPa时的溶解度，所以规定压强为101 kPa。对于固体物质，通常研究质量，所以选择“在100克溶剂里”为标准，研究最多溶解溶质的质量。而对于气体物质，研究体积比较方便，那研究溶解度时应如何规定标准，定义气体的单位？

生：单位体积。

师：选择“在1体积水里”作为标准，研究最多溶解气体的体积。

[投影板书]气体的溶解度：

(1)定义：在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

(2)五因素：101 kPa、一定温度、1体积水里、饱和状态、气体体积。

(3)影响因素：温度、压强。

升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。

增大压强，气体溶解度增大；减小压强，气体溶解度减小。

三、课堂小结

本节课主要学习了溶解度和溶解度曲线，了解了溶解度曲线的意义，并能正确判断溶解度的影响因素，我们还可以利用已学知识解决生活中的一些问题。

第2课时

溶解度

1．固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

四大要素：一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量

2．溶解度曲线

(1)含义：物质的溶解度随温度变化的曲线

(2)作用：可查出某物质在一定温度时的溶解度

(3)溶解度的变化规律：

多数固体的溶解度随温度的升高而增大，少数固体的溶解度随温度的升高而减小

3．气体的溶解度

(1)定义：在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积

(2)五因素：101 kPa、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积

(3)影响因素：①内因：气体和溶剂的性质；②外因：温度、压强

升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大

增大压强，气体溶解度增大；减小压强，气体溶解度减小