常见的碱优秀公开课教案

第十单元

酸和碱

课题1

常见的酸和碱

第3课时

常见的碱

◆教学目标

知识目标

1．说出几种常见碱[Ca（OH）2、NaOH]的主要性质和用途。

能力目标

1．通过课本中的三个活动与探究实验，学会使用酸碱指示剂检验溶液的碱性并能够鉴别出来氢氧化钙、氢氧化钠等一些典型溶液的酸碱性。

2．通过对氢氧化钠化学性质的学习，能够处理被氢氧化钠灼伤等突发事故。

情感目标

1．通过对氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚固的碳酸钙和将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料等内容的的学习，初步体会到物质的性质决定物质的用途。

2．通过【实验10-5】、【实验10-6】认识到碱的腐蚀性，在使用时遵守安全注意事项，树立安全意识。

◆教学重点

1．通过实验和生活常识，理解常见的碱的性质与用途。

2．通过实验，学习碱的通性及反应规律与物质制备。

3．通过对比实验，学会碱与其它物质的鉴别。

◆教学难点

1．通过教师理论知识的讲解，理解碱具有通性原因。

2．通过挂图或播放视频，学习碱的安全使用及有关事故的急救与处理常识。

◆课时安排2课时

◆教学媒体多媒体

实验仪器

◆教学方法探究实验+演示实验+教师讲授+学生归纳

◆教学过程

导入

以提问的方式复习上节课的内容，并以展示管道通以及“冰糖”伤人的生活事例引起学生兴趣，展开新课。

新授

1.根据上述实例以及课前预习总结：.氢氧化钠的化学式NaOH,它有强烈的腐蚀性；它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。

2.通过实验视频,我们来了解一下氢氧化钠的物理性质（取氢氧化钠进行实验时切勿用手拿)。

1

实验

观察氢氧化钠的颜色和状态

将氢氧化钠放在表面皿上,放置一会儿

将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里,并用手触摸试管外壁

现象

白色粉末

表面潮湿并逐渐溶解

试管外壁发烫

分析

氢氧化钠容易吸收水分

氢氧化钠溶解放出大量的热

(1)学生交流,填写上表。

(2)氢氧化钠放在空气中容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫做潮解。这个变化是物理变化。氢氧化钠应密封保存。利用它的吸水性,可以作某些气体的干燥剂。它只能干燥中性气体和碱性气体,而不能干燥酸性气体。

氢氧化钠的用途：氢氧化钠广泛用于肥皂、石油等工业。氢氧化钠能与油脂反应,在生活中可用来除油污,炉具清洁剂就含有氢氧化钠。

3.实验观察氢氧化钙：

学生总结氢氧化钙是白色粉末状物质，它的化学式Ca(OH)2,俗名熟石灰或消石灰。

4.以问题情境的方式总结氢氧化钙的性质及用途

具有强烈的腐蚀性。氧化钙俗名生石灰,溶于水放出大量的热,可以将鸡蛋煮熟。识记氨氧化钙在生产和生活中的用途。

5.根据下列诗句写出物质的化学式或反应的化学方程式：千锤万凿出深山,指的物质是碳酸钙；烈火焚烧若等闲,化学反应方程式CaCO3 CaO+CO2↑；粉身碎骨浑不怕,化学反应方程式CaO+H2O CaCO3↓+H2O。

Ca(OH)2；要留清白在人间,化学反应方程式Ca(OH)2+CO2 6.氢氧化钠、氧化钙溶于水会放出大量的热。

课堂习题

1.下列各物质的俗名中,属于同种物质的是(A)

A.烧碱

火碱

苛性钠

B.熟石灰

消石灰

生石灰

C.金刚石

大理石

生石灰

D.沼气

天然气

水煤气

2.下列各项对氢氧化钠的描述正确的是(A)

a是一种白色晶体,易溶于水,溶解时放出大量的热

b固体氢氧化钠置于空气中易潮解

c氢氧化钠溶液能使石蕊溶液呈红色

d对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性

e氢氧化钠在空气中不仅吸收水分,还和二氧化碳反应

A.abde

B.bde

C.abd

D.d 3.有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中,正确的是(D)

A.物理性质完全相同

B.都常用于改良酸性土壤

C.它们的溶液可用稀盐酸区分

D.它们的溶液都能使无色酚酞溶液变红

碱的化学性质

前面我们探讨了酸的化学性质,那碱会有什么化学性质呢？我们用同样的方法进行探讨。

1.在白色点滴板上进行实验,并观察现象。

自身的颜色

氢氧化钠溶液

氢氧化钙溶液

加紫色石蕊溶液

紫色

蓝色

蓝色

加无色酚酞溶液

无色

红色

红色

通过以上实验可知,碱能使石蕊指示剂显示蓝色,酚酞指示剂显示红色。

2

2.回忆检验二氧化碳的反应,写出化学方程式：Ca(OH)2+CO2

CaCO3↓+H2O。氢氧化钠不仅能吸收空气中

Na2CO3+H2O。

的水分,还能与空气中的CO2反应,仿照上面的方程式,写出该反应的化学方程式：2NaOH+CO2 上面两个反应生成物中都有水,可知碱能与某些酸性气体(填物质的类别)反应,生成盐和水。

仔细观察第2小题的两个方程式,生成物原子团中的氧原子的个数与非金属氧化物中氧原子的个数之间的关系？

酸和碱的概念

实验10-7可知,酸和碱在水中以离子的形式存在。

1.下面请同学们仿照10-10写出HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3在水中的离子方程式,看谁写的快,写的对,争做本组的冠军。发现酸在水中离解出来的阳离子全部是氢离子。我们就可以说在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

2.下面请同学们仿照10-10写出NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2在水中的离子方程式,看谁写的快,写的对,争做本组的冠军。发现碱在水中离解出来的阴离子全部是氢氧根离子。仿照酸的定义,说出碱的定义。

小组讨论

酸有共性主要是酸中的什么离子？碱呢？

在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有一些相似的性质。

小结

学生通过回忆讲述本节课的收获。

课后作业

完成本课相关练习题。

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