课题1 质量守恒定律课件配套优秀获奖教案

课题1: 质量守恒定律

（第二课时：化学方程式）

教学目标：

1、知识与技能：

（1）、理解化学方程式的涵义。

（2）、能够运用质量守恒定律解决实际问题。

2、过程与方法：

通过对化学反应的定量研究、推理、帮助学生认识永恒运动和变化着的物质、既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。

3、情感态度与价值观

培养学生用定量和定性研究化学问题的能力、发展分析推理能力及解决问题的能力。

教学重点：

1、化学方程式的意义。

2、质量守恒定律的运用。

教学难点：

质量守恒定律的运用。

复习提问：1.质量守恒定律的内容:2.质量守恒定律的微观解释：

通电

情景导入：通过播放：电解水的微观过程揭示前面用符号表达式H20 →H2+02，不能完整的体现质量守恒定律中化学变化前后同种原子的个数不变，从而导出电解水的化学方程式，引出新课的教学

讲授新课：

一、化学方程式：（板书）

讲解：1、化学方程式的概念：用化学式和化学计量数表示化学反应的式子，叫做化学方程式。例如：氢气在氧气中燃烧的化学方程式就是：

2H2＋O2====2H2O 以此例来说明化学方程式各种符号表示的意义。

然后出示已经学过的4个化学反应所对应的化学方程式让学生论论：通过以上化学方程式可以得到哪些信息？提示从种类、质量和反应条件等方面考虑。并以氢气燃烧的化学方程式为点燃

点燃

例加以说明2H2+O2===2H2O 教师小结：（板书）2、化学方程式的意义：

1).表明了反应物、生成物和反应条件(宏观意义）

2).表明了反应物、生成物的各粒子数量比。即化学计量数之比。（微观意义）

3).表明了反应物、生成物之间的固定质量比。（即各物质的相对分子质量和之比）。

4).表明了反应物的某种性质，生成物的一种制取方法。及反应的基本类型。

讲意义时结合氢气燃烧的化学方程式一一举例说明，同时学生由于对2)和3）点意义容易混淆所以教学中注意对比这两点意义。

例： 2H2+O2===== 2H2O 1)宏观:表明了氢气和氧气在点燃条件下生成水. 2)微观:表明了每2个氢气分子和1个氧气分子在点燃条件下生成2个水分子. 3)质量意义:表明了每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水. 点燃

2H2+O2===== 2H2O ∵2×2 ：32 ：2×（2＋16）=36 同时4+32=36（体现反应物的总质量等于产物的总质量）物质的实际质量比等于相对质量和之比

∴每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水. 思考：若1克氢气完全燃烧则需要消耗 克氧气？生成水 克？以此来说明反应物、生成物之间的质量比是一个固定的数值，即定值。这个定值等于化学方程式中各物质的相对分子质量和之比。通过这样的引导为“第三课时化学方程式的计算”教学做好铺垫。

再此基础上再引发学生思考：若1克氢气和9克氧气充分反应，则生成水 克？

为化学方程式计算中的过量计算做好准备。

3、化学方程式的读法：1）宏观读法：将反应物、生成物和反应条件读出来

2）微观粒子读法：将各物质进行反应的粒子个数读出来

（板书）二.质量守恒定律的运用：

1.推断物质的组成元素：

2.推断物质的化学式：

3.利用反应前后质量守恒及反应物、生成物固定的质量比确定某反应物或生成物的质量或相对分子质量

4.解释反应前后物质的质量变化

本知识块的教学采用一个质量守恒定律的运用就举一个例子的方式来教学

讲解完例题以后的课堂练习就针对4个运用设计相关练习反馈课堂教学质量。

总结：化学方程式能提供很多有关反应的信息，能将反应中的反应物、生成物及各种粒子的相对数量关系（即化学反应的“质”与“量”的关系）清楚地表示出来。我们并把它与质量守恒定律联系加以运用是这节课的重点。

板书设计：课题1: 质量守恒定律 （第二课时：化学方程式）

一、化学方程式： 1).表明了反应物、生成物和反应条件(宏观意义）

1、概念：2、表示意义： 2).表明了反应物、生成物的各粒子数量比。

3、读法

： 3).表明了反应物、生成物之间的固定质量比。4).表明了反应物的某种性质，生成物的一种制取方法。及反应的基本类型。

二.质量守恒定律的运用：

点燃