课题2 元素第二课时教学实录

第四单元 物质构成的奥秘

课题2 元

素 第3课时 元素周期表

一、教学目标：

1、知识与技能：

(1)初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具。

(2)能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。

2、过程与方法：

(1)学习运用对比的方法获取信息。

(2)学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。

3、情感态度与价值观：

(1)保持对化学的浓厚兴趣。

(2)逐步积累化学用浯，真正进入化学世界。

二、教学重难点：

1、重点：元素周期表的相关信息和排列规律。

2、难点：元素周期表的规律。

三、学情分析：

本节内容较难较抽象，学生对元素的概念难以理解，在实际应用中还容易跟原子相混淆。学生搞不清在分析物质宏观组成时用“元素”，在研究物质微观结构时用“原子”。本节课在简单介绍元素周

期表的同时要使学生明白：元素周期表中各种元素是按一定的规律排列的，我们若能掌握其规律性，学习一些元素的性质就变得更容易。

四、教学方法：

知识回顾→引入→学生活动→讨论→讲解→总结归纳→小结→练习

五、教具准备：

多媒体、投影仪、挂图

六、课时安排：

1课时

七、教学过程：

[知识回顾] 1、元素符号的书写原则？ 2、元素的意义及其分类？ 3、常见元素的名称与符号。 [引入] [提问]同学们去过超市吗? [回答]去过。

[追问]超市里的商品摆放有什么规律吗? [回答]分类摆放，如食品、厨房用品、床上用品、化妆品等等。

[讲解]我们周围形形色色的物质由100多种元素组成。为了便于研究元素的性质和用途。也需要寻求它们之间的内在规律性。为此，科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，这样就得到了元素周期表。我们现在就来学习有关元素周期表的知识。

[板书]三、元素周期表

[简介]门捷列夫(1834-1907)，俄国化学家，对化学的最重要贡献是——编制出元素周期表。

[学生活动]打开课本附录的元素周期表，我们来对它进行研究学习。

[讲解]元素周期表是由一个个小格按照一定的规律排列成一个个横行和一个个纵行。

[板书]1、结

构

[提问]每个小格代表一种元素，它告诉我们几种信息，分别代表什么意思？

[回答]四种。

[讲解]分别为原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。

[提问]观察元素周期表，每一个元素符号前都有一个数字，这些数字的排列有什么规律? [回答]这些数字是逐渐递增的。

[讲解]元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。原子序数与元素原子的核电荷数在数值上相同。

[提问]关于核电荷数我们学过什么等量关系? [回答]核电荷数＝核内质子数＝核外电子数

[讲解]原子序数和核电荷数在数值上相同，所以我们可以将此等量关系拓展得到如下等量关系：原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。 [提问]元素周期表上除元素名称、元素符号和原子序数外，还有什么?

[回答]元素名称的下面还有一个数字，数字表示相对原子质量。

[讲解]可见元素周期表上还标出了该元素的相对原子质量。

[总结]由此可见根据元素周期表我们既可以查出该元素的元素符号和原子序数，还可以查出该元素的相对原子质量。元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富，由于我们目前知识准备不足，尚不能完全掌握，但仍然可以从表上获得许多知识。

[提问]元素周期表上有几种颜色? [回答]两种。紫色表示的元素全部为金属元素，黄色表示的元素全部为非金属元素和稀有气体元素。

[讲解]可见元素周期表上对金属元素、非金属元素（包括稀有气体元素）用不同颜色做了区分。元素可分为：金属元素、非金属元素和稀有气体元素。

[板书]①格：元素，原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量

[提问]元素周期表上共有几个横行和几个纵行? [回答]元素周期表共有7个横行。

[讲解]每一横行叫做一个周期，共七个周期，电子层数=周期数。

[板书]②横行：周期，七个

[回答]元素周期表共有18个纵行

[讲解]每一纵行叫做一个族，共16个族（8，9，10三个纵行共同组成一个族），包括八个主族和八个副族，最外层电子数=族数（主族）。 [板书]③纵行：族，16个

[提问]元素周期表中有什么规律性？

[讲解]①原子序数=核电荷数=核内质子数＝核外电子数。

②从左向右，电子层数相同，核电荷数依次递增，每一周期中，金属元素开头，非金属元素居中，稀有气体元素结尾（第一周期除外）。

③从上往下，最外层电子数相同，化学性质相似，电子层数依次递增。

[板书]2、规

律：

①原子序数=核电荷数=核内质子数＝核外电子数

②从左向右，电子层数相同，核电荷数依次递增，每一周期中，金属元素开头，非金属元素居中，稀有气体元素结尾（第一周期除外）

③从上往下，最外层电子数相同，化学性质相似，电子层数依次递增 [总结]通过元素周期表，我们可以获得许多化学知识。 [小结] [课外作业]

①熟记1-18号元素符号和名称

②1-18号元素的原子结构示意图

[练习]中国志愿者王跃参加了人类首次模拟火星载人航天飞行试验。有探测资料表明，火星上存在丰富的镁资源。在元素周期表中，镁元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是（ A ）

A．镁元素属于非金属元素

B．镁元素原子的核电荷数为12 C．镁元素原子的核外电子数为12 D．镁元素的相对原子质量为24．31 [布置作业]P65

2（5）、6

【板书设计】

三、元素周期表

1、结

构：

①格：元素，原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量

②横行：周期，七个

③纵行：族，16个

2、规

律：

①原子序数=核电荷数=核内质子数＝核外电子数

②从左向右，电子层数相同，核电荷数依次递增，每一周期中，金属元素开头，非金属元素居中，稀有气体元素结尾（第一周期除外）

③从上往下，最外层电子数相同，化学性质相似，电子层数依次递增