课题1 质量守恒定律教学内容概述

董王庄乡中教师公开课

第五单元

课题1《质量守恒定律》教学设计

董王庄乡中：乔国伟

教学目标

1．知识与技能

(1)认识质量守恒定律，能运用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系。

(2)学会从微观粒子的角度对质量守恒定律作出解释。

2．过程与方法

(1)能通过实验探究化学反应中的质量关系。

(2)认识科学探究的基本要素，进行初步的探究活动，发展科学探究能力。

3．情感态度与价值观

(1)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

(2)培养和发展学生善于合作，勤于思考，严谨求实，勇于实践和创新的科学精神。

教学重点

1. 质量守恒定律的内容和微观本质。

2. 会运用质量守恒定律解决实际问题。

教学难点

1. 如何通过科学探究来发现、总结出质量守恒定律。

2. 运用质量守恒定律解决实际问题。

教学方法

以学生发现、观察、实验、归纳为探究主体，教师以穿针引线方式引导学生探究、讨论，使学生获取新知识，解决新问题。

仪器和用品：盛有细沙的锥形瓶、带玻璃管和气球的橡皮塞、胶头滴管、玻璃导管、双孔胶塞、酒精灯、火柴、药匙、烧杯、小试管、锥形瓶、石棉网、坩埚钳、天平、电子秤

实验药品：铁丝、硫酸铜溶液、碳酸钠、盐酸、镁条、红磷

教

学

过

程

教

师

活

动

环节一：从科学家的实验想到的——化学反应前后物质的质量总和是否相等？

【导入】拉瓦锡的图片

【提问】还记得他吗？

【讲述】拉瓦锡用氧化汞的合成与分解测定出了空气中氧气的体积含量，同时，他发现，45份质量的氧化汞完全分解恰好得到41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，化学反应前后物质的质量总和没有改变。可是这一结果却与比拉瓦锡早100多年的另一位科学家波义耳的一个实验结果相违背。波义耳在密闭容器中煅烧金属，冷却后取下瓶塞称量，发现反应后物质总质量增加了。同学们，你们猜想，化学反应前后物质的质量总和关系除了相等、增加，还有其它的可能吗？你赞同哪种观点？

学

生

活

动

设计意图

让学生在科学家的实验思考、猜测，中发现问题，提出探究了解本节课主题，引发学生的探究的学习内容。

欲望。

【引入课题】这节课，我们将追随科学家的足迹，探究化学反应前后物质的质量关系。

【板书】课题1 质量守恒定律

环节二：追随科学家的足迹——探究化学反应前后物质的质量总和关系

【探究活动一】测定盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的变化

【提问】反应后的质量减少了。你还坚持化学反应前后物质的质量总和相等的观点吗？为什么？

【追问】用什么办法可以准确测定化学反应前后物质的质量总和？

【探究活动二】用检查过气密性的密闭装置测定红磷燃烧前后的质量变化。

【提问】你看到了什么现象？反应的表达式如何描述？实验后你得到了什么结论？

【引导分析】通过多媒体课件引导学生分析得出：参加反应的红磷和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的总质量。

【过渡】我们能否用这样的装置来测定盐酸与碳酸钠粉末反应前后物质的质量总和呢？

【展示】几套供学生选择的实验装置。

【分析】请你选择其中能够用于准确测定反应前后物质的总质量的装置，并说明理由。

【指导学生分组实验】

1.测定盐酸与碳酸钠溶液反应前后质量的变化。

2.测定铁与硫酸铜溶液反应前后质量的变化。

【提问】1.对于刚才的实验你有什么收获或者新的想法？

2.实验后你得到了什么结论？

【板书】一、内容

反应的物质质量总和===生成的物质质量总和

【练习】理解质量守恒定律的内容

1. 2 g的冰融化变成2 g的水，这一变化遵循质量守恒定律。对吗？为什么？

2. 90g氧化汞完全分解可以得到 g的氧气和83 g汞？

3. 0.5g二氧化锰和含有68 g过氧化氢的溶液混合，充分反应后，生成氧气和水的质量是 g.

4. 32 g氧气和4 g氢气恰好完全反应，生成36 g水。则6 g氧气和32 g氢气充分反应后生成的水是 g。

【追问】你认为质量守恒定律表达中的关键词语是什么？

环节三：刨根问底----探究质量守恒定律成立的原因

【引导】几个实验并不能佐证所有的化学反应都遵循质量守恒定律，让我们从化学反应微观实质的角度来论证质量守恒定理的本质吧。

【模拟演示】氧化汞受热分解的微观过程。

【提问】你从中找到了质量守恒定律成立的本质原因了吗？

【总结】化学反应前后，各原子的种类、数目、质量都没有发生改变，决定了化学反应前后物质的质量总和相等。

思考、观察实验，分析实验结果，找出正确的实验方法。

观察、思考、表述实验现象、结论。

分析实验装置的优缺点。

分组实验探究，分享实验的现象和结果。

思考回答练习

观察氧化汞受热分解的微观模拟动画，分析实引发学生的认知冲突，进一步推动学生的探究欲望。

从已有的知识和实验表象中初步构建质量守恒定律的观点，为自主探究做好铺垫。

培养学生的分析和应用能力。

通过体验实验探究，感受探究实验的设计原理，进一步建立质量守恒定律观点。

使学生在问题解答中理解质量守恒定律的内涵。

培养学生分析能力、理解能力。

使学生“知其然知其所以然”，加深认识质量守恒定律的微观本质。

让学生在实验中形成问题冲突，通过讨论交流，加深对质量守恒定律的理解。同时培养学生善于发现、思考的学习习惯，严谨求实的科学态度。

让学生从不同角度感受质量守恒定律，学会灵活应用，落实知识，实现学习目标的有效达成。

【板书】二、成立原因

三不变：反应前后各原子的种类、数目、质量不变

【演示】测定镁条燃烧前后质量的变化

【提问】为什么称量的质量减轻？

【提问】当我们遇到某些化学变化前后物质质量不守恒的假象时，我们该怎样面对？

环节四：质量守恒定律的应用

【学以致用】

1.化学反应前后必定发生改变的是（

）

A.分子种类

B.原子种类

C.原子质量

D.元素种类

2. 根据质量守恒定律2XY2

+Y2===2Z, 则Z的化学式是（

）

A．XY

B.XY2

C.X2Y

D.XY3

光

3.植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水→淀粉+氧气。

推测淀粉的组成元素是

。

4.A g的氯酸钾和B g的二氧化锰共热制取O2，完全反应后剩余C g固体。

⑴C—B

A (填“﹤”、“﹥”或“＝”）；

⑵生成氧气

g；

⑶A g氯酸钾中氧元素质量是

g。

【作业布置

】

1.请用所学过的知识，设计一套测定盐酸与碳酸钠溶液反应前后质量变化的理想装置。

2.课本P98 —1、2（1）（3）（4）、3、4

【板书设计】

课题1

质量守恒定律

一、内容

参加反应的物质质量总和===生成的物质质量总和

二、成立原因

三不变：反应前后各原子的种类、数目、质量不变

质。

分析镁条燃烧后质量减轻的可能原因。

明确质量守恒定律是针对化学反应前后物质的质量总和。

独立或合作讨论练习。