课题3 利用化学方程式的简单计算教学设计｜教案在线预览

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中考复习之化学计算三台县幸福学校丁雪君一、教学目标1.通过系统复习进行计算题解题的方法指导2.进一步规范同学们的答题3.增强同学们解题能力，提升计算题的得分率。二、复习重难点重点：计算题解题过程的指导难点：计算题解题方法的指导三、常见题型分析1、选择题中的计算题主要考察技巧性计算，适当选择差量

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所属课文：课题3 利用化学方程式的简单计算

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2019-05-29 19:12:00

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学校：三台县幸福乡初级中学校

课题3 利用化学方程式的简单计算教学设计

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关键词：课题3 利用化学方�…教学设计

正文

中考复习之化学计算

三台县幸福学校丁雪君

一、教学目标

1.通过系统复习进行计算题解题的方法指导

2.进一步规范同学们的答题

3.增强同学们解题能力，提升计算题的得分率。

二、复习重难点

重点：计算题解题过程的指导

难点：计算题解题方法的指导

三、常见题型分析

1、选择题中的计算题

主要考察技巧性计算，适当选择差量法，极值法，守恒法等解题

2、大题中的计算题

主要考察同学们的答题规范，综合能力

四、典例讲解

例1、元素守恒类

某物质R在空气充分燃烧只生成二氧化碳和水。现有mgR物质充分燃烧后生成ag二氧化碳和bg水。则R中一定含有元素，当时，含有氧元素。

解析：

①读题时一定要能够将描述性的文字转化为化学表达式

R+ O2→CO2+H2O

②分析表达式所给出的各元素之间的关系

根据质量守恒定律，可以看出要生成二氧化碳和水，则反应物中必须要含有碳元素和氢元素，所以可以得出R中一定含有C和H ③通过计算解决第三个问题。

如果R中只含有C和H，则R的质量就等于碳元素和氢元素的质量之和。碳元素质量可以根据二氧化碳的质量计算，氢元素的质量可以根据水的质量来计算。计算公式用元素质量分数的公式。

可以得出碳元素的质量=二氧化碳的质量*碳元素的质量分数。

即m（C）=m（CO2）×12/44×100%=3a/11 g。

同理得出m（H）=b/9 g 所以，如果R中含有氧元素，则R的质量大于碳元素和氢元素之和。即m＞3a/11+b/9 答案：C和H（碳和氢）、m＞3a/11+b/9 对应训练：

练习题四、1,2 典例讲解

例2、文字叙述类

氯化钠和碳酸钠的混合物50克与一定量的氯化钙溶液恰好完全反应，产生20克沉淀，所得溶液中溶质的质量分数为20％。求：（1）原混合物中碳酸钠的质量分数。

（2）氯化钙溶液中溶质的质量分数。

解题分析：

①在草稿纸上写出反应的化学方程式

Na2CO3+CaCl2=====2NaCl+CaCO3↓

②根据题干找出相关物质的质量和有效计算数据

50g是氯化钠和碳酸钠的总质量，不是纯物质质量不能直接带入化学方程式中计算。20g沉淀是碳酸钙的质量，是纯物质质量，可以根据此物质的质量来计算其他物质的质量。20%是反应后溶液的溶质质量分数，溶质是氯化钠，包括原来的氯化钠和生成的氯化钠。

③根据题目要求通过化学方程式来计算

解答过程

解：设参加反应的碳酸钠质量为x，氯化钙质量为y，生成的氯化钠质量为z。

Na2CO3+CaCl2=====2NaCl+CaCO3↓

106 111 117 100 x y z 20g 106111117100xyz20g

∴x=21.2g， y=22.2g ，z=23.4g （1）原混合物中碳酸钠的质量分数

21.2g100%50gw%= =42.4% （2）反应后氯化钠的总质量M1=50g-21.2g+23.4g=52.2g 反应后溶液的总质量M2=52.2g/20%=261g 反应前氯化钙溶液的总质量M3=261g+20g-50g=231g ∴氯化钙溶液的质量分数a%=22.2g/231g×100%=9.6%

答：略

对应练习

练习一叙述类1.2题

五、课后练习

一、叙述类3.4.5 四、选择题3.4.5

关于本教案的常见问题

Q：课题3 利用化学方程式的简单计算教学设计是什么类型的资料？

A：这是一份教学教案文档，可用于备课、课堂讲解与课后复习，支持在线预览正文内容。

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A：对应课文《课题3 利用化学方程式的简单计算》，可从面包屑进入课文目录查看同课其他资料。

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