课题3 利用化学方程式的简单计算课堂实录【2】

教学内容

设

计

者

课题3 利用化学方程式的简单计算

课时设计

1课时

设计日期

1.学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格知识与能力

式和步骤。

2.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。懂得质量守恒是根据化学方程式计算的理论依据。

教学目标

通过对化学方程式中物质间质量比的分析，初步理解反过程与方法

应物和生成物之间的质和量的关系。培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。

情感价值观

认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神

。

教学重点

教学难点

教学准备

教学方法

1.根据化学方程式计算的步骤和格式

2.由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量

解题格式的规范化及化学计算设答与物理、数学的区别

课件及相关练习题

“问题—探究”法，通过教师的例题讲解、提出问题，总结出解题的规律和方法。

教学活动过程设计

【课前自主学习】

1.写出下列反应的化学方程式

⑴用高锰酸钾加热的方法制氧气_______________________________________ ⑵氢气和氧化铜加热条件下的反应_______________________________________ ⑶用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气_____________________ 2.在4P+5O2=2P2O5的反应中，_____份质量的磷跟______ 份质量的氧气起反应，生成_________份质量的五氧化二磷。

甲同学

乙同学

丙同学

丁同学

解：设可得Xg氢气。

解：设可得X氢解：设可得Xg氢气。

解：设可得氢气质HO2

H↑+O2↑气。

2H2O

2H2↑量为X。

2H2O

2H2+O2↑

36

4 36g

x x = 4 g 答：可得到4g氢气

33

1 36g

x 33/1= 36g/x x = 1.1 g H2O H2↑+O↑

+ O2

↑

18

2 36

x 18/2 = 36/x

36

4

32 36g

x 36/32 = 36g/x x = 32 答：可得到32g氢气

答：可得到1.1g氢 x = 4 g 气

答：可得到4g氢气

【情境导入】

你能说出化学方程式表示的意义吗？能否利用化学方程式中各物质之间的量的关系来计算生成物（产品）或反应物（原料）的质量呢？

2.例：在水通电生成氢气和氧气的反应中，水和氢气的质量比为___________ ；那么，36克水完全分解能生成

________克氢气；18克水完全分解能生成_______ 克氢气。

3. 2H2O 2H2↑+O2↑

36

4

36克

（？）

18克

（？）

依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。

【组内帮扶学习、展示】

知识点：根据化学方程式的计算

【尝试练习】现有8g氧气与足量的氢气完全燃烧，能生成多少克水？

[审题]①该题涉及的化学变化（化学方程式）为

_____________________；②题目给出的已知量为_______的质量，未知量为______的质量；③已知量与未知量有什么关系？

[解题]请你在草稿纸上书写出详细的解题过程。

[对照]写完后，请先自己检查，再与同学的解题过程对比、交流，然后与P100 例1比较有哪些异同。

【阅读】自学课本P100例1、例2后，完成以下问题：

【思考交流】

1.利用化学方程式计算的可分为哪几个步骤？

2.利用化学方程式计算应注意哪些问题？

【火眼金睛】

电解36g水可得到多少g氢气？下面是四位同学的解题过程和结果如下，请你仔细检查后回答：他们做得对吗？分别有什么缺陷？

你从中能得到什么启示？

【归纳小结】

1.计算的依据是

________________________________ 。

2.计算的方法和步骤：___________________________________________ 解题方法：明确发生反应的化学方程式、写出并配平涉及到的化学方程式，分析已知量和未知量，根据已知量和未知量之间的关系，列比例式求解。

步骤⑴设：____________________

；（未知量带单位吗？）

⑵写：___________________________

；（要注意什么？）

⑶标：

______________________；（有关的量标在什么位置？已知量带单位吗？）

⑷列：______________________________ ；（怎么比呢？）

⑸答：________________________________。

3.计算类型：

例1：已知__________的质量计算__________的质量。

例2：已知

__________的质量计算

__________的质量。

4.注意事项：

⑴解题格式要规范，步骤要齐全。

⑵以纯净物的质量进行计算，对于不纯的反应物或不纯的生成物必须折算成纯净物的质量，再进行计算。

⑶必须正确使用单位，单位要统一。

■常见的错误：①不认真审题，答非所问；②元素符号或化学式写错；③化学方程式没有配平；④相对分子质量计算错误；⑤单位使用错误；⑥把不纯物质当成纯净物进

行计算。

■常用的几个关系式：

①某物质的纯度=（纯净物的质量÷混合物的质量）×100%

②混合物的质量=纯净物的质量+杂质的质量

③质量=体积×密度，即m=pv

④单位换算：1L=1000mL=1000cm3；1t=1000kg，1kg=1000g，1g=1000mg。

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？

【自我测评】

【课堂练习】课本P103选择题

1.要让3g镁条完全燃烧，需要氧气的质量是（

）

A、2gB、1g C、1.5gD、无法计算

2.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（

）

A、27∶32∶102 B、27∶24∶43

C、4∶3∶2

D、108∶96∶204

3.在化学反应3X+4Y =2Z中，已知X和Z相对分子质量为32和102，则Y的相对分子质量为______。

4.碳在高温时与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。计算要使80克氧化铜完全反应，需要碳的质量至少是多少？

5.用氢气还原16克氧化铜可得到铜多少克？同时生成多少克水？你能计算出参加反应的氢气的质量吗？

【中考直通车】

6.在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6gA与B完全反应后，生成8.8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为(

)

A.4：9

B.8：11

C.10：11

D.31：44

7.A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。若增加10g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是(

)

A.第一次反应停止后，B剩余9g

B.第二次反应后，D的质

量为50g

C.反应中A和B的质量比是3∶2

D.反应中A和C的质量比是5∶2

8.发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。

⑴反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3______＋4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。

⑵请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。

9.已知化学反应

2A + B = C + D，7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C，已知D的相对分子质量为44，则下列说法正确的是（

）

A、14克A参加反应可生成D22克

B、A的相对分子质量是28

C、B的相对分子质量是40

D、C的相对分子质量最大

10.某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g的二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余物质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参加反应）：

加热时间

剩余固体的质量（g）

t1

4.24

t2

t3

t4

4.16

4.08

4.08

试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为___________；

（2）样品中氯酸钾的纯度是多少？

11.根据碳在氧气中燃烧的化学方程式判断，下列说法符合质量守恒定律的是

(

)

A．3 gC和8 gO2生成11 gCO2

B．2 gC和4 gO2生成6 gCO2

C．4 gC和5 gO2生成9 gCO2

D．5 gC和9 gO2生成14 gCO2

12.中国登山协会为了纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于5月21日13:40成功登顶。假如每名运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8 kg。

求：

(1)4.8 kg氧在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下，氧气的密度为1.43 g／L)

(2)若在实验室中用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克高锰酸钾?

作业设计

上册课本P103练习与应用习题1.2.3。

课题3

利用化学方程式的简单计算

1．根据化学方程式计算的解题步骤

(1)设：设未知量；

(2)写：写出反应的化学方程式；

(3)算：算出已知量和未知量的相对分子质量，并写在化学式正下方；

板书设计

(4)列：列出比例式，求解；

(5)答：简明地写出答案。

2.化学方程式计算的三个要领和三个关键

三个要领：

①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。

三个关键：

①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。

教学后思

备注：教案要能体现使用痕迹，教学反思手写完成。