课题3 离子教学内容概述

3.2.3《离子的形成》教案

安宁市第一中学

初三化学

杨翼

一、教学目标与重难点

（一）教学目标

1.知识与技能

（1）进一步体会元素的化学性质与原子的最外层电子数的关系；

（2）知道金属原子失去电子形成带正电的阳离子，非金属原子得到电子形成带负电的阴离子，阴阳离子之间通过静电作用形成离子化合物。

（3）会根据结构示意图区分原子和离子，能准确书写对应的符号。

2.过程与方法

通过对氯化钠形成过程的学习，感受离子构成物质的奥秘。

3.情感态度与价值观

体会化学是一门建立在分子、原子层次上来研究物质的自然科学，进一步树立正确的微粒观。

（二）教学重难点：

1.会区分阴、阳离子，能根据结构示意图区分原子和离子；

2.能准确书写离子的符号，能说出常见离子符号中的数字意义。

二、教学过程

教学

教师活动

学生活动

设计意图

环节

【据图回答】

【展示】投影1-18号元素的原子结1.稀有气体元素的复习原子结

构示意图。

原子最外层都已排构示意图，巩

【提问】1.稀有气体元素的原子，满电子，具有相对稳固之前所学

最外层电子排布有怎样的特点？

定结构；

的知识，建立

2.钠、镁、铝等金属元素的原子, 最2.钠镁铝等金属元与后续知识复

外层电子排布又有怎样的特点？这素的原子最外层电的联系。

习

种结构稳定吗？

子数小于4个，在化

导

3. 氧、氟、硫、氯等非金属元素的学反应容易失去电随机提问学入

原子呢？

子；

生，了解学生

这种结构稳定吗？

3.氧氟硫氯等非金掌握的情况。

【总结】结构不稳定的原子失去或属元素的原子最外

者得到电子，目的都是为了形成相层电子数大于4个，

对稳定结构。那么原子得失电子后在化学反应中容易形成什么呢？

得到电子。

4.离子

【讲述】本节课我们以金属钠与氯

金属气的反应为例来了解简单离子的形

体现化学科钠与成。

【聆听、记录】在学特有的思维氯气【板书】一、钠与氯气的反应

案对应的位置书写方式，从化学点燃的反文字表达式：钠

+ 氯气

氯化钠

两个表达式。

反应入手来应

符号表达式：Na

+ Cl2

点燃

NaCl

分析物质之

间的反应。

金属钠与氯气的反应

知识要点梳理

镁与硫的反应

【讲解】金属钠直接由钠原子构成，氯气由氯分子构成，氯分子由氯原子构成。反应时，钠原子直接参加反应，氯分子分解成氯原子后参加反应。

【微观实质展示】钠原子、氯原子结构示意图。钠原子最外层只有1个电子，结构不稳定，在化学反应中容易失去最外层的这个电子形成带1个单位正电荷的钠离子；氯原子最外层有7个电子，结构也不稳定，在化学反应中容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子；“有得就有失”，钠原子失去的电子被氯原子得到，双方都形成了稳定结构；“异种电荷、相互吸引”，大量带正电的钠离子与带负电荷的氯离子通过静电作用，结合在一起构成了氯化钠这种物质（不显电性）。所以说，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的。

【漫画展示】钠原子、氯原子失去、得到电子的过程相当于“嫁姑娘、娶媳妇”的生活原理，钠离子与氯离子结合形成氯化钠的过程相当于双方父母“结亲家”。

【视频】“原子与离子的相互转化”

【小结】

1.离子的形成：某些原子失去电子带正电，形成阳离子，某些原子得到电子带负电，形成阴离子，阴阳离子之间通过静电作用结合在一起形成对应的离子化合物（不显电性）。

2.离子：带电的原子或原子团。

阳离子：带正电的离子；

阴离子：带负电的离子。

【板书】二、金属镁与硫磺的反应

文字表达式：镁

+ 硫

加热

硫化镁

符号表达式：Mg

+ S 加热

MgS 【回忆】1.构成物质的微粒有分子、原子、离子；

2.对于由原子或者分子构成的物质，在化学变化中分子再分成原子、原子重组为新的分子。

【聆听、体会】

1.钠离子、氯离子的形成过程；

2.大量带正电的钠离子与带负电的氯离子，通过静电作用结合成氯化钠这种物质。

3.正负电荷相互抵消，物质氯化钠不显电性。

4.存在得失电子关系的原子间可以发生反应。

【观看视频、加深体会】原子与离子之间的相互转化的实质是电子得失。

【归纳与记录】

带电的原子或者原子团叫做离子。

【朗读】上册书85页注释中的5个原子团

为学生的学***台，强化化学变化的实质：分子再分为原子、原子重组为新的分子。

结构决定性质，突出最外层电子数与元素化学性质的关系。

化抽象为具体，使知识更加生动、形象。

循序渐进，加深理解

适时归纳，是学生系统的了解知识。

【聆听与记录】1.

镁离子、硫离子的形

镁与硫的反应

质子数与中子数的关系

【分析】金属镁直接由镁原子构成，硫磺由硫原子构成。

镁原子最外层有2个电子，结构不稳定，在化学反应中容易失去最外层的2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子；硫原子最外层有6个电子，结构也不稳定，在化学反应中容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子；大量带正电的镁离子与带负电荷的硫离子通过静电作用，结合在一起构成了硫化镁这种物质（不显电性）。所以说，硫化镁是由镁离子与硫离子构成的。

【拓展】MgCl2

Na2O

Al2O3

【设疑】（1）在原子中，质子数与电子数有何关系？

（2）在离子中，质子数与电子数又有何关系？

【提示】镁原子：12=2+8+2

硫原子：16=2+8+6 镁离子：12>2+8

钠离子：11>2+8

硫离子：16<2+8+8

氯离子：17<2+8+8 【投影课堂练习1】【提问】

A、B、C、D四副结构示意图分别表示的是原子还是离子，那些是阳离子，那些是阴离子？

判断的依据分别是什么？

【小结】用结构示意图可以简明表示原子或离子的结构。

【设疑】上述结构示意图对应的微粒符号如何书写？

（应用1-20号元素）

【投影】在元素符号（或原子团）右上角标明离子所带的电荷，电荷数在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电成过程；

2.大量带正电的镁离子与带负电的；硫离子，通过静电作用结合成硫化镁这种物质。

3.正负电荷相互抵消，物质硫化镁不显电性。

4.存在得失电子关系的原子间可以发生反应。

离子

的表示方法

【归纳】在原子中，质子数等于电子数；

在阳离子中，质子数大于电子数；

在阴离子中，质子数小于电子数。

【回答、记录】

属于原子的是AC，依据是质子数等于电子数；

属于离子的是

BD ，依据是质子数不等于电子数；

属于阳离子的是D，依据是

质子数大于电子数；

其中属于阴离子的是

B，

依据是

质子数小于电子数

。

【学生朗读】离子符号的表示方法。

物质构成的应用

结构决定性质，突出最外层电子数与元素化学性质的关系。

不同离子之间结合时地个数比不同

通过实例分析得出从结构示意图判断原子、离子的方法。

及时练习，提升学习效果

承上启下，自然过渡。

归纳总结，系统认识

离子符号表示的意义

钾离子

钠离子

氯离子

银离子

氢离子

镁离子

钙离子

钡离子

铜离子

锌离子

铝离子

铁离子

亚铁离子

氢氧根离子

硫酸根离子

硝酸根离子

铵根离子

碳酸根离子

三、板书设计

一、钠与氯气的反应

文字表达式：钠

+ 氯气

点燃

氯化钠

符号表达式：Na

+ Cl2

点燃

NaCl 1.离子的形成：“失正得负、阳正阴负”

2.离子：带电的原子或原子团。

二、镁与硫磺的反应

文字表达式：镁

+ 硫

加热

硫化镁

符号表达式：Mg

+ S 加热

MgS 3.离子符号的书写：“右上角”

4.离子符号的意义

荷，“1”省略不写。

【投影课堂练习2】书写下列结构示意图对应的化学符号。

【举例说明】Mg2+

Cl-

2Mg2+

4Cl-

【课堂练习3】

S2-

3S2-

【拓展】常见的离子符号（投影）: 【练习】

书写与订正

S、

Na 、

Cl-、

O2-、

Ne、

Na+

【聆听、体会、练习】

1.一个硫离子；

2.每个硫离子带两个单位的负电荷；

3.三个硫离子。

调动学生的积极性

类比原子、分子的意义，准确说出常见离子符号周围数字的意义。

罗列常见的离子符号，形成全面认识、整体印象。