归纳与整理获奖说课稿

选修5第二章第一节《乙炔的化学性质》教学设计

教材分析

本节是在学习了烷烃、烯烃之后学习的第三类烃，也是必修2中没有出现的一类烃。在本节教学中一方面要充分利用在学习烷烃和烯烃时掌握的知识与方法，另一方面是要注意通过对比分析找出炔烃与烷烃、烯烃在结构、性质方面的异同，形成较完整的脂肪烃知识网络。

本节的主要内容是乙炔的化学性质。乙炔的化学性质教学，是从分子结构上分析入手，通过实验探究方式，观察、分析乙炔具有的化学性质及其反应机理。通过乙炔制取实验，使学生更加明确物质的制取实验和性质实验之间的关系。这样的知识传授方式使乙炔的化学性质与它的结构联系起来，从而突出了官能团的作用。

乙炔的化学性质及其相互关系是本节教学的主线，在教学中，要充分利用化学实验、模型、现代教育技术等手段，通过探索推理、比较分析、归纳总结，使学生掌握知识的同时提高分析问题能力。

学情分析

我们的学生学习乙烯是在高一下学期，距今已经半年之久，所以对已学过的烯烃、炔烃的知识已经大多忘却，仍然必须重点复习，要帮助学生结构决定性质的观点贯彻好，通过乙炔的结构知识复习让学生体会结构决定性质的真理。通过实验学习化学性质培养严谨求实的科学态度及理论联系实际的优良品质。

教学目标

1．知识与技能：

使学生掌握乙炔的分子组成和分子结构特点，物理性质、实验室制法（复习）。

掌握乙炔重要的化学性质（新知识）。

2．过程和方法：

培养学生的空间想象能力，观察能力和知识迁移能力。

3．情感态度与价值观：

激发学生学习兴趣，培养严谨求实的科学态度及理论联系实际的优良品质。

教学重点、难点

教学重点：乙炔的化学性质

教学难点：乙炔的实验室制法

教学手段

多媒体课件

球棍模型

实验用品。

教学方法

比较发现法、实验探究法

教学课时

1课时

1

教学过程

环节

教师活动

（1）引导分析乙炔的组成和结构特点。

（2）分析实验室制取乙炔时的实验装置，引导学生正确选择气体的实验装置。

学生活动

书写乙炔的分子式、电子式、结构式和结构简式。

思考：如何选择气体实验室制取装置？

设计意图

（1）巩固书写电子式与结构的知识

（2）培养学生知识迁移能力。

培养学生的逻辑推理能力和知识迁移能力。

知识回顾

新

课

教

学

大

体

知

识

体

系

巩固练习

对比乙烷、乙烯、乙炔的结构思考：乙炔可能具有的化学特点，推测乙炔的化学性质。

性质及验证方法，与乙烯的异同。

探究实验：乙炔的制取、除杂、观察实验现象，分析原

及产物性质验证

因（根据实验分析乙炔的化学性质、杂质、产物等）

归纳总结乙炔的化学性质：

1、氧化反应

a、燃烧：

b、使酸性高锰酸钾溶液褪色

2、加成反应：

乙炔与溴（或H2等）加成

播放乙炔与溴发生加成反应机理(动画)。

3、加聚反应

理解和掌握乙炔的化学性质

写出化学化学方程式。

总结分析乙烯、乙炔的加成反应有何异同，加深理解加成反应机理。

培养学生观察能力和分析问题的能力。

引导学生通过分析归纳掌握本节的重点知识—乙炔的化学性质。

运用现代教育手段，帮助学生微观角度认识化学反应的机理。

设计典型习题进行课堂练习，运用本节知识解答练习中对学生在练习中存在的问题的问题、总结规律。

进行分析。

本节知识总结（乙炔的化学性回顾总结，明确主次，突出质）

重点。

布置课后练习题。

课后完成作业

巩固乙炔的结构和化学性质的知识，并培养学生由此及彼的知识迁移能力。

新旧知识比较，使知识系统化、条理化。

及时巩固知识

2

板书设计

第一节

脂肪烃——乙炔的化学性质

（1）燃烧

火焰明亮，且带浓烈的黑烟，同时放出大量的热。

1、氧化反应

2C2H2 + 5O2

点燃

4CO2 + 2H2O （2）使高锰酸钾溶液褪色

2、加成反应：

能与X2、、

HX、

H2

H2O等发生加成反应。

、

Br

Br H-C≡C-H+Br-Br→CH=CH

HC = CH+Br-Br→

CH-CH

Br

Br

Br

Br

Br

Br

1，2-二溴乙烯

1，1，2，2-四溴乙烷

现象：溴水、溴的四氯化碳溶液褪色。

CH≡CH+HCl CH2=CHCl CH≡CH+H2CH2=CH2（1:1加成）

CH≡CH+2H2CH3—CH3（1:2加成）

氯乙烯可发生聚合反应：

nCH2=CHCl

[CH2-CH]n

Cl

3、加聚反应：

催化剂催化剂催化剂催化剂

nCH≡CH

[CH2=CH2]n

催化剂

3