第一节　有机化合物的分类板书设计及意图

高品质课堂教学设计方案

序号： 任课教师：

张晓庆

学

科

课

题

核心问题

化学

授课时间

2014年5月

化学反应速率

授课班级

高二五班

化学反应速率的理解和计算

1. 知识与技能

（1）理解化学反应速率的概念与表达式；

（2）认识影响化学反应速率的因素及规律；

（3）能用化学反应速率的影响因素说明有关问题。

2. 过程与方法

（1）参与反应速率的概念形成和表达式推导的讨论

教学目标

（2）学会实验探究的过程与方法，通过实验探究，自我总结出影响化学反应速率的因素

3. 情感态度与价值观

（1）通过化学实验，增强学生学习化学的兴趣。

（2）通过小组合作探究，培养学生团体合作，创新精神

1. 化学反应速率的概念，表达式和有关计算；

教学重点

2. 影响化学反应速率的因素及应用。

教学难点

化学反应速率的概念，表达式和有关计算；

本节课由浅入深，从学生已有的日常经验和化学常识中抽象出有关概念和原理。形成由简单到复杂、由宏观到微观、由感性到理性的科学探究过程。

通过对浓度和催化剂对化学反应速率影响的探究，加强学生实验探究能力，培养学生实验操作能力和语言表达能力。同时通过催化剂的教学，激发学生学习化学的兴趣。

学生自己动手对自己的推测进行验证，提高了学生的学习兴趣，而且掌握了知识，非常好。对于实验，考虑到时间的关系，课后反思

每个小组真正能做的实验最多两个，所以很多结论所依据的实验现象学生并不能亲眼看到，也只能相信别人的结论，而少了自主论证的过程，如何来解决这一矛盾呢？这值得我们思考，在今后的教学中再不断的改进，争取更好的教学效果。

对拓展的“同一化学反应中各反应物和生成物的化学反应速率之比与化学计量数的关系”这一知识点，我们这样认为，并不一定要在课堂上来完成，完全可以以一道练习的形式抛给学生让他们在课下进行思考，有兴趣的同学应该很快找出规律，这样既让拓展了他们的知识，有培养了他们独立思考的能力，用探究实验的方法得出结论可能对学生学习这部分知识效果会更好。

教学过程环节1 子问题1 化学反应速率的概念

本环节

教学

目标

问题情境（教学内容）

【投影】:展示几幅片

【转入新课】：化学反应有快有慢，如何衡量化学反应的快慢？

【演示实验】：

铁和镁分别与盐酸反应

问题

解决

【提问】：可以看到什么现象？【提问】:什么和盐酸反应更快？如何判别？

【总结】：

我们可以用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来描述化学反应的快慢，也就是本节课内容——化学反应速率

金属铁和镁逐渐消失，两只试管都有气体生成

归纳：

1.

镁和盐酸反应更快

2.

判断依据：

A.比较单位时间内金属消失的快慢

B.比较单位时间内气体生成的快慢

认真观察、记录现象

归纳：

解决策略（教学策略）

观看屏幕，进入情境。

通过设计问题引出化学反应速率的表达意义和概念

第一节

化学反应的速率

一、化学反应的速率

1、定义：

表示化学反应快慢的物理量叫做化学反应速率。

2、表示：通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

3、表达式：

教学过程环节2 子问题2 化学反应速率的应用和计算

本环节

引出化学反应速率的比例式，并总结相关规律

教学目标

问题情境（教学内容）

解决策略（教学策略）

问题单元1：固体液体也有反应速率①教师介绍资料

问题解决

吗？

问题单元2：同一反应中不同物质速率相同吗？

②学生聆听、理解和讨论

小结：

（1）化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向；

讨论：化学反应速率的特点

（2）化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率；

发言：小组代表发言

聆听

（3）同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，而且必须注明反应物质；

（4）对于有纯液体或固体参与的化学反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率，它们不存在浓度的改变；

（5）同一化学反应中各物质的反应速率之比等于反应方程式中化学计量数之比。例如：N2 + 3H2 = 2NH3

中ν（N2）：ν（H2）：ν（NH3）=1：3：2

教学过程环节3 子问题3 应用速率解题

本环节

经历实验探究的过程,增强学生实验探究能力，培养良好的化学素养、教学目思维品质，激发学生学习兴趣。

标

问题情境（教学内容）

问题单元1：

【投影】: 2H2+O2=H2O在体积为2L的密闭容器中进行，2秒后，H2的物质的量减少了0.1mol；求（1）此反应的速率用H2来表示为多少？是平均值还是瞬时值？

(2）若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？用这两者来表示数值上有什么不同？又有何联系（3）总结化学反应速率的特点。

解决策略（教学策略）

1.四个学生为一组动手实验，教师巡视。

两名学生板演，其余在位置上认真解答

解：

v(H2)c(H2)0.05mol/L0.025mol/(Ls)t2s

v(O2)c(O2)0.025mol/L0.0125mol/(Ls)t2s

v(H2)0.025mol/L2v(O2)0.0125mol/L1