课题1 质量守恒定律第二课时教学实录

课 题

质量守恒定律⑴

授课人

知识与能力目标:1．通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

教学目标

过程与方法目标:1．通过简单的探究活动体会科学探究的过程。

2．初步学会运用观察、实验等方法获取信息，学会对数据信息处理的方法。

情感态度与价值观目标:培养善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神，体验探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。

教学重点

教学难点

教学用具

教学方法

【导入】

由蜡烛燃烧的实验现象引出蜡烛的质量变少，反应物质量变少，生成物质量增多，那么整个反应前后物质的总质量有什么变化吗？

（一）质量守恒定律

1、提出问题：反应前后物质的总质量是否发生改变？

2、作出猜想

1 通过实验探究认识质量守恒定律

对质量守恒定律的理解

烧杯、天平、锥形瓶、小试管、带玻璃管的橡胶塞、酒精灯、硫酸铜溶液、铁钉、碳酸钠、盐酸

实验探究法

教学过程

1、反应后生成物的总质量 反应前反应物的总质量；

2、反应后生成物的总质量 反应前反应物的总质量；

3、反应后生成物的总质量 反应前反应物的总质量。

3、设计实验

方案一：白磷燃烧前后质量的测定

【实验现象】①白磷燃烧，产生大量 ，放出大量的 ②玻璃管上的气球先 后 ③天平 。

【表达式】磷＋氧气点燃 方案二：用天平先称量铁钉和硫酸铜溶液的质量，再称量二者反应后的质量（第一大组）

【实验用品】天平、烧杯、铁钉、硫酸铜溶液

【实验步骤】①取100mL的烧杯，加入30mL稀硫酸铜溶液；②将几根铁钉用砂纸打磨干净

③将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量；

④将铁钉放入硫酸铜溶液中，待硫酸铜和铁钉完全反应后，再将烧杯放在托盘天平上称量。

【实验现象】

①铁钉表面覆盖一层 色物质，溶液由 色变为 色

②天平 铜

＋硫酸亚铁

【表达式】铁 ＋硫酸铜

方案三：先称量氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的质量，再称量二者反应后的质量（第二大组）

【实验用品】天平、烧杯、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液

2

【实验步骤】①分别取少量氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液于2支试管中；②将上述2支试管一起放于烧杯中并放在托盘天平上称量；③将氢氧化钠溶液倒入硫酸铜溶液中，充分反应后，再将2支试管放于烧杯中一起称量。

③将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量

④将铁钉放入硫酸铜溶液中，待硫酸铜和铁钉完全反应后，再将烧杯放在托盘天平上称量，质量为m2。

【实验现象】

①产生 ②两次称量，天平 。

4、得出结论

反应前各反应物质量总和 反应后各生成物质量总和

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫质量守恒定律。

【交流讨论】1、现有一反应A+B→C，有10克A和5克B反应，反应结束后还有3克A剩余，则生成的C的质量为多少克？

2、冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化符合质量守恒定律。这种说法对吗？

根据以上分析，在这个定律中最关键的词语是什么？

【即时反馈】1.在A+B→C+D反应中，反应物中A、B质量比为5:2,若反应生成的C和D总质量为28g，则反应消耗反应物A的质量为（

）

A、14g B、8g C、20g D、16g 2.6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有多少克氧气参加了反应。

（二）质量守恒定律的微观解释

3

【活动】分析电解水实验中分子和原子的变化情况

从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不改变，两个一定变，一个可能变”。

【课堂小结】谈谈你本节课的收获

【巩固练习】1、下列说法错误的是（ ）。

A．化学反应前后，物质的种类一定发生改变

B．化学反应前后，分子的种类一定发生改变

C．化学反应前后，原子的数目一定不发生改变

D．化学反应前后，原子团一定发生改变

2、如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是（ ）

A．该反应属于化合反应

B．该反应不符合质量守恒定律[来源:Z*

C．该反应前后元素的种类发生了改变

D．两种反应物均为化合物

3、在反应A＋B→C＋D中，A与B参加反应的质量比为4∶3，生成的C和D的质量和为2.8g，则参加反应的B的质量为（ ）。

A．0.3 g B．0.9g C．1.2g

D 1.6g 4、黑火药的爆炸原理可用下式表示：2KNO3+3C+S=K2S+N2+3X.。根据质量守恒定律，推断X的化学式是（ ）

A、CO B、CO2 C、NO D、SO2

4