课题1 物质的变化和性质课堂实录【3】

课题

：第八单元金属和金属材料

课题2金属的化学性质（第 1课时）教学设计

学校:永甸九年一贯制学校 授课教师：

杜军山

课题

课题2金属的化学性质（第 1课时）

（一）知识与技能：

（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

（二）过程与方法：

(1)体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。

学

(2)学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，目

获取科学结论的科学方法。

（三）情感态度与价值观：

标

（1）

通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。

（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。

（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。

（4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。

（一）教学重点： （1）、识记金属的活动性强弱及相应的现象。

（2）、掌握铝抗腐蚀性能较好的原因。

（3）、掌握置换反应的类型。

重点

（4）、金属活动性顺序的理解和应用。

难点

（二）教学难点：

(1)用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。

(2)用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的建构。

教

教学方法

教具实验探究法；多媒体辅助教学法；小组合作交流、讨论、归纳相结合的教学方多媒体课件、试管、镊子、酒精灯、坩埚钳、镁条、铝丝、锌粒、铁丝、学具

铜片、稀盐酸、稀硫酸。

教学过程

引入

教师活动

1 学生活动

设计意图

多媒体展示：金戒指，黄铜。

视频：不法分子以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。

讨论：1．人们为何会上当

2．现请你设计一个实验方案鉴别真假黄金。

问题

【小结】前两种方法利用的是金情景

属物理性质，后一种方法利用的导入

是金属的化学性质。

【过渡】要想更好的使用金属，就需要了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。

大家观察镁条、铝片、铜片,把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生？

探究请大家写出以上反应的化学方程活动式,请几个同学到黑板上来写

一：

它们与氧气反应的化学方程式。

金属与氧气反应

回答：通过测密度；硬度不同，相互刻画；用火烧（“真金不怕火炼”），变黑的为黄铜，不变色的为黄金……

问题导思，激发学生的学习兴趣。

培养理论联系实际的能力。防止以后上当受骗，加强防范意识。

学生实验：归纳通过反应现象判断总结出有关的实产物并能书写化学验现象。

方程式。

化学方程式：

2Mg+O22MgO 4Al+3O2==2Al2O3

2Cu+O23Fe+2O22CuO Fe3O设问

小结

4 “真金不怕火炼”说明了什么？

学生讨论

通过对比突破难点，金属与氧气反应的剧烈程度一样金属的活动性顺并为金属活动性顺吗？有什么不同？说明什么问序：

序做铺垫。

Mg＞Al＞Fe，Cu＞题? 实验表明，大多数金属都能与氧Au 气发生反应，但反应的难易和剧

烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。

2

铝的化学性质很活泼，为什么通学生思考

常铝制品却很耐腐蚀？

导入

问题导思，激发兴趣，培养理论联系实际、规范表达和综合分析问题的能力。

1．用砂纸打磨铝条表面，观察表面颜色变化

2．然后将铝条在空气中放置一会儿，再观察表面颜色变化。

巡视、指导学生实验并提供帮助

活动1．为什么铝条在打磨前后或放置与探前后颜色会有变化？在打磨后铝究二

能接触到什么物质而发生反应？

2．铝在空气中被氧化时分别生成Al2O3，铝为什么没有继续被氧化而一直腐蚀下去呢？

讨论:使用铝制品应注意什么? 过渡

探究活动三：金属与稀酸的反应

【学生讨论并回联系生活，从学生熟答】

悉的生活经验出发【小结】镁、铝引入新课，激发学生在常温下就能与的好奇心与求知欲，氧气反应。如铝激励探究激情。

在空气中与氧气感知Al2O3

反应，其表面生的保护作用并为比成一层致密的氧较金属活动性强弱化铝（Al2O3）薄留下悬念。

膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

【设问】金属与酸反应现象是否猜想、假设、设激发学生兴趣，培养也像金属与氧气反应一样存在差计实验方案。

学生思维推理能力别呢？同学们可以先提出自己的和实验设计能力。

假设，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。

学生分组实验,四人一组, A组：金属与稀盐培养实验操作能力、两人做金属与稀盐酸

酸的反应

观察能力、思维推理反应，两人做金属与稀硫酸反应

金是否化能力和同学间的合【提示】

作使学生通过活动，属

有气学按操作规范进行实验，认真观察自己发现金属活动体产方现象。

性顺序，既有所获，生,程【巡视、指导实验】

速度式

又体验了成功的快讨论:1．如何控制实验条件? 感。

如何

2．如何应用比较方法? 获得科学探究方法:Mg

3．如何收集并记录实验信息? 控制变量法,对比实Zn

验法。

Fe

Cu

B组：金属与稀硫酸的反应

金属

是否有气化学体产生,方程速度如何

式

Mg

Zn

Fe

3

Cu

讨论

小结

【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】

设问

在镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应?由此你能把金属分为哪两类?哪类金属活泼些? 欣赏课本图片金属与盐酸反应的比较。

指导

阅读

学生进行讨论、交流。展示探究结果：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为Mg＞Zn＞Fe＞Cu 思考、讨论并得出结论。

结论：可分为能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属和不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属这两类。

观看动画，对照自己的探究反思：

在讨论、交流中，吸取别人有益的意见，让不同的意识在碰撞中相互同化。

为后面学习金属活动顺序时，为什么会出现氢元素打下基础。

投影

[过渡]大家观察这几个化学方程式

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？

置换反应：A+BC→AC+B [讲解]由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。

课堂

思考，回答：

这些反应的特点是: 由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。

比较

定表举关义

示

例

系

分

解

化

合

置

换

1、《齐鲁晚报》一篇文章报道：练习、巩固。

联系生活，使学生学有人利用照相馆废弃的定影液，创设轻松和谐的探究氛围，发展学生想象力，将真实事物以“图景“形式与学生的认知特点协调。

培养学生分析问题能力和实事求是的科学态度。

使学生在交流中互相启发，相互激励，发展和完善自我。

4

练习

每月可回收20万元的银。（20分）

其回收的原理是： Fe+2AgNO3 = 2Ag+Fe(NO3)2 这个反应属于（ ）

A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 2、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（ ）（20分）

A.铝不易发生化学反应

B.铝的氧化物容易发生还原反应

C.铝不易被氧化

D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用

3、下列反应属于置换反应的是（ ）（20分）

△

①H2+CuO === Cu+H2O 点燃

②2CO+O2 === 2CO2 ③Zn+2HCl＝=ZnCl+H2 高温

④Fe2O3+3CO === 2Fe+3CO2 A、①④ B、②③ C、①③ D、②④ 4、一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。【实验步骤】（40分）①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液，

②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。【实验预测与分析】（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式_________。（2）气球膨胀速度最快的是______（填试管编号）。（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是 。 （4）步骤②是实验获得成功的关键，

你认为在操作过程中小组成员之间应该：

__ _。

以致用，能运用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生，解释某些与生活有关的化学问题。体会“生活处处有化学”。

5

①通过本节课的学习，你知道了金属的哪些化学性质？

②你还有哪些收获或疑惑不解的地方？

学生自主总结本为下节课进一步得节课的主要内出金属活动性顺序容。评价自己在搭台阶。

本节课的启示和收获。

小结

课题2金属的化学性质（第 1课时）

一、金属的化学性质

1、金属与氧气的反应

2Mg+O22MgO 4Al+3O2 ==2Al2O3

2Cu+O22CuO 3Fe+2O2Fe3O44 板

书

设

计

金属+氧气→金属氧化物

金属的活动性：

Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au 二、金属与酸的反应

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

金属+酸→金属化合物+氢气

金属的活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu 三、置换反应：A+BC→AC+B 6

课

后

反

思

新课程标准下的初中化学课堂教学，已经不仅是传授基本知识和技能，更重要的是要通过有效的教学手段，培养学生的科学素养，促进其提高。因此，教师在观念上必须真正转变，找准自己在教学过程中的角色；在教学设计上，要切实以“学生发展”为本，利用一切条件创设情景，让学生主动参与到学习过程中，通过师生互动、生生互动，不断建构和丰富自己的知识。让学生敢于和善于提出自己的见解和新方法，让学生初步掌握了科学探究的方法和思维方法，培养了学生的实验能力、观察能力、实事求是的科学态度以及创新精神。

主要的缺陷是时间较为紧张，课堂上学生极为兴奋，控制探究的进程较难。课堂各种活动亦应作好更充分的准备，多媒体应用尽可能贴切，实验探究安排亦应更合理（如金属与稀硫酸、稀盐酸反应，将学生分为两部分分别进行以节约时间）。

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