单元复习含PPT的教学设计及点评

第十一单元

常见盐的复习

一．教学目标

1.

知识与技能

（1）理解盐类的概念，知道生活中常见盐的俗名与用途。

（2）掌握盐的化学性质以及复分解反应的概念和发生的条件。

（3）学会常见离子的检验方法，能书写简单的化学方程式。

2.

过程与方法

（1）通过一些探究实验活动，进一步认识与体验科学探究的过程。

（2）通过开放性实验探究，自由设计不同的实验方案，充分理解复分解反应的条件，学习用控制实验条件的方法解决实际问题。

3.

情感、态度与价值观

（1）通过对生活中常见的一些物质及其实验探究，感受生活中处处有化学。

二．教学过程

1.

学生抢答常见物质的俗名及化学名称。

化学式

CaO

NaOH

Ca(OH)2

Na2CO3

NaHCO3

2.

复习常见盐的用途。

碳酸钙

（

）

碳酸钠

（

）

碳酸氢钠（

）

氯化钠（

）

氮肥（

）

钾肥（

）

磷肥（

）

a.治疗胃酸过多症

b.促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿

c.用作建筑材料、补钙剂

d. 用于玻璃、造纸等工业

e.增强农作物抗寒、抗旱能力

f.稀溶液能补充体液

g.增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力

俗名

化学名称

3.

【实验探究】

现有三瓶无标签的无色溶液，分别是氢氧化钙溶液，碳酸钠溶液，稀硫酸

，请同学们用所学知识帮忙设计实验鉴别出这三种药品。

（1）任选试剂检验上述三种药品。

（2）用以下所提供的试剂检验上述三种药品。

酚酞溶液，石蕊溶液，pH试纸，氯化钡溶液（BaCl2），稀盐酸（HCl）。

实验步骤

实验现象

实验结论

通过以上实验探究，设计到的物质有酸、碱、盐，学生自由设计实验方案，结合酸和碱的相关性质可展开思路设计自己的实验方案，通过本活动，我们可以得出盐的相关化学性质。

盐的化学性质

（1）可溶性盐+金属→新盐+新金属（置换反应）

（2）盐+酸→新盐+新酸

（碳酸盐+酸→CO2↑，常用于检验碳酸根离子）

具体实例或化学方程式

Fe+CuSO4===

+ Cu+2AgNO3===

+ H2SO4+BaCl2===

+ （注：BaSO4沉淀是白色，不溶于稀硝酸）

2HCl+ CaCO3===

+

+

HCl+ NaHCO3===

+

+ 2NaOH + CuSO4===

+ ［注：CuSO4

溶液是蓝色，Cu(OH)2沉淀是蓝色］

3NaOH + FeCl3===

+ ［注：FeCl3溶液是黄色，Fe(OH)3沉淀是红褐色］

NaCl + AgNO3===

+ Na2CO3 + BaCl2===

+ （3）可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱

（4）可溶性盐+可溶性盐→新盐+新盐

【分析总结】

（1）复分解反应的概念及发生的条件。

（2）从微观粒子的角度分析：哪些离子不能在溶液中大量共存。

【判断练习】

1、

向某无色溶液中加入稀HCl，产生气体，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明原溶液中可能有

离子。

2、向某无色溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，再加几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中有

离子。

3、向某无色溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中含有

离子

【小结】常见离子的检验：

Cl -

:AgNO3 溶液和稀

HNO3 SO4 2- :含Ba2+ 的溶液和稀

HNO3 CO3 2- :稀

HCl和澄清的石灰水

NH4 +:碱溶液和湿润的红色石蕊试纸

巩固练习及中考链接

1．下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是(

)

A．烧碱、盐酸、食盐

B．纯碱、火碱、硫酸

C．硝酸、熟石灰、纯碱

D．盐酸、纯碱、碳酸钙

2．下列叙述错误的是(

) A．天然存在的石灰石、大理石的主要成分是CaCO3

B．碳酸钙可用作补钙剂，因为它能溶于水，易被吸收

C．碳酸钠广泛用于造纸、玻璃、纺织和洗涤剂等工业

D．碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一

3、下列各组离子能共存的是（

）

A、

Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+

B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+

C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+

D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+

4.氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素都是白色固体，也是重要的化肥。下列物质能够将尿素从这四种化肥中鉴别出来的是（

）

A.氢氧化钙

B.稀盐酸

C.氯化钠

D.水

5.下列关于物质检验和区分的方法不正确的是（

）

A.用水检验NaOH、NH4NO3、CaCO3

B.用燃着的木条检验O2、CH4、CO2

C.用与熟石灰研磨区分CO(NH2)2、NH4Cl、(NH4)2SO4

D.用观察溶液颜色区分CuSO4溶液、Na2SO4溶液、FeSO4溶液

6.某瓶盐溶液标鉴已被腐蚀，只知其可能是NaCl溶液、也可能是Na2CO3溶液。请你对这瓶溶液进行鉴定，以确定是NaCl溶液，还是Na2CO3溶液。

（1）鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂（任选两种）

（2）简述其中一种鉴定方法（包括步骤、现象及结论）。

三、板书设计

盐的定义 盐 常见盐的俗名和用途盐+金属→另一种盐+另一种金属盐+酸→另一种盐+另一种酸盐的化学性质盐+碱→另一种盐+另一种碱盐+盐→另一种盐+另一种盐复分解反应盐

化肥种类化肥氮肥、磷肥、钾肥、复合肥鉴别、合理使用四、教学反思