归纳与整理教学设计一等奖

有机物复习提纲

一、

有机物中的概念：

比较

概念

定义

质子数相同中子数不同的原子

化学式或

分子式

用原子符号表示不同原子。如：

1123H、1H、1H

结构特点

性质

同位素

电子排布相同，物理性质不同，化原子核结构不学性质相同

同

同素

异形体

同一种元素组成的不同单质

同种元素符号，单质的组成或表示不同的分结构不同

子组成。如：O2和O3

不同。如：CH4、相似

CH3CH3

物理性质不同，化学性质相似

同系物

结构相似分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物

分子式相同，结构式不同的化合物

物理性质不同，化学性质相似

同分

异构体

相同

不同

物理性质不同，化学性质也不一定相同

二、有机物的性质

1．各类烃的代表物的结构、特性

类别

通式

烷烃

CnH2n+2 (n≥1)

烯烃

CnH2n (n≥2) （环烷烃）

炔烃

CnH2n－2 (n≥2) （二烯烃或者

环烯烃）

苯及同系物

CnH2n－6 (n≥6) 代表物结构式

碳碳键长(×10-10m) 键

角

分子形状

1.54 109°28′

正四面体

光照下的卤代；裂化；不使酸性KMnO4溶液褪色

1.33 约120°

平面型

H—C≡C—H

1.20 180°

直线型

1.40 120°

平面六边形

主要化学性质

跟X2、H2、HX、跟H2加成；Fe催跟X2、H2、HXH2O的加成，易化下的卤代；硝加成；易被氧化

被氧化；可加聚

化、碘化反应

2．烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质

类别

卤

代

烃

通式

官能团

代表物

分子结构结点

卤素原子直接与烃基结合

主要化学性质

1.与NaOH溶液共热发R—X (或CnH2n+2X)

—X C2H5Br 生取代反应

2.与NaOH醇溶液共热发生消去反应

1.跟活泼金属反应产生H2

2.跟氢卤酸反应生成卤代烃

醇

R—OH （或CnH2n+2O CnH2n+1OH）

羟基直接与链3.脱水反应

140℃分子间脱水成醚

170℃分子内脱水生成烯

4.催化氧化为醛

5.与羧酸及无机含氧酸反应生成酯

1.弱酸性

—OH C2H5OH 烃基结合，—O—H及C—O均有极性

酚

—OH —OH直接与苯

环上的碳相连

2.与浓溴水发生取代反应

3.遇FeCl3呈紫色

1.与H2加成为醇

2.被氧化剂氧化为酸(如Ag(NH3)、Cu(OH)2、O2等) 1.具有酸的通性

2.酯化反应

+醛

有极

性和不饱和性

受羧基影响，O

（或CnH2nO）

羧

酸

（或CnH2nO2）

—H能电离出

H

分子中RCO—和—OR′之间

+酯

发生水解反应生成羧酸和醇

（或CnH2nO2）

的C—O键易断裂

三、有机物命名

1、烷烃的系统命名法：“长、多、近、小、简”

10个碳以内：“甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸”烷

10个碳以上：实际碳数表示，（eg）“十八烷”

2、烯烃和炔烃的命名：选有官能团的最长碳链为主链，其他同烷烃。

3、苯的同系物的命名

①是以苯作为母体进行命名的；对苯环的编号以较小的取代基为1号。

②有多个取代基时，可用邻、间、对或1、2、3、4、5等标出各取代基的位置。

③有时又以苯基作为取代基。

4、烃的衍生物的命名

①卤代烃：以卤素原子作为取代基象烷烃一样命名。

②醇：以羟基作为官能团象烯烃一样命名

③酚：以酚羟基为1位官能团象苯的同系物一样命名。

④醚、酮：命名时注意碳原子数的多少。

⑤醛、羧酸：某醛、某酸。

⑥酯：某酸某酯。

四、有机物详细化学性质总结

1.甲烷 空间结构：为正四面体型结构。

H—C—H键角为109°28′（扩展应用）

烷烃化学性质：烷烃在常温下比较稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂起反应。

①取代反应：Cl2与甲烷在光照条件下可以发生取代反应，生成CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CCl4及HCl的混合物。

②氧化：烷烃可以燃烧，生成CO2及H2O ③高温分解、裂化裂解：CH4

C4H10

键角为120°（扩展应用）

乙烯实验室制法：C2H5OH ①

反应中浓H2SO4与酒精体积之比为3∶1。

②反应应迅速升温至170℃，因为在140℃时发生了如下的副反应：

2C2H5OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O ③反应加碎瓷片，为防止反应液过热达“爆沸”。

④浓H2SO4的作用：催化剂和脱水剂。

⑤该反应温度计应插在液面之下，因为测的是反应液的温度。

CH2＝CH2↑＋H2O

C＋2H2

CH4＋C3H6

C4H10

C2H6＋C2H4

2．乙烯

空间结构CH2＝CH2，6个原子共平面

烯烃

化学性质（包括二烯烃的一部分）

⑴

加成反应

①

与卤素单质反应，可使溴水褪色

CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br ②

当有催化剂存在时，也可与H2O、H2、HCl、HCN等加成反应

③

二烯烃的加成反应，分1，2—加成、1，4—加成，以及1，2，3，4—加成。

CH2＝CH—CH＝CH2＋Br2→CH2Br—CHBr—CH＝CH2

CH2＝CH—CH＝CH2＋Br2→CH2Br—CH＝CH—CH2Br CH2＝CH—CH＝CH2＋2Br2→CH2Br—CHBr—CHBr—CH2Br ⑵

氧化反应

①

燃烧

②

使KMnO4/H+褪色

③

催化氧化

⑶

聚合反应：

①

烯烃加聚

②

二烯烃加聚

③

混合聚合

（试举例说明，分别写出丙烯、1，3-丁二烯，以及它们混聚的化学方程式。）

3．乙炔：空间结构：H—C≡C—H，线形分子，

键角为180°，凡是叁键周围的4个原子都在一条直线上。

乙炔的化学性质（炔烃的性质）

⑴

氧化反应

①

燃烧:火焰明亮，产生浓烟，产物为水及二氧化碳。

②

由于“C≡C”的存在，乙炔可被酸性KMnO4溶液氧化并使其褪色

⑵

加成反应（可控制加成，1：1加成和1：2加成）

①

加X2(其中可以使溴水褪色) CH≡CH＋Br2→CHBr＝CHBr

②

加HCl

CH≡CH＋HCl③

加H2 ④

加H2O

CH≡CH＋H2O CH3CHO 4．苯（C6H6）：空间机构：平面正六边形结构，12个原子均在同一个平面（扩展应用）

C与C之间的化学键介于单键和双键之间独特的键

结构简式：或凯库勒式

芳香烃

化学性质：“易取代，难加成”

⑴

取代反应：包括卤代、硝化及磺化反应

①

卤代

＋Br2—Br＋HBr CH≡CH＋2Br2→CHBr2CHBr2

CH2＝CHCl 2 CH2＝CH2＋O22CH3CHO

（注意）：

a 苯只与液溴反应，不能与溴水反应。

ｂ

生成的HBr遇水蒸气会形成白雾。

c 最终生成的溴苯呈褐色，是因为其中溶解了未反应的溴。

提纯的方法是加入足量NaOH溶液，静置后分液。）

②

硝化

＋HO—NO2（浓）—NO2＋H2O （注意）：

a加入试剂顺序HNO3—H2SO4，振荡混匀，冷却至50~60℃之下加入苯。

ｂ水溶温度应低于60℃，若温度过高，可导致苯挥发，HNO3分解，及生成苯磺酸等副反应发生。

c生成的硝基苯中因为溶有HNO3及浓H2SO4等而显黄色，为提纯硝基苯，可用NaOH溶液及蒸溜水在分液漏斗中洗涤混合物。d 纯净的硝基苯无色有苦杏仁味的油状液体。）

d由于侧链对苯环的影响，使—CH3的取代反应比更容易进行。

③

磺化

⑵

加成反应

—CH3＋3 HO—NO2（浓）＋3H2O ＋HO—SO3H（浓）

＋3H2

—SO3H＋H2O

⑶

氧化反应

a.燃烧：生成CO2及H2O，由于碳氢比过高，因而碳颗粒不完全燃烧，产生浓烟。

b.苯不使酸性KMnO4溶液褪色。

c.由于苯环对侧链的影响，苯同系物如甲苯、乙苯等能被KMnO4/H+氧化而使其褪色。

5．沸点顺序：

（1）烷烃分子的沸点首先取决于含碳原子数目的多少，含碳原子数目越多、沸点越高；

（2）在含碳原子数目相同时，沸点高低取决于分子中支链的多少：支链越多，沸点越低，

6．石油分馏属于物理变化。石油的成分和物理性质：

①石油的成分： 基本元素：碳、氢

组成物质：烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物。

组成物状态：烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物。

②石油的物理性质：石油是黑色或深棕色的液体，常带有绿色或蓝色荧光，有特殊气味，不溶于水，比水轻，没有固定的熔点和沸点。

③主要设备：加热炉和分馏塔。

④主要原理：根据各种馏分的沸点不同。

石油的裂化合裂解属于化学变化：高温分解为小分子链烃。

7.煤的干馏属于化学变化。把煤隔绝空气加强热使它分解的过程。

煤干馏的主要产物：焦炭、焦炉煤气、粗氨水、煤焦油。

天然气：主要成分CH4，还有C2H6,C3H8,C4H10等。

液化石油气：原油分馏，主要成分为丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等。 裂解气：石油裂化，主要成分乙烯、丙烯、丁烯、丁二烯等短链不饱和烯烃。

焦炉气：煤隔绝空气强热，主要成分：H2、CH4、CO、C2H4，可用作燃料等 高炉煤气：炼铁过程中产生的副产品，主要成分为: H2、CH、4CO, C02, N2等，

水煤气：高温水蒸气与炭。主要成分：H2、CO

煤的气化属于化学变化：水煤气的反应：

煤的液化属于化学变化：煤与氢气生成液体燃料或者先转化为CO和H2，再催化成合成甲醇。

8．乙醇的化学性质

①

与金属反应产生H2

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑(置换，取代) ②

消去反应

C2H5OH

CH2＝CH2↑＋H2O

（CH3）3CCH2OH不可能发生消去反应。

③

与无机酸反应

C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O(取代) C2H5OH+HO—NO2→C2H5ONO2+H2O（酯化、取代）

④与有机酸的反应：

CH3COOH+HOC2H5

CH3COOC2H5+H2O（酯化、取代）

（酯化反应规律：“酸脱羟基醇脱氢”，包括有机酸和无机含氧酸与醇的反应。）

（吸收酯的试剂为饱和的Na2CO3溶液,目的：吸收CH3COOH、溶解C2H5OH、有效降低酯的溶解度，使分离更彻底。）

⑤

氧化反应：

燃烧 2C2H5OH+3O2

或：

C2H5OH+CuO 如：—OH（苯酚）；2CO2+3H2O

2CH3CHO+2H2O

CH3CHO+Cu+H2O —OH（环已醇）

催化氧化

2C2H5OH+O2

9．酚：羟基与苯环直接相连的化合物叫酚，羟基连在苯环上的侧链碳原子的化合物叫芳香醇。

—CH2OH（苯甲醇）；酚的化学性质

（1）弱酸性：弱于碳酸，称石炭酸，不使酸碱指标剂变红。

其电离能力介于H2CO3的第一及第二级电离之间。

2—OH+2Na→2—OH+NaOH→—ONa+CO2+H2O→—OH+Na2CO3→

—ONa+H2↑

—ONa+H2O —OH+NaHCO3

—ONa+NaHCO3

（2）取代反应：定量地检验苯酚含量的多少

—OH+3Br2

→↓+3HBr （3）氧化反应：苯酚易被氧化，露置在空气中会因少量氧化而显粉红色。

（4）显色反应：苯酚与FeCl3溶液作用显示紫色。

6C6H5OH+Fe3+→〔Fe(C6H5O)6〕3+6H+, －10．醛类的化学性质

（1）还原反应：与H2的加成反应

CH3CHO+H2

（2）氧化反应：

①

燃烧。

②

使酸性KMnO4溶液褪色。

③与新制的Cu（OH）2反应

CH3CHO+2Cu(OH)2

④银镜反应：Ag++NH3·H2O = AgOH↓+NH4+

AgOH+2NH3·H2O = [Ag（NH3）2]++OH+2H2O －－

C2H5OH CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

③、④反应可作为实

（注意：Cu(OH)2悬浊液为新制，且NaOH为过量。）

验室检验醛基的方法。

CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH

完全溶解为止，否则将产生易爆炸的物质。

CH3COO+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O －（注意）：①银镜反应的银氨溶液要求现用现配,先取AgNO3溶液后滴加稀氨水，使生成的AgOH刚好②乙醛与氢氧化银氨溶液反应时，1mol乙醛可以还原出2molAg来，而甲醛的反应则可以置换出4molAg，因为第一步生成的甲酸中仍然有醛基存在而进一步发生反应。

乙醛的制备方法：

①

乙炔水化法：CH≡CH＋H2O ②

乙烯氧化法：2 CH2＝CH2＋O2③

乙醇的催化氧化：2C2H5OH+O2

11．乙酸的制取：

①

通过上述方法制得乙醛，然后：2CH3CHO+O2

②

丁烷直接氧化法：2CH3CH2CH2CH3+5O2

12.酯类（包括油脂）的化学性质：

①乙酸乙酯的水解：（酸性或碱性条件）

②硬酯酸甘油酯的水解：

③油脂的氢化（或硬化，加成反应）：

2CH3COOH 4CH3COOH+2H2O CH3CHO 2CH3CHO 2CH3CHO+2H2O

13．脂皂的制取及盐析：

脂肪、植物油、皂化锅NaOH溶液静量△高级脂肪酸钠、 甘油、水NaCl搅拌、△高级脂肪酸钠析出 （食析）过滤干燥分层（上层为高级脂肪酸钠，下层为甘油和食盐混合溶液）肥皂14．葡萄糖结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO

分子式：C6H12O6

（果糖多羟基酮:CH2OH(CHOH)3(CO)CH2OH与葡萄糖同分异构）

葡萄糖的化学性质：

（1）氧化反应：葡萄糖分子中含有醛基，具有醛基的特性。

①银镜反应：用于制热水瓶胆及镜子。

②与新制Cu（OH）2反应：尿液验糖。

③使溴水及酸性KmnO4溶液褪色。

（2）还原反应（加成反应）：

（3）酯化反应：葡萄糖与足量乙酸反应生成五乙酸葡萄糖酯

（4）发酵得酒精：

C

6

H

12

O

6

酒化酶

2CH

CH

OH+2CO

322

15.蔗糖（主要存在：甘蔗、甜菜，食用白糖、冰糖）

水解反应：

C12H22O11

麦芽糖（主要存在：发芽的谷粒，特别是麦芽）

两者互为同分异构体

。

水解反应：

16.淀粉（主要存在:大米、小麦、，马铃薯）

水解反应：

（C6H10O5）n

不为同分异构体

纤维素：（主要存在：木材、麦秸、稻草）

水解反应：

17．油脂：

油（不饱和植物油，液态）

脂肪（饱和动物脂肪，固态）

水解反应：生成高级脂肪酸+甘油

18．中学阶段需要掌握的几种α—氨基酸

甘氨酸（氨基乙酸

）H2N—CH2COOH

丙氨酸（α—氨基丙酸）

苯丙氨酸：（α—氨基—β—苯基丙酸）

谷氨酸：（α—氨基戊二酸）19．氨基酸的性质：

由于氨基酸中既含有—NH2又含有—COOH，因此氨基酸表现出两性。

①与酸反应：HOOCCH2NH2+HCl→HOOCCH2NH3Cl ②与碱反应：H2NCH2COOH+NaOH→H2NCH2COONa+H2O ③缩聚反应：20．蛋白质的结构性质：

结构：天然蛋白质是由多种α—氨基酸形成的高分子化合物，其典型结构为存在着肽键，

即：结构。其官能团为：肽键、氨基、羧基。

（1）性质：（天然蛋白质）

①溶解性：某些蛋白质易溶于水而形成胶体（如鸡蛋白），

②盐析（可逆过程）：

加入浓盐（非重金属盐）可使蛋白质溶解度降低而析出。

③变性（不可逆）：重金属盐、加热、紫外线、强酸、强碱、乙醇、蛋白质凝聚，失去生理活性。

④两性。

⑤灼烧：烧焦羽毛气味。

⑥水解：肽键断裂，“酸加羟基氨加氢”，得α—氨基酸

⑦颜色反应：含有苯环的蛋白质遇浓NHO3变性而显黄色，可用于检验蛋白质。

—OH、甲醛等都能使

五、有机物的推断突破口

1．根据物质的性质推断官能团，如：能使溴水褐色的物质含有“C═C”或“C≡C”；

能发生银镜反应的物质含有“-CHO”；能与钠发生置换反应的物质含有“-OH”或“-COOH”；能与碳酸钠溶液作用的物质含有“-COOH”；能水解产生醇和羧酸的物质是酯等。

2．根据性质和有关数据推知官能团个数。如-CHO——2Ag——Cu2O；

33

2-OH——H2；2-COOHCO2；-COOHCO2

CO2HCO2

3．根据某些反应的产物推知官能团的位置。如：

（1）由醇氧化得醛或羧酸，-OH一定连接在有2个氢原子的碳原子上；由醇氧化得酮，-OH接在只有一个氢原子的碳原子上。W ww. Ks 5u.c om

（2）由消去反应产物可确定“-OH”或“-X”的位置。

（3）由取代产物的种数可确定碳链结构。

（4）由加氢后碳的骨架，可确定“C═C”或“C≡C”的位置。

六、有机物的鉴别

鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质），要抓住某些有机物的特征反应，选用合适的试剂，一一鉴别它们。

常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下：

试剂名称

酸性高锰

酸钾溶液

少量

溴

水

过量、

饱

和

银氨

溶液

含醛基含苯酚溶的物质；烷基苯

液

的物质

化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖

溴水褪色

出现白色沉淀

出现银镜

新制

Cu(OH)2

含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖

使石蕊或甲基橙变红

苯酚溶液

淀粉

羧酸

FeCl3

溶液

碘水

酸碱

指示剂

含被鉴别物质种类

现象

高锰酸钾

紫红色褪色

出现红色沉淀

呈现紫色

呈现蓝色

七、有机合成的常规方法及解题思路

有机合成题是近几年来高考的难点题型之一。有机合成题的实质是利用有机物的性质，进行必要的官能团反应。要熟练解答合成题，必须掌握下列知识。

1．有机合成的常规方法

（1）官能团的引入

①引入羟基（—OH）：a.烯烃与水加成；b.醛（酮）与氢气加成；c.卤代烃碱性水解；d.酯的水解等。

②引入卤原子（—X）：a.烃与X2取代；b.不饱和烃与HX或X2加成；c.醇与HX取代等。

③引入双键：a.某些醇或卤代烃的消去引入C=C；b.醇的氧化引入C=0等。

（2）官能团的消除

①通过加成消除不饱和键。

②通过消去或氧化或酯化等消除羟基（—OH）。

③通过加成或氧化等消除醛基（—CHO）。

（3）官能团间的衍变。

根据合成需要（有时题目信息中会明示某些衍变途径），可进行有机物的官能团衍变，以使中间物向产物递进。常见的有三种方式：

①利用官能团的衍生关系进行衍变，如伯醇醛羧酸；

②通过某种化学途径使一个官能团变为两个，如CH3CH2OHCH2=CH2Cl—CH2—CH2H2OCl2消去加成OO—ClHO—CH2—CH2—OH; ③通过某种手段，改变官能团的位置。

（4）碳骨架的增减

①增长：有机合成题中碳链的增长，一般会以信息形式给出，常见方式为有机物与HCN反应以及不饱和化合物间的加成、聚合等。

②变短：如烃的裂化裂解，某些烃（如苯的同系物、烯烃）的氧化、羧酸盐脱羧反应等。

2．有机合成题的解题思路

解答有机合成题目的关键在于：①选择出合理简单的合成路线；②熟练掌握好各类有机物的组成、结构、性质、相互衍生关系以及重要官能团的引进和消去等基础知识。

有机合成路线的推导，一般有两种方法：一是“直导法”；二是“反推法”。比较常用的是“反推法”，该方法的思维途径是：

（1）首先确定所要合成的有机产物属何类别，以及题中所给定的条件与所要合成的有机物之间的关系。

（2）以题中要求最终产物为起点，考虑这一有机物如何从另一有机物甲经过一步反应而制得。如果甲不是所给的已知原料，再进一步考虑甲又是如何从另一有机物乙经一步反应而制得，一直推导到题目中给定的原料为终点。

（3）在合成某一种产物时，可能会产生多种不同的方法和途径，应当在兼顾原料省、产率高的前提下选择最合理、最简单的方法和途径。

八、有机无机计算专题

（一）、有机物燃烧通式及规律的应用

解该类题目的依据是烃及烃的衍生物的燃烧通式

水解

CxHy+(x+

)O2

xCO2+

H2O

CxHyOz+(x+

－

)O2

xCO2+

H2O

1．通过有机物燃烧产物确定分子式

有机物燃烧产物通常是CO2和H2O，由CO2和H2O的量可确定C、H原子的物质的量，再根据质量守恒或分子量确定是否含有氧元素及含氧原子的物质的量的多少。当求出有机物中各原子的物质的量后，即确定了有机物的分子式。

例1．某有机物8.80g，完全燃烧后得到CO2 22.0g、H2O 10.8g。该有机物的蒸气密度是相同状况下H2密度的44倍，则该有机物的分子式为

A．C5H6O

B．C5H12

C．C5H12O2

D．C5H12O

2．根据反应前后气体体积差确定分子式

例2．在同温同压下，10ml某种气态烃在50ml O2中完全燃烧，得到液态水和35ml的混合气体，则该烃的分子式为（

）

A．C4H6

B．C2H6

C．C3H8

D．C3H6

例3．燃烧1mol CxHy时，消耗O2 5mol，则x和y之和是

A．5

B．7

C．9

D．11

3．利用中间值（平均值）确定有机物的分子式

例4．完全燃烧标准状况下某烷烃和气态烯烃的混合物2.24L，生成CO2 6.6g，水的质量为4.05g。

求（1）混合气体的平均摩尔质量

（2）混合气体的成分和体积分数

4．耗氧量大小的比较

有机物燃烧的实质是C、H原子结合O生成CO2和H2O的过程，耗O2量取决于有机物含有C、H原子个数。

1mol C原子耗

1 mol O2；4 mol

H原子耗

1mol O2

例5．（1）．等质量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序是_________________。

①C2H6

②C2H4

③C3H8

④聚乙烯

⑤C4H6

(2)．等物质的量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序是______________。

①C2H6

②C3H4

③C2H5OH

④

C2H6O2

⑤C3H8O3

例6．下列各组混合物，不管以任何比例混合，只要总质量固定，经过燃烧后产生CO2的量为一恒定值的是

A．醛和甲酸甲酯

B．乙醇和乙酸

C．丙烯和丙烷

D．乙炔和苯蒸气

【练习与思考一】

1．在常温条件下，只含C、H、O的某些有机物在足量O2中充分燃烧，恢复到室温后，其燃烧所消耗O2的物质的量与燃烧后所产生气体的物质的量相等

①写出符合上述条件的有机物的通式________________________。

②在符合条件的有机物中，若其分子中含一个碳原子，则该物质的结构简式为：_______________；若其分子中含两个碳原子，写出对应的两种物质的结构简式：________________________________。

2．含C、H、O三种元素的有机物，完全燃烧时消耗O2和生成CO2的体积比是1∶4，则[(CxOy)m(H2O)n](m、n均为正整数)中x∶y=_________________。其中式量最小的有机物的化学式为____________________________

3．A、B两种有机物组成的混合物，当混合物的总质量相等时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2的质量都相等，符合这一条件的有机物的组合是

A．HCHO

CH3COOH

B．C6H6

C6H5OH

C．CH3OH

HOCH2CH2OH

D．CH4

C10H8O2

（二）、有机物分子组成通式的运用

该类题目的特点是：运用有机物分子组成通式，导出规律，再由规律解题，达到快速准确的目的。

例7．在a L冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖的混合物中，碳元素的质量分数为：__________。

例8．由饱和一元酸与饱和一元醇形成的酯同饱和一元醛组成的混合物共xg，测得其中含氧yg，则其中碳的质量分数为

A．(x-y)

B．1-y/x

C．6/7(x-y)

D．6/7(1-y/x)

【练习与思考二】

1．由乙炔和乙醛组成的混合气体，经测定其中碳的质量分数为72％，则混合气体中氧元素的质量分数为

A．32.00%

B．22.65%

C．19.56%

D．2.14%

2．环氧乙烷、丙酮、戊醛所组成的混合物中，已知碳元素的质量分数为66％，则氧元素的质量分数为

A．33％

B．30％

C．27％

D．23％

（三）、根据有机物的结构和性质的计算与推断

例9．有三种只含C、H、O的有机化合物A1、A2、A3，它们互为同分异构体。室温时A1为气态，A2、A3为液态。分子中C和H的质量分数之和是73.3%，在催化剂（Cu、Ag）等存在下，A1不起反应，A2、A3分别氧化得到B2、B3，B2可以被硝酸银的氨水溶液氧化得到C2，而B3则不能。上述关系也可以表示如下图：

请用计算、推理，填写下列空白：

（1）A2的结构简式________________________

（2）B3的结构简式________________________

（3）A3和C2反应的产物是____________________________________。