第一单元　化学是认识和创造物质的科学国家优质课一等奖

化学必修2导学案

备课时间

2018年5月

29日

编制人

张向东

审核：

张向东

班级

小组

姓名

教师评价

化学必修2

专题4

化学科学与人类文明

编号

32 nku.cm导第一单元

化学是认识和创造物质的科学

课时 第32课时

学习目标：知道化学科学理论发展的历程及其化学技术的发展对人类社会的贡献，知道金属在自然界中的存在形态和金属冶炼的一般方法，会书写相关的化学方程式。

预习自学案

【预学、互学、展学】一、化学是打开物质世界的钥匙

源：zi

学

1．人类对金属的制取和利用

(1)金属活动性顺序与金属开发利用先后的关系

案

一般金属活动性______，人类开发、利用该金属的时间就越晚；金属活动性______，人类开发、利用该金属的时间就越____。

(2)金属冶炼的原理和实质

①金属冶炼的原理：利用__________反应的原理，在一定条件下，用______剂或者加热、电解方法将金属________还原为金属单质。

②金属冶炼的实质：金属离子――→金属单质，即Mn＋ne===M。

＋－装

订得到电子

③金属冶炼的方法：__________、__________、______等。

2．化学科学理论的建立与发展

(1)19世纪

①化学科学建立了以______________、______________和________________为中心内容的经典原子分子论。

②1869年门捷列夫发现了____________。

③____________的提出奠定了化学反应的动力学基础。

④______的人工合成，彻底动摇了“生命力论”，

使有机化学得到迅猛发展。

(2)20世纪

www.ziyuanku.com线

①化学家______提出了______理论和________分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础。

②人们借助__________显微镜，实现了对____________的操纵。

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3．人类对酸碱认识的发展

导(1)阿伦尼乌斯电离学说

①酸：电解质电离时产生的阳离子全部是______的化合物，如HCl、H2SO4等。

ziyuanku.com

②碱：电解质电离时产生的阴离子全部是______的化合物，如NaOH等。

(2)酸碱质子理论

①酸：能____________的物质，如HNO3、CH3COOH等。

②碱：能____________的物质，如OH、CH3COO等。

③酸碱两性物质：既能__________又能__________的物质，如H2O、HCO3等。

二、化学是人类创造新物质的工具

1．电解技术的应用提高了食盐的利用价值

存在微粒

阳极反应式

阳极反应

阴极反应式

阴极反应

电解产物

阴极

阳极

Ziyuanku.com学－－

－案

熔融氯化钠的电解

______反应

______反应

氯化钠水溶液的电解

______反应

______反应

装

订

化学反应

方程式

2.化学合成技术的成就

(1)合成氨

反应原理为_________________________________________________________________。

应用：使世界粮食产量增长近一倍。

(2)合成杀虫剂

有效地控制了虫害，增加了粮食的产量。

(3)研究光合作用的机制

若人们能弄清楚__________的原理，就可以使粮食生产出现重大变化。

3．合成新药物

(1)1899年，科学家用化学方法合成了阿司匹林，其结构简式为__________________________ ______________。

(2)1929年，弗莱明发现了一种蓝绿色霉菌叫________，它能产生一种抑制和杀死金黄色葡萄球菌的物质——________。

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线

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课内探究学案

导【固学、展学】

例1

下列说法不正确的是(

)

A．有些活泼金属如铝可作热还原法的还原剂

B．用电解熔融NaCl的方法来冶炼金属钠

C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝

D．回收废旧金属可以重新制成金属或它们的化合物

例2

氯碱厂电解饱和食盐水制取的工艺流程图如下：

学

案

装

(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为________________________________，与电源负极相连的电极上的所发生反应的电极反应式为____________________________________________________________________。

(2)工业食盐含Ca2、Mg2等杂质，精制过程中发生反应的离子方程式为＋＋订

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

中华资源库2(3)如果粗盐中SO24含量较高，必须添加钡试剂除去SO4，该钡试剂可以是________。

－－a．Ba(OH)2

b．Ba(NO3)2

c．BaCl2

(4)为有效除去Ca2、Mg2、SO24，加入试剂的合理顺序为________。

＋＋－线

a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、结晶、________(填写操作名称)除去NaCl。

3

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导【固学】

1．下列物质在冶炼金属的过程中，需加入还原剂的是(

) A．HgO

B．Al2O3

C．Fe2O3

D．Ag2O

2．根据酸碱电离理论，判断下列化合物属于酸的是(

) ①HCl

②NaHSO4

③CH3COOH

④Na2CO3

⑤Al(OH)3

⑥NaOH A．①②③

B．④⑤⑥

C．①③

D．②③

3．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼，下列说法不正确的是(

) A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化

B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

C．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol e

D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化

4．NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是(

) ①烧碱

②纯碱

③金属钠

④氯气

⑤盐酸

A．①②③④⑤

B．①②③④

C．①②③⑤

D．①②④⑤

5．工业上常用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠和氯气，试回答下列问题：

(1)金属钠在________极上产生。

(2)写出产生Cl2的电极反应式：_______________________________________________。

(3)该反应________(填“是”或“不是”)离子反应，如果是，请写出该反应的离子方程式____________________(如不是，则此空不填)。

(4)为何不采用电解食盐水来制取Na？_______________________________________________ _______________________________________________________________________________。

6．孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。

(1)试写出该孔雀石高温分解的化学方程式：______________________________________。

(2)试以(1)中所得金属氧化物为原料，分别采用湿法冶炼和高温冶炼的方式制取金属铜。供选择的试剂有：①木炭

②铁屑

③生石灰

④稀H2SO4，不得另选其他试剂，写出有关反应的化学方程式。

A．湿法冶炼：______________________________________________________________；

B．高温冶炼：______________________________________________________________。

【悟学】

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案

装

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线