归纳与整理教学设计思路

必修2

第三章

有机化合物

第二节《来自石油和煤的两种基本化工原料》

第1课时

乙烯

教案

一、

教材分析

乙烯是一种重要的化工原料，在生活中具有广泛的用途。学习乙烯的重要作用在于：在

上节学习甲烷和烷烃的基础上，再次引导从结构理解和认识有机物的性质，深化“结构—性质—用途”的化学学习方法；以乙烯类推学习认识烯烃的性质，并以此为切入点展开不饱和烃的教学；为下节学习苯做好铺垫，有助于理解苯的结构“介于单键和双键之间一种特殊的键”及其性质，同时也为高二进一步学习烯烃打下基础。

二、

学情分析

在上节学习中，学生已经知道结构决定性质，结构相似会导致性质相似，能够由甲烷的性质预测烷烃的性质，因此在本节学习中学生能够由乙烯的学习类及烯烃的学习。

在上节学习中学生已了解甲烷的结构并组拼过其模型，能从结构角度、断键成键过程认识取代反应，已具备一定的空间结构分析能力。但因为甲烷和烷烃中碳碳单键键能大，性质较稳定，所涉及反应较少，用于理解的例子不多，学生此时对“结构决定性质”的理解仍不深刻。

三、

教学目标

1. 知识与技能：

（1）通过科学探究，知道乙烯能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色。

（2）通过科学探究，知道乙烯和烷烃相似，都能够在空气中点燃。

（3）知道乙烯是平面构型，会书写乙烯的结构式和电子式。

（4）通过观看动画、组拼模型知道加成反应中反应物的断键和生成物的成键情况。

（5）能够书写乙烯与溴、氢气、氯化氢、水发生加成反应的化学方程式。

（6）了解乙烯的来源和用途。

2. 过程与方法：

通过建立宏观事实（实验及现象）—微观结构（如何断键与形成）—符号表征（结构式和化学方程式）三者的相互联系，帮助学生理解乙烯结构特点和反应中的断键位置。

3. 情感态度与价值观：

通过思考与交流和实践活动，认识乙烯在化工生产中的广泛应用，了解石油与生产生活的关系，学会把所学知识应用到生活中去，增进学生对有机化学的兴趣和情感，体会化学学习的价值。

四、

教学方法

多媒体教学法、模型法、讨论法

五、

教学重点、难点

重点：乙烯的加成反应。

难点：乙烯的结构与性质的关系

六、

课前引入

介绍、乙烯合成产品展示

能使溴的四氯化碳溶液褪色

与烷烃性质不同

能使酸性高锰酸钾溶液褪色

能在空气中点燃

与烷烃性质相似

教学主线

科学探究：石

蜡油的分解产

生气体的性质

乙烯的结构

乙烯的化学性质

乙烯的用途

结构模型

学生根据乙烯分子式及碳四价原则组拼

电子式、结构式、分子内原子位置关系等

结构分析

Br2的CCl4溶液通入

乙烯前后现象对比

动画认识断成键

书写反应方程式

加成反应

阅读定义、归纳通式

学生组拼模型演示断成键过程

宏观事实

微观结构

符号表征

举一反三

检验反馈

书写乙烯与氢气、氯化氢、水反应的方程式

与酸性高锰酸钾反应

氧化反应

与氧气反应

实践活动、学生展示

碳碳双键易被氧化

学生书写化学方程式

七、

教学过程

环节一：乙烯的来源、用途及重要性

【展示】展示以乙烯为原料的各种实物（食品袋、无纺布、酒精、杀虫剂等）。介绍乙烯是来源于石油，是石油经过一系列的加工后得到的。

【讨论】为何国际上评价一个国家的石油工业发展水平的高低就是用“乙烯的年产量”来衡量呢？

【学生】用途广泛、制备技术。

环节二：烯烃的制备原理和性质特点

【过渡】乙烯也是从石油中得到，下面我们就模拟从石油中提炼乙烯的过程，对石油的分馏得产物石蜡油高温分解，探究它产生气体的性质。

【学生】阅读教材P67的科学探究。

【教师】简单分析实验装置

【学生】观察和描述实验现象，并填写至教材中。

【讨论】哪些现象证明生成物与烷烃性质相同，哪些不同？

【学生】相同点：具有可燃性

不同点：能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色

【讨论】在该实验中，你认为生成的气体全都是烷烃吗？说明理由。

【学生】不全是烷烃，因为烷烃不能与酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液反应。

【结论】石蜡油的分解产物中含有烷烃和烯烃。乙烯是最简单的烯烃。

环节三：认识乙烯分子的结构特点

【过渡】为什么烯烃可使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色呢？下面我们以最简单的烯烃乙烯为例寻找原因。

【组拼模型】给出乙烯的分子式和碳四价的要求，给学生提供球棍零件，让学生自己组拼乙烯的球棍模型。

【列表】深化对乙烯结构的认识

分子内各原子的相对位置

结构式

电子式

结构简式

碳碳键的类型

环节四：结构决定性质：加成反应

【过渡】请你根据结构特点分析乙烯可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原因。

【展示】溴的四氯化碳溶液通入乙烯前后的图片对比。

乙烯

【多媒体】动画直观分析乙烯与溴反应的微观过程。

【学生】写出乙烯与溴反应的方程式，分析断、成键情况。

【教师】点评。介绍这是有机反应中新的一种反应类型——加成反应。

【学生】给加成反应下定义。

【教师】介绍加成反应的通式。

【学生活动】模型组拼乙烯与溴反应的断键、成键过程。

【教师】根据加成反应通式，以乙烯与水的加成反应为例再次分析。

【练习】乙烯与氢气、氯化氢在一定条件可发生加成反应，写出化学方程式。

环节四：结构决定性质：氧化反应

【分析】乙烯使高锰酸钾褪色原因，发生氧化还原反应，碳碳双键易被氧化。

【展示】酸性高锰酸钾溶液通入乙烯前后的图片对比。

【过渡】乙烯除了可以被酸性高锰酸钾溶液氧化之外，也可以被氧气氧化，请你写出燃烧的反应方程式。

【学生】书写乙烯与氧气在点燃条件下反应的化学方程式。

环节五：乙烯的用途

【实践活动】三个绿色香蕉，分别放入袋子中，一做空白对照，一放入一试管乙烯，一放入一小烧杯酸性高锰酸钾溶液，对比观察现象。

【课堂展示】请学生展示实验图片，大家一起讨论原因，得出结论。

【练习】

1、

下列物质不能通过加成反应得到的是（

）

A 、CH2Cl2

B、

CH2ClCH2Cl

C、

CH3CH2Cl

D 、CH3CH2OH 2、

以乙烷为反应物，通过取代反应可以制备CH3CH2Cl，以乙烯为反应物，通过加成反应也可以制备CH3CH2Cl，哪种方案更好？为什么？

附:学案

必修2

第三章

有机化合物

第二节《来自石油和煤的两种基本化工原料》

第1课时

乙烯

学案

1、乙烯的结构特点

分子内各原子的相对位置

结构式

电子式

结构简式

碳碳键的类型

乙烯

2、乙烯与溴水反应方程式

3、在一定条件下，乙烯还可以与H2、HCl、H2O等物质发生加成反应，请你写出有关的反应方程式。

乙烯与H2反应：

乙烯与HCl反应：

乙烯与H2O（H-OH）反应：

4、乙烯与氧气反应方程式

完成以下练习：

1)

下列物质不能通过加成反应得到的是（

）

A 、CH2Cl2

B、

CH2ClCH2Cl

C、

CH3CH2Cl

D 、CH3CH2OH 2）

以乙烷为反应物，通过取代反应可以制备CH3CH2Cl，以乙烯为反应物，通过加成反应也可以制备CH3CH2Cl，哪种方案更好？为什么？