元素周期表教学内容

备课人

唐明华

备课时间

2017-10-26

编号

授课班级

课

时

课题：第2节

元素周期表

元素周期律

1．了解元素周期表的构造。

4 明考纲

2．理解元素周期律,掌握其应用。

3．掌握元素”位-构-性”的关系及应用

高考对本节内容的考查有四点：一是了解元素周期表的结构及及应用；二是以第三周期为例析考情

重

点

难

点

掌握同一周期内元素性质的递变规律；三是以A和A为例,掌握同一主族内元素性质递变规律；四是了解元素周期表和元素周期律的应用,理解”位-构-性”的关系。

掌握元素性质的递变规律,理解元素周期律及元素”位——构——性”的关系。

以元素周期表为依托考查物质的结构与性质

教学过程

教学步骤、内容

板块一

知识层面－主干层有突破

考点一

元素周期表

一．元素周期表

1．形成

1869年，由俄国化学家__________初步绘制完成。

2．原子序数

按照元素在__________中的顺序给元素编号即得原子序数。

原子序数＝____________＝__________＝__________。

3．编排原则

周期：按______________递增顺序从左到右排列，把____________相同的元素排成一横行。

族：把不同横行中__________________相等的元素，按__________递增的顺序从上而下排成一纵行。

4．元素周期表的结构

二次备课

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判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

(1)

长式元素周期表中现有7个横行，7个周期，18个纵行，18个族。(

) (2)

同周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数一定相差1。(

) (3)

除短周期外，其他周期均有18种元素。(

) (4)

最外层电子数相同的元素不一定在同一主族。(

) (5)

元素所在的周期数一定等于其原子的电子层数。(

) (6)

每个周期都是从碱金属开始到稀有气体结束。(

)

题组一

元素周期表的结构

1.短周期元素X、Y的原子序数相差7，下列有关判断错误的是(

) A．X和Y可能处于同一周期

B．X和Y可能处于相邻周期

C．X和Y可能处于同一主族

D．X和Y可能处于相邻主族

2.(2016·衡水模拟)根据中学化学教材中所附元素周期表，下列叙述不正确的是(

) A．两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1 B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C．所有主族元素的最高化合价与它的族序数数值相等

D．某元素原子的核电荷数为53，则该元素位于第5周期ⅦA族

题组二

元素周期表的应用

3. （2015广东高考）甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是

A.丙与戊的原子序数相差28

B.气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊

C.常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应

D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

4. （2015上海高考）中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。其在元素周期表中的位置是 。

★总结提升

1根据核外电子排布规律

①最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。

②最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素又可能是副族、Ⅷ族或0族元素氦。

③最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。

④某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。若为阳离子，则位于第四周期

。

⑤电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期。若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期——“阴上阳下”规律。

2.元素周期表中的序差关系

（1）同一周期ⅡA与ⅢA族元素的原子序数可能相差1（第二、三周期）或11（第四、五周期）或25（第六、七周期）。

（2）相邻周期，同一主族元素的原子序数可能相差2、8、18、32。

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若A、B是同主族相邻周期元素，A、B所在周期分别有m和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，若A在B的上一周期。当：

A、B在ⅠA或ⅡA族时，y＝x＋m；

A、B在ⅢA～0族时，y＝x＋n。

3. 由原子序数确定元素位置

例如：84号元素、88号元素在周期表中的位置。

首先确定0族元素的原子序数，方法：每一周期所容纳的元素种类为2、8、8、18、18、32、32，用这些数可计算出与84号比较接近的0族元素的原子序数，第六周期0族元素是86号元素，所以84号元素是第六周期第ⅥA族，同理88号元素是第七周期第ⅡA族。

考点二

元素周期律及应用其

一、同主族（ⅠA、ⅦA）元素性质的相似性和递变性

1．碱金属元素

相似性

递变性（Li～Cs）

电子层数逐渐________ 原子结构

最外层均为______个电子

核电荷数逐渐________ 原子半径逐渐________ 都具有较强的______，最高正价均为____价

（除Cs外）都呈______色，密度________，熔点________ 都具有较强的______ 元素性质

金属性逐渐__________ 单质性质

物理性质

密度逐渐________（K反常），熔点逐渐__________ 还原性逐渐______，与O2反应越来越____，产物越来越复杂

化学性质

2．卤族元素

相似性

递变性（F～I）

电子层数逐渐________ 原子结构

最外层均为________个电子

核电荷数逐渐________ 原子半径逐渐________ 元素性质

都具有较强的______，最高正价均为______（F除外）

都有____________，

都具有__________ 非金属性逐渐__________ 颜色逐渐____________ 密度逐渐____________ 熔、沸点逐渐__________ 氧化性逐渐______，与H2反应越来越______，产物越来越________ 单质性质

化学

性质

物理性质

都具有较强的_____________ 3．元素性质与原子结构的关系

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同主族元素原子核外电子层数逐渐增加―→原子半径逐渐

―→原子核对最外层电子引力逐渐

―→原子失电子能力逐渐

元素金属性逐渐

―→

原子得电子能力逐渐

元素非金属性逐渐

二、元素周期律

1．定义

元素的性质随着______________的递增而呈________变化的规律。

2．实质

元素原子__________的周期性变化。

3．元素周期表中主族元素性质的递变规律

电子层结构

最外层电子数

核电荷数

（核内质子数）

原子半径

离子半径

____（1→8或2）

____（族序数）

电子层数

同周期（左→右）

同主族（上→下）

____（稀有气体元素除外）

阳离子逐渐____ 阴离子逐渐____ 最高正化合价：____ 最低负化合价：____

逐渐____ 相似

最高正化合价＝主族结构

↓

性质

↓

应用

主要化合价

负化合价＝－（8－主族序数）

序数＝最外层电子数（O、F除外）

元素原子失电子能力

元素原子得电子能力

元素的金属性和非金属性

离子的氧化性和还原性

最高价氧化物对应水化物的酸性

最高价氧化物对应水化物的碱性

气态氢化物稳定性

逐渐减弱

增强

金属性逐渐______，非金属性逐渐____ 阳离子氧化性____，阴离子还原性____ 逐渐______ 增强

减弱

金属性逐渐______，非金属性逐渐____ 阳离子氧化性____，阴离子还原性____ 逐渐______ 逐渐______ 逐渐______ 逐渐______ 逐渐______ 三、元素周期表及元素周期律的应用

微粒半径大小的比较

1．同周期元素从左到右，原子半径（0族例外）、离子半径（同种电性）都是逐渐减小，如第三周期r（Na）＞r（Mg）＞r（Al）＞r（Si）＞r（P）＞r（S）＞r（Cl）；金属阳离子如第

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r（Na＋）＞r（Mg2＋）＞r（Al3＋）；非金属简单阴离子如r（P3－）＞r（S2－）＞r（Cl－）。

2．同主族元素由上而下，原子半径、离子半径都是逐渐增大，如第ⅠA族原子r（Li）＜r（Na）＜r（K）＜r（Rb）＜r（Cs）；第ⅦA族原子r（F）＜r（Cl）＜r（Br）＜r（I）；第ⅠA族阳离子r（Li＋）＜r（Na＋）＜r（K＋）＜r（Rb＋）＜r（Cs＋）；第ⅦA族阴离子r（F－）＜r（Cl－）＜r（Br－）＜r（I－）。

3．同种元素原子形成的粒子半径大小为：阴离子＞原子＞阳离子，如r（Na）＞r（Na＋）、r（Cl－）＞r（Cl）。

4．电子层结构相同（核外电子排布相同）的离子半径随核电荷数增大而减小。如r（S2－）＞r（Cl－）＞r（K＋）＞r（Ca2＋），r（F－）＞r（Na＋）＞r（Mg2＋）＞r（Al3＋）。

元素金属性和非金属性的强弱比较

1．根据元素在周期表中的位置

2．根据金属活动性顺序

金属的位置越靠前，其金属性越强。

3．根据实验

（1）元素金属性强弱的比较

①根据金属单质与水（或酸）反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。

②根据金属单质与盐溶液的置换反应：A置换出B，则A对应的金属元素比B对应的金属元素金属性强。

③根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强（Fe对应的是Fe2＋，而不是Fe3＋）。

④根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则对应金属元素的金属性越强。

⑤根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属其对应的元素不活泼。

（2）元素非金属性强弱的比较

①根据非金属单质与H2化合的难易程度：越易化合则其对应元素的非金属性越强。

②根据形成的氢化物的稳定性：氢化物越稳定，则其对应元素的非金属性越强。

③根据非金属之间的相互置换：A能置换出B，则A对应的非金属元素的非金属性强于B对应元素的非金属性。

④根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，则元素的非金属性越强。

题组一

元素性质比较

1.

（2015浙江高考）右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核

电荷数为X元素的2倍。下列说法正确

的是（ ）

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A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

教学反思

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