归纳与整理教学设计方案

有机部分化学方程式小结

1、甲烷的主要化学性质

（1）氧化反应

CH4(g)+2O2(g)点燃

CO2(g)+2H2O(l) （2）取代反应

2、乙烯的主要化学性质



2CO2+2H2O （1）氧化反应：

C2H4+3O2

点燃（2）加成反应

乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

CH2=CH2 + H2CH2=CH2+HClCH2=CH2+H2O（3）聚合反应：

3、乙炔的主要化学性质

（1）乙炔的实验室制取

（2）加成反应

（氯乙烯）

CH3CH3

CH3CH2Cl（一氯乙烷）

CH3CH2OH（乙醇）

（

4、苯的主要化学性质

聚氯乙烯）



12CO2+6H2O （1）

氧化反应

2C6H6+15O2

点燃（2）

取代反应

FeBr3

Br

+ Br2

+ HBr

苯与硝酸（用HO-NO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

+ HO-NO2

浓硫酸

△

—

NO

2

+

H2O （

（3）

加成反应

TNT三硝基甲苯）

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。

+

3H2

5、苯酚的主要化学性质

（1）苯酚的弱酸性

（2）苯酚的取代反应（鉴别苯酚）

催化剂

（鉴别苯酚：滴加FeCl3溶液，溶液呈紫色）

6、卤代烃的主要化学性质

（1）取代反应

（2）消去反应

7、乙醇的重要化学性质

（1）乙醇与金属钠的反应：

2CH3CH2OH+2Na（2）乙醇的氧化反应

2CH3CH2ONa+H2↑



2CO2+3H2O ①乙醇的燃烧

CH3CH2OH+3O2

Cu或Ag②乙醇的催化氧化反

2CH3CH2OH+O2点燃2CH3CHO+2H2O ③乙醇在常温下的氧化反应

酸性KMnO4或酸性重铬酸钾溶液CH3COOH CH3CH2OH（3）乙醇的消去反应：

（4）乙醇的取代反应：

8、乙醛的重要化学性质

（1）氧化反应

银镜反应：配银氨溶液：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3

AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O

甲醛的银镜反应 HCHO + 4Ag(NH3)2OH （2）还原反应

9、乙酸的重要化学性质

（1）

乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：

2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

2H2O + 4Ag↓+6NH3 +（NH4）2CO3

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（2）

乙酸的酯化反应

①反应原理

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

10、酯的重要化学性质

酯的水解

11、糖类

（1）单糖

（2）二糖

（3）多糖

12、油脂

油脂的重要化学性质——水解反应

（1）

油脂在酸性条件下的水解

甘油+高级脂肪酸

油脂+H2O（2）

油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）

甘油+高级脂肪酸钠

油脂+NaOH

（3）

油脂的氢化

13、蛋白质

（1）氨基酸的两性

（2）成肽反应

14、聚合反应

（1）加聚反应

（2）缩聚反应