第二单元 化学反应中的能量优秀导入

高一化学学案

必修二[专题2]化学反应与能量变化

【课题】

[专题2]2-1化学反应中的热量

【学习目标】了解吸热反应和放热反应的涵义，学会热化学方程式的书写。

【重点难点】放热和吸热反应；热化学方程式的书写及其简单的计算。

【学习过程】

一、课前准备

1、化学反应的特征是

同时伴随着

的转化，本质是 。

2、判断下列变化过程中化学能的转化形式

植物的光合作用

转化为化学能；煤气燃烧化学能转化为

干电池放电化学能转化为

；雷雨发庄稼

转化为化学能。

二、同步学习

1、吸热反应和放热反应

[实验探究]

实验1 实验2 反应前后温度变化

能量转

化形式

反应吸热或放热

反应方程式

[归纳]

叫放热反应；

叫吸热反应

[例1] 关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是

（

）

A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应

B．化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等

C．化学反应过程中的能量变化，服从能量守恒定律

D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

2、常见的放热和吸热反应

（1）放热反应：①所有燃烧反应；②酸碱中和反应；③金属与酸生成气体的反应；④大多数的化合反应。

（2）吸热反应：

① C(s) +CO2(g) 高温

2CO(g) 8H2O(s) + 2NH4Cl(s) = BaCl2(aq) +2NH3(g) + 10H2O(l) ② Ba(OH)2·③ C(s) +H2O(g) 高温

CO(g) + H2(g)

④大多数的分解反应

[例2] 下列反应中_________是放热反应，_________是吸热反应

①高温下煅烧石灰石

②镁条的燃烧

③氧化钙与水反应

④盐酸和氢氧化钠溶液反应

⑤氮气和氢气高温高压生成氨气

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高一化学学案

必修二[专题2]化学反应与能量变化

3、化学反应能量变化的原因

宏观原因

∑E（反应物）

∑E（生成物）

∑E（反应物）

∑E（生成物) 4、热化方程式－表示化学反应中的能量变化

（1）定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。

[举例]

CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)

△H=－889.6 kJ/mol CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)

△H=＋178.5 kJ/mol [讨论] 说出下列符号的涵义：

△H表示

、“－

”表示

、

“＋”表示

；单位一般采用

。

（2）书写热化学方程式的注意事项：

①注明反应物和生成物的状态。（g：气态

l：液态

s：固态）；

②标明△H，“ —

”

“ + ”

单位

；

③热化学方程式中的系数表示该物质的物质的量，可以取分数，数值与ΔH数值要对应；

④应注明反应时的温度和压强，如不注明则指25 ℃、101 kPa。

[例3] 写出下列反应的热化学方程式。

①4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量

____________________________________________________ ②9g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kJ

____________________________________________________ ③10g CaCO3分解吸收热量17.56kJ

____________________________________________________ 三、反馈练习

1．下列说法正确的是（

）

A．化学反应中不一定发生能量变化

B．ΔH >0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

C．ΔH的大小与反应物质的多少无关

D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH<0

2．4P(红磷s)

P4(白磷s)

△H＝

+ 17kJ·mol1，下列推论正确的是（

）

－A．正反应是一个放热反应

B．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量

C．白磷热稳定性比红磷大

D．当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量

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