第一节 原子特级教师教学实录

石盘镇初级中学

九 年级 化学 学科导学案

授课人：张智

备课时间： 授课时间： 课题：

3.2原子的构成(一) 一、学习目标：

1.知道原子是由质子、中子和电子构成的。

2.理解原子不显电性的原因。

3.初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。

重点：原子的构成，相对原子质量

难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系，相对原子质量概念的形成。

【课前预习】

1.分子与原子的本质区别是什么？

2.原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是什么样的呢？

【情境导入】中国第一颗原子弹爆炸成功（1964.10.16新疆罗布泊），原子弹的巨大威力是如何产生的呢？

备注（教师每堂课后就学生出现的各种问题记录在此栏）

二、自主探究：

知识点一：原子的构成

【阅读】课本第70页原子的构成一段文字，观察图4-1 1.同桌互相描述一下原子的结构。(提示：可从位置、电性、所占体积等不同角度描述。) 2.分子、原子都在不断地运动着，想象一下，构成原子的原子核和电子是如何运动的呢? 【观察】教师播放的动画：原子内部的运动，概括原子的结构。

【分析思考】分析教材3—1，思考并回答下列问题：

1.构成原子的三种粒子的电性、质量如何?整个原子的质量主要集中在哪部分？

2.原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电?为什么? 3.是否所有原子核内都有中子? 4.同种原子核内的质子数和中子数有何特点? 5.不同种类原子的内部结构有何不同? 原子种类

原子质量（㎏）

【交流讨论】你对原子的结构了解多少? 氢

1.670×10-27 表1 知识点二：相对原子质量

氧

2.657×10-26 碳

1.993×10-26 【阅读】教材的相关内容。

铁

9.288×10-26 1.结合表1体会为什么采用相对原子质量。

2.请用公式的形式表示出原子的实际质量与相对原子质量的关系。

3.运用这个式子，计算一下表1中任意两种原子的相对原子质量。

【交流讨论】

1.相对原子质量有没有单位？

2.两种原子的质量之比与其相对原子质量之比是何关系？

3.分析表2，思考各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系？表2 原子种类

氢

碳

氧

质子数

1 6 8 中子数

0 6 8 核外电子数

1 6 8 相对原子质量

1 12 16

钠

氯

铁

11 17 26 12 18 30 11 17 26 23 35 56 【交流讨论】同桌互相提问，从附录中查出一些原子的相对原子质量。

【小结】 一、原子的构成

（带1个单位 ）

——— 1.原子 （不带电）

（带1个单位 ）

2.原子为什么不显电性？

3.不同种类的原子，核内的质子数 ，核外的电子数 。

4.原子核居于原子的 ，在原子中占的体积 ，电子绕着原子核 。

二、相对原子质量

1.概念：以 为标准，其它原子的 跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。

2.表达式 Ar= ————————————

3.与构成原子的粒子数之间的关系：在原子中，电子的质量很小，所以，原子的质量主要集中在 上，又因质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较 ，所以相对原子质量≈ + 。

★相对原子质量与原子的质量的关系

得出与性质

数值与单位

单位符号

联系

原子的质量

测定出来的，绝对的

非常小，有单位“千克”

kg 相对原子质量

比较得出的，相对的

大于1，有单位“1”

“1”（一般不写）

相对原子质量=一个原子的实际质量（kg）/一个标准碳原子质量（kg）的十二分之一

三、自我测评

1.下列有关原子的说法中正确的是（ ）

A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的 B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的

C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性 D.原子的质量主要集中在质子和电子上

2.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量之比为( ) A.12:1

B.2:12

C.2:1

D.1:2 3.原子是由位于原子中心带 电的 和核外带 电的 构成的，由于 所带电量和 所带电量相等，但 ，因此整个原子不显电性。原子核一般是由 、 构成的，质子带 ，中子 ，原子的质量主要集中在 上。

4.一个碳原子的质量是1.993×10-26 Kg,碳的相对原子质量为_______________。

5.锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（ ） A.1 B.3 C.4 D.7

6.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：

（1）能保持物质化学性质的粒子是 ；（2）化学变化中的最小微粒是 ； （3）能直接构成物质的粒子是 ；（4）构成原子核的粒子是 ；

（5）带正电的粒子是 ； （6）带负电的粒子是 ；

（7）不带电的粒子是 ； （8）质量与氢原子质量近似相等的粒子是 ；

（9）质量最小的的是 ； （10）在同一原子中数目相等的是 。

7.我国已于2007年发射绕月飞行的探测卫星——“嫦娥一号”。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料——“He-3”，解决地球能源危机。已知“C-13”是指原子核内有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子核内含有 ( ) A、3个质子，没有中子 B、2个质子，1个中子 C、1个质子，2个中子 D、3个中子，没有质子

【中考直通车】

8.中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料（氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子），聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是( ) A．核聚变是化学变化 B．氘原子和氚原子属于不同元素

C．氘原子和氚原子是氢的两种同位素 D．氘原子和氚原子的相对原子质量相同

9.20l0年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的空缺。推测该元素为117号元素的依据是( ) A．中子数 B．质子数 C．电子数 D中子数和质子数

10.雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板。已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是（

）

4+ A.Ti可以表示一个钛原子 B.Ti核外有26个电子

C.TiO2中含有氧分子 D.CaTiO3属于金属氧化物

11.下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ）

A．O B．Zn C．N2 D．CO 12.朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么( ) A．该原子是一种氢原子

B．该元素是金属元素

C．该原子核外有3个电子 D．该原子核带2个单位的正电荷

13.人们为揭示原子结构的奥秘，1897年汤姆生发现电子并提出类似“西

经历了漫长的探究过程。瓜”的原子模型；1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的a粒子轰击金箔，发现：①大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分a粒子改变了原来的运动方向；③有极少数a粒子被弹了回来。

请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：

(1)现象①： ；

(2)现象②： ；

(3)现象③： 。

【拓展延伸】

14.已知电子的质量约为质子（或中子）质量的1/1840，下表是几种原子的构成和它们的相对原子质量。

原子种类

氢（H）

氦（He）

氮（N）

氧（O）

原子核

质子数

1 2 7 8 中子数

0 2 7 8 核外电子数

相对原子质量

1 2 7 8 1 4 14 16

铁（Fe）

26 30 26 56 讨论：通过此表可以总结出如“质子数等于核外电子数”等结论，请你再总结二条。

（1） （2） . 15.以美国为首的北约在轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的后果。已知贫铀弹中含有铀236（236是铀的相对原子质量）是一种放射性元素，其质子数为92，则这种铀原子里中子数和核外电子数之差为 。

16.道尔顿的原子学说对化学的发展起到了十分重要的作用。它的原子学说中，包括以下三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种化学性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。而现代科学实验证明，同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点来看，你认为道尔顿的三个论断中，不确切的是 （填序号）。