第一节 质量守恒定律教学实录与评析

5.1 质量守恒定律(第

1 课时)

【学习目标】1.通过观察实验现象，认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系；

2.通过小组合作学习，进一步说出质量守恒的原因，并初步学会运用质量守恒定律解释简单的问题；3.通过实验探究以及交流讨论活动，体会化学实验的魅力，感受化学学习的乐趣。

【学习过程】

【课前回顾】水通电发生的变化是物理变化还是化学变化？请说出理由。

【提出问题】当物质发生化学变化生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和存在什么样的关系？

【猜想与假设】

反应物的质量总和

生成物的质量总和(大于、等于或小于)

【明确实验目的】验证化学反应中，反应物的

与生成物的

的关系。

【动手探究，概念初构】

1.观察演示实验，探究化学规律

要求

实验现象

分析

反应前后假设是质量变化

否成立

观察白磷燃烧实白磷剧烈

，产生大量

验，并仔细记录实

，气球先

后

，验现象。

天平

。

2.

用所给实验药品和实验仪器设计实验方案，并进行实验。检验化学反应前后，物质的质量总和是否相等。并填写下表。(实验用品：

硫酸铜溶液

氢氧化钠溶液

铁钉

烧杯

试管

托盘天平等) 实验步骤

实验现象

表达式

反应前后质量变化

3.

小组讨论：以“铁与硫酸铜反应为例”分析：反应物质量总和为什么什么相等生成物质量总和？

反应前称量的有

反应后称量的有

划掉不参加反应的

项目之后，剩下的是

结论

参加反应的

和

的质量总和，等于反应后生成的

和

的质量总和. [牛刀小试]

CuSO4 + NaOH →

Cu(OH)2 + Na2SO4

(硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠) 参加反应的

和

的质量总和，等于反应后生成的

和

的质量总和. 【深入探究，寻找矛盾】碳酸钠粉末与稀盐酸的反应。先称量烧杯、试管和试管中两物质的质量；将两物质在烧杯中混合后，再称量一次，我的结论是：

反应前总质量和/g 反应后质量总和/g

造成矛盾的原因可能是：

该反应的表达式是：

【联系微观，概念健全】以下是电解水过程中的微观示意图，根据该图完成以下空白。

1.在水通电分解的过程中，

(填微粒名称，下同)先分解为

和

；

和

分别重新结合成

和

，二者分别聚集成

和

。

2.在化学变化中，

可以再分，

不可再分。反应前，氢原子的个数是

，氧原子的个数是

；反应后，氢原子的个数是

，氧原子的个数是

。

3.在化学反应前后，原子种类

(增多/变少/不变)，各原子的个数

(增大/不变/减少)；

元素的种类

(增大/不变/变少) ，总质量

(增多/不变/变小) 。

【概念总结】

质量守恒定律在宏观上的意义是

在微观上的意义是

【课堂练习】

1.化学反应前后，肯定没有发生变化的是(

) ①原子数目

②分子数目

③元素种类

④物质种类

⑤原子种类

⑥物质的总质量

A ①④⑥

B ①③⑤⑥

C ①②⑥

D ②③⑤

2.某一物质在空气中完全燃烧后，生成二氧化碳和水，因此该物质一定含有(

) ．．

A 氧气、氢气、碳

B 氢气、碳

C 氧元素、氢元素、碳元素

D氢元素、碳元素

3.已知某化学反应2X2+3Y2→2C ,

X 、Y 为两种元素符号，则C 的化学式为

(

)

A .

XY

B.

X2Y3

C.

X4Y6

D.

X3Y2

4.根据反应3NO2+H2O→2HNO3+X,

则X的化学式是

(

) A. N2

B. NO

C . N2O3

D. N2O5

5.铁丝在氧气气中完全燃烧，铁丝在燃烧前的质量是0.24g，燃烧后生成四氧化三铁的质量为0.40g，参加反应的氧气的质量为

克。

(写出计算过程：

) 【评价样题】

1.判断对错,并说明理由。

①物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量。

②蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律。

③细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的总质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。

2.在12.25g氯酸钾中加入2g二氧化锰，加热至气体完全放出时，共生成7.45g氯化钾，则生成氧气的质量是

g,剩余固体的总质量是

g 。

3.在一个密闭容器内有ABCD四种物质，在一定条件下充分反应，测得如下结果：

A B C D 物质

反应前质量/g 反应后质量/g 2 X 2 24 84 0 5 14

根据计算，

x 的值是

，该反应的类型是

(基本反应类型)。

4.大家可能都听说过:前几年有些别有用心的人宣扬“点石成金”技能。想一下可能吗？请用本节知识加以说明。

5.1质量守恒定律（第2课时）

----化学方程式的意义

【学习目标】

1.

初步认识化学方程式；

2.

通过合作学习，能说出化学方程式所表现的意义

3.

体会学习的乐趣。

【学习过程】

一、课前回顾

1.质量守恒定律的内容是什么？ 2.为什么化学反应前后质量守恒？

二、学习活动

[自主学习]：已知，碳在氧气中燃烧，生成二氧化碳。 按要求填写：

文字表达式： 符号表达式：

点燃

[小组合作]

已知，上述反应的化学方程式： C+O2 CO2

请结合化学反应方程式以及已有经验，填写下列空白：

1、这个式子表明了反应物是： 和 、生成物是 、反应条件是 。

2、反应前后，各个微粒的数目（个数）比是 3、如果用相对原子质量进行比较的话，三者的质量比为： ： ： (相对原子质量分别为： C--12 O-- 16 )

点燃

[我会说]

硫与氧气反应的化学方程式为： S+O2 SO2

这个式子不仅表明了反应物是： 和 、生成物是 、反应条件是 ；还表示了参加反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每 份质量的硫与 份质量的氧气恰好完全反应生成 份质量的二氧化硫。(相对原子质量分别为： S--32 O-- 16 ) [温馨提示] 刚刚的练习题体现的就是化学方程式的意义，化学方程式有哪些意义？请进行归纳、填写。

质的方面：表示 和 及反应条件 化学方程 宏观上：表示 和 之间的质量比

式意义

量的方面

微观上：表示反应物和生成物之间的 比

[阅读教材] 教材第96页全文，进一步了解化学方程式的意义。

[小组活动]

1、练习用化学语言读出上述两个反应

MnO2

2、说出下列方程式的意义：

2H2O2

2H2O

+

O2 ↑

[课堂总结] 学完本节，你有哪些收获？

[课堂练习]

1、根据化学方程式不能获得的信息是( ) A.

反应中的反应物和生成物种类 B. 各反应物、生成物之间的质量比 C.化学反应速率的快慢程度 D. 反应发生所需要的条件

2、四位同学正在讨论某一化学方程式的意义，他们所描述的化学方程式是( ) 甲：反应在点燃条件下进行 乙：各物质分子个数比为2:1:2 丙：是化合反应 丁：各物质的质量比是1:8:9 A.

4Al + 3O点燃

2

2 Al2 O3

B.

2C + O2

2CO

C.

2H点燃

通电

2 +

O2

2H2O

D.

2H2O

2H2

↑

+ 3、用质量守恒定律解释：

①高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。

②镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量大。

O2

↑