复习题板书设计

高二化学训练

高二（

）班

姓名：

座号：

1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．（16全国I）14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B．28g 乙烯含有电子对为4NA

C．78 g苯含有3NA个碳碳双键

D．（16全国I）标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA

2．下列说法中不正确的是

A．（13海南/09上海）用水鉴别苯、乙醇、溴苯

B．（13海南）用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳

C．（10天津）用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO D．（14四川）检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解：将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀

3．下列系统命名法正确的是

A．2-甲基-4-乙基戊烷

B．2,3-二乙基-1-戊烯

C．2-甲基-3-丁炔

D．2丙醇

4．（16全国II）下列各组中的物质均能发生加成反应的是

A．乙烯和乙醇

B．苯和氯乙烯

C．乙酸和溴乙烷

D．丙烯和丙烷

5．（

14山东）苹果酸的结构简式为

A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应

C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2

D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体

，下列说法正确的是

6．下列各物质中的少量杂质，可用括号内的试剂和方法除去的是

A．苯中溶有苯酚（浓溴水，过滤）

B．甲烷中含有乙烯（溴水，洗气）

C．溴苯中溶有溴（苯，分液）

D．乙醇中含有水（金属钠，蒸馏）

1

7．乙二酸-1,4-环己二醇酯可以通过下列路线合成。请回答下列问题：

ClCl2光照1NaOH、乙醇2A溴水3B4OOCCH3浓硫酸CH3COOH、5NaOH水溶液7OOCCH38DCH2、催化剂6BrBr

（1）上述反应①—④中，属于取代反应的有 （填序号）；

反应⑥—⑧中，属于加成反应的有 （填序号）。

（2）写出下列物质的结构简式：B ，C 。

（3）写出下列反应的方程式：

反应②： ；

反应⑦： ；

（4）写出乙二酸-1,4-环己二醇酯完全水解的化学方程式：

。

8. 充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍。

（1）该有机物的分子式为

。

（2）该有机物链状同分异构体的结构简式为：

．．．．．．．

、

、

。

（3）若A在核磁共振氢谱中只有一个信号峰（即只有一种氢原子），则用键线式表示的结构简

式为

。

2

8.（10分）

解：有机物的式量为M=M(N2)×2=28g/mol×2=56g/mol ……………………….（1分）

有机物质的量：n(A)

同时：n(C)n(CO2)2.8g0.05mol………………………………….（1分）

56g/mol8.8g0.2mol………………………………….（1分）

44g/mol

n(H)2n(H2O)23.6g0.4mol…………………….……….（1分）

18g/mol

n(O)=2.8g—(12g/mol×0.2mol+1g/mol×0.4mol)=2.8g—2.8g=0

说明该有机不含氧，是一种烃。……………………………………..…….（1分）

1mol该有机物的碳氢比为：n(A):n(C):n(H)=0.05:0.2:0.4=1:4:8

该有机物分子式为：C4H8。………………………………………..….…….（1分）

H2CCCH3CH3

（2）CH2=CHCH2CH3，

CH3－CH=CH－CH3，………….（3分）

（3）

…………………………………………………………………（1分）

（合理计算方法参照给分）

3

BrBrBr Br

7.（8分）（1）（2分）①

⑥ （2）（2分）Cl+NaOH（3）（6分）反应②乙醇+NaCl + H2O（2分）

（化学式1分，系数1分，条件1分）

反应⑦

BrBr+ H2ONaOHHOOH+2HBr

或： BrBr+2NaOHH2OHOOH+2NaBr（2分）

D．（14北京）用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3

B．(08江苏)用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳

4.(15国甲)分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

7. 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应a：CO2(g)+3H2(g) 反应b：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 CH3OH(g) ΔH2

①上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“a”或“b”）。

②下表所列数据是反应b在不同温度下的化学平衡常数(K)

I．由表中数据判断ΔH2 0（填“＞”、“＜”或“＝”）；

Ⅱ．若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。

温度

250℃

2.041 300℃

0.270 350℃

0.012 K

4

A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离

C．使用合适的催化剂 D．充入He，使体系总压强增大

2.（11全国Ⅰ）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增加。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

6. (双项)下列浓度关系正确的是

A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

c(H) + c(M) = c(OH) + c(A) B. 0.1 mol·L NaHCO3溶液：c(Na)＞c(OH)＞c(HCO3＋－1＋－－ ++－－)＞c(H) －＋C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na) = c(CH3COO) D. Na2CO3溶液中：c(Na)＞c(CO32 )＞c(OH)＞c(HCO3

)＞c(H) ＋－－－＋（11全国）13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(

) 选项

目的

分离方法

原理

A．

分离溶于水中的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度较大

B．

分离乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C．

除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶

NaCl在水中的溶解度很大

D．

除去丁醇中的乙醚

蒸馏

丁醇与乙醚的沸点相差较大

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