元素周期表ppt配用优秀获奖教案

第一章

物质结构

元素周期律

第一节

元素周期表

（第二课时）

教学目标：

1．掌握主族元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

2．学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打

下基础。

3．培养学生比较、归纳、抽象能力，通过实验培养学生动手能力及团结协作能力。

教学重点、难点：元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

教学用具：金属钾、小刀、镊子、坩埚、酒精灯、泥三角、三脚架、饱和氯水、NaBr溶液、KI溶液、溴水、试管若干、胶头滴管。

教学过程：

[过渡]咱们已经学习了碱金属及卤素的性质，知道它们性质相似。为什么相似？元素的性质与原子结构之间存在着什么关系？

[板书]二、元素性质与原子结构

[提问]碱金属元素及卤素包含那些元素？

[回答]碱金属元素：锂、钠、钾、铷、铯、钫；卤素：氟、氯、溴、碘、砹。

[板书]1、碱金属元素

[科学探究]1、查阅元素周期表中的有关信息，填写下表。

碱

金

属

元

素

元素名称

核电荷数

[交流]填写情况，总结异同点。

[板书]结构异同：异：核电荷数：由小→大；电子层数：由少→多；同：最外层电子数均为1个。

- 1 - 原子结构示意图

最外层电子数

电子层数

[板书]2、实验（1）钾与氧气燃烧实验

[提问]钾的保存及取用方法

[回答]煤油中；镊子夹取，玻璃片上小刀切割，滤纸吸干煤油。

[学生分组实验]巡视并指导

[观察]现象与钠与氧气反应对比，有何不同？

[回答]燃烧更剧烈，火焰紫色。

[讲述]钾与氧气反应生成比过氧化物更为复杂的氧化物（超氧化物）

[板书] KO2燃烧KO2

（一个氧分子得1个电子）

（在这些氧化物中,氧元素的化合价不同）

[板书]（2）钾与水反应实验

[学生分组实验]巡视并强调取用绿豆大小及吸干煤油（注意安全）；请学生观察,与钠与水反应的现象作比较.

钾与水反应

钠与水反应

[回答]钾比钠活泼，轻微爆炸. [思考交流]钠与钾性质有什么相似性与不同？这与原子结构有什么关系？

[板书] 2K2H2O2KOHH2

[阅读]P6～P7相关内容

[练习]完成下列方程式：

1．写出锂与稀盐酸反应的离子方程式

2．钾与水反应的离子方程式

3．过氧化钾与CO2

4．超氧化钾与水、CO2

5．氧化锂与水、CO2

[知识拓展]元素金属性判断标准：

1．单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易；

2．最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。

- 2 -

[板书]碱金属元素相似性：因最外层都只有一个电子，易失去电子，显+1价，都能与非金属及水反应。

碱金属元素递变性：随核电荷数递增，从Li到Cs，电子层数递增，原子核对最外层电子吸引逐渐减弱。

[投影]与氧气反应差异性：

2LiO2燃烧Li2O（白色、氧化锂）

2NaO2燃烧Na2O2（淡黄色、过氧化钠）

KO2燃烧KO2（橙黄色，超氧化钾）

RbO2燃烧Rb2O（棕色、超氧化铷）

CsO2燃烧CsO2（红黄色、超氧化铯）

与水反应差异性：

2Li2H2O2LiOHH2（较剧烈）

2Na2H2O2NaOHH2（剧烈）

2K2H2O2KOHH2（剧烈燃烧、轻微爆炸）

2Rb2H2O2RbOHH2（更猛烈、燃烧、爆炸）

[阅读]P7第二自然段：碱金属物理性质，并进行总结

[投影]

[过渡]以上我们研究了金属族元素与原子结构关系，下面我们继续研究非金属族元素－卤素

[板书]2、卤族元素

[投影]卤素原子结构示意图：

- 3 -

[交流·探究]卤素在化学性质上的相似性和递变性

[学生发言]最外层电子数相同，但电子层数逐渐增大，得电子能力减弱，非金属性减弱。

[阅读]资料卡片（投影）

[学生总结] （1）卤族元素单质的物理性质的变化规律

（随原子序数的递增）

1．颜色：

浅黄绿色~黄绿色~深红棕色~紫黑色

颜色逐渐加深

2．状态：

气态~液态~固态

3．熔沸点：

逐渐升高

4．密度：

逐渐增大

5．溶解性：

逐渐减小

[投影]（2）卤素单质与氢气反应

名称

F2

Cl2

Br2

I2

反应条件

冷暗处爆炸

光照

高温

高温、持续加热

方程式

H2+F2====2HF

光

H2+Cl2=====2HCl

℃

500H2+Br2======2HBr H2+I2======2HI 生成氢化物的稳定性

HF很稳定

HCl稳定

HBr较不稳定

HI很不稳定

[交流·总结]剧烈程度及稳定性变化规律

[板书] 卤素单质与氢气反应（2）剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2

生成氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI （3）卤素单质间的置换反应

[实验1]

NaBr

滴

加

溶液由无色变成橙黄色

滴

加

上层：无色

CCl4

溶液

氯水

下层：橙红色

- 4 -

结论：氯可以把溴从其化合物中置换出来

[板书]

2NaBr

+

Cl2

=

2NaCl

+

Br2

[实验2] 上层：无色

KI

滴

加

溶液由无色变成棕黄色

滴加CCl4

溶液

氯水

下层：紫红色

结论：氯可以把碘从其化合物中置换出来

[板书]

2NaI

+

Cl2

=

2NaCl

+ I2

[实验3] 上层：无色

KI

滴

加

溶液由无色变成棕黄色

滴加CCl4

溶液

溴水

下层：紫红色

结论：溴可以把碘从其化合物中置换出来

[板书]

2NaI

+

Br2

=

2NaBr

+ I2

请同学们指出上述三个反应的氧化剂和氧化产物，得出氟氯溴碘的氧化性依次减弱的结论。

[板书] 随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序: F2

Cl2

Br2

I2

氧化性逐渐减弱

[思考与交流]主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。

[板书]规律：同一主族中，随原子核外电子层数增加，得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。

[小结]略

[作业]P11 3、4、5、6

[板书计划] 二、元素性质与原子结构

碱金属元素

结构异同：异：核电荷数：由小→大；电子层数：由少→多；同：最外层电子数均为1个。

（1）钾与氧气燃烧实验：KO2燃烧KO2

（2）钾与水反应实验：

2K2H2O2KOHH2

碱金属元素递变性：随核电荷数递增，从Li到Cs，电子层数递增，原子核对最外层电子吸引逐渐减弱。

2．卤族元素

（1）卤族元素单质的物理性质的变化规律

（2）卤素单质与氢气反应剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2；生成氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI

（3）卤素单质间的置换反应

2NaBr

+

Cl2

=

2NaCl

+

Br2

2NaI

+

Cl2

=

2NaCl

+ I2

2NaI

+

Br2

=

2NaBr

+ I2

- 5 -

随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序: F2

Cl2

Br2

I2

氧化性逐渐减弱

规律：同一主族中，随原子核外电子层数增加，得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。

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