第一单元 化石燃料与有机化合物主要内容及教案内容

高一化学必修2化石燃料和有机化合物教学设计

一．三维目标：

知识与技能：1、使学生认识烷烃的命名，同系物及物理性质随着分子里碳原子数目的递增而变化的规律。

2、掌握饱和链烃、烃基的概念和烷烃的同分异构现象，学会同分异构体的写法和命名法。掌握乙烯以及苯的简单化学反应。

过程与方法： 在从甲烷性质的推导烷烃性质的过程中，学会从一种代表物入手掌握同系列有机物性质的方法。

情感态度与价值观：通过一些探究实验和实践活动（模型制作），培养学生关心科学、研究科学和探索科学的精神。

二．教学目的：

1.指导学生认识烷烃的结构和性质，乙烯和苯的结构和性质；

2.掌握同系物、同分异构现象与同分异构体的概念；

3.能理解有机物种类繁多的原因。

三．重点和难点：烷烃同系物的结构和性质；同分异体，以及有关的化学反应。

四．教学模式：分析、讨论、探究、归纳总结

七．课时安排：课时

八．教学内容及过程：

提问]分析并讨论甲烷和烷烃有关的化学反应。

...............

1. 烷烃的结构特点：链状、饱和、单键

2. 烷烃的通式：CnH2n+2（n≥1）

3. （单）烯烃的结构特点：链状、不饱和、一个碳碳双键（烯烃的官能团）

4. （单）烯烃的通式：CnH2n

(n≥2)

（1）C8Hm

的烷烃中，m=_______，CnH22的烷烃中，n=________。

（2）分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烯烃的结构式为

，其名称是

。

（1）烃CxHy，气态：x≤4；液态：5≤x≤16；固态：x ≥17；（2）分子式相同的不同烃，支链越多，熔、[【小组讨论】【学生回答】（一）烷烃和烯烃的结构特点和通式【练习】

［小结］

沸点越低。（3）密度都小于水1g/cm3。

［练习］

（1）由沸点数据:甲烷－146℃，乙烷－89℃,丁烷－0.5℃，戊烷36℃，可以判断丙烷的沸点可能是（

）

A. 高于－0.5℃

B. 约是＋30℃

C. 约是－40℃

D. 低于－89℃

（2）①丁烷

②２－甲基丙烷

③正戊烷④２－甲基丁烷

⑤２，２－二甲基丙烷

等物质的沸点的排列顺序正确的是（

）

A. ①＞②＞③＞④＞⑤

B. ⑤＞④＞③＞②＞①

C. ③＞④＞⑤＞①＞②

D. ②＞①＞⑤＞④＞③

［提示：先看碳的个数，碳原子个数越大，沸点越高；若碳数相同，再看取代基的数目，取代基越多，沸点越低。］

【提

问】烷烃有那些性质？

【学生讨论】.............. 【学生回答】1）甲烷的化学性质：

①常温下比较稳定，与强酸、强碱或强氧化剂等一般不反应。

②可燃性（氧化反应）：

CH4 + 2O2

点燃

CO2 + 2H2O ③取代反应：

光CH4+ Cl2

CH3Cl + HCl 光CH3Cl + Cl2



CH2Cl2 + HCl 光CH2Cl2+ Cl2



CHCl3 + HCl 光CHCl3 + Cl2



CCl4 + HCl 【提

问】什么是取代反应？

【学生回答】

取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替。

①取代反应是可逆的。

②取代反应是分步进行的，得到的是多种取代产物的混合物。

【总

结】

①通常情况下很稳定，不和酸、碱、氧化剂反应。

②在空气中都能点燃。CnH2n23n1O2点燃nCO2(n1)H2O

2③在光照下都能与氯气发生取代反应。烷烃分子中有多少个H就可以发生多少步取代。

④在高温下能发生分解反应：甲烷高温下可分解成碳和氢气；长链烷烃高温下可分解成短链烷烃和烯烃，这在石油化工上有很重要的应用，称为裂化反应。

【提

问】乙烯有那些化学性质？

【学生讨论】........... 【学生回答】

乙烯分子中含有C=C双键，其化学性质比烷烃活泼，它可发生：

①加成反应：

②氧化反应

<1>乙烯在氧（空）气中燃烧:

CH2=CH2 + 3O2

2CO2 + 2H2O 点燃

<2>乙烯与高锰酸钾溶液反应: 乙烯可被氧化剂高锰酸钾（KMnO4）氧化，使高锰酸钾溶液褪色。用这种方法可以鉴别甲烷和乙烯。

【思考问题并由学生回答，教师补充】

（1）符合通式CnH2n+2的烃一定是烷烃？符合通式CnH2n 的烃不一定是烯烃？

由于烷烃不存在类别异构，所以符合通式CnH2n+2的烃一定是烷烃。由于含有相同碳原子的烯烃和环烷烃互为同分异构体，所以符合通式CnH2n的烃不一定是烯烃。

（2）烯烃比含有相同碳原子的烷烃少两个氢原子，分子中存在一个碳碳双键，若分子中存在x个碳碳双键，则烃的通式该如何表达？从烷烃通式CnH2n+2出发，分子中每形成一个C＝C键或形成一个环，则减少2个氢原子；分子中每形成一个C≡C键，则减少4个氢原子。依此规律可得烃的通式为CnH2n-2x。

（3）烯烃的最简式相同，均为CH2,碳氢原子个数比都是1：2，各种不同的烯烃组成的混合物，按任意比混合只要总质量相等，所含碳氢元素的质量都相等，燃烧消耗氧气的量、生成二氧化碳和水的量为定值。

【提

问】苯有什么性质？

【学生讨论】.............. 【学生回答】

A)

通式：CnH2n—6(n≥6)；代表物：

B)结构特点：一种介于单键和双键之间的独特的键，环状，苯分子中键角为120°，平面正六边形结

构，6个C原子和6个H原子共平面。C)化学性质：

①取代反应（与液溴、HNO3、H2SO4等）

+ Br2Fe或FeBr3

—Br + HBr

↑

+ HNO浓H32SO4

60℃

—+ H2O

②加成反应（与H2、Cl2等）

+ 3H2Ni △

③氧化反应：2C6H6＋15O2 →12CO2＋6H2O（火焰明亮，有浓烟）。

【补充】注意：苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，而是发生

苯的同系物如甲苯、二甲苯等能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

【板书设计】一、甲烷及烷烃的化学性质

二、乙烯及其化学性质

三、苯及其化学性质

萃取。