资料摘要
课题2 原子的结构多祝三中曾娘进一、学习目标：1、了解原子是由质子、中子和电子构成的2、了解核外电子排布的初步知识二、学习重、难点：重点：1、原子的构成2、核外电子的排布难点：1、电子的分层排布2、原子结构示意图三、教学方法：以创设情境活动为核心，学生自主学习、自主讨论相结合的活动元教学四、教学过程
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课题1 原子的构成评课稿
未知
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关键词：课题1 原子的构成评课稿
正文
课题2
原子的结构
多祝三中
曾娘进
一、学习目标：
1、了解原子是由质子、中子和电子构成的
2、了解核外电子排布的初步知识
二、学习重、难点：
重点：1、原子的构成
2、核外电子的排布
难点：1、电子的分层排布
2、原子结构示意图
三、教学方法：
以创设情境活动为核心，学生自主学习、自主讨论相结合的活动元教学
四、教学过程
情景激活：在化学变化中，分子可再分，原子不可再分，是化学变化中的最小的粒子。如果没有化学反应这个条件，那么原子能否再分呢？
探究一：原子是怎样构成的？
阅读课本第53页内容并观察图3-8、3-9,分析表3-1的规律。
一、原子的构成
【讨论】观察表3-1中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1 0 1
碳
6 6 6
氧
8 8 8
钠
11 12 11
氯
17 18 17
同学们仔细观察这个表，你能获得信息：
原子中：
①核电荷数＝质子数＝核外电子数
②质子数不一定等于中子数；
③不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子）；
④不同种类的原子，质子数不同；
【问题】原子中某些粒子是带电的，以氧原子为例，说明为什么原子不显电性？
投影练习
探究二：核外电子是怎样运动的？
认真阅读课本54页1-3自然段。观察图3-10和3-11。
观看原子核外电子运动的模拟动画，并总结。
二、原子核外电子的排布
1. 核外电子的分层排布
定义：把电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电子的分层排布
电子能量、离核远近与电子层的关系
电子层
1、2、3、4、5、6、7 离核远近
由_____近___到_____远_____ 能量高低
由_____低__到______高_____ 2．原子结构示意图：【以钠原子为例】
原子结构示意图可简明方便地表示原子的结构，各部分所表示的意义如下图所示：
探究三：原子核外电子的排布有什么规律？
第一层最多容纳_2__个电子，第二层最多容纳_8__个电子。
最外层不超过
8
个电子,只有1层的不超过_2__个电子。
电子先排满第_1__层，再排第_2__层，排满第_2__层，再排第__3_层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）
练习与应用
探究四：元素化学性质与最外层电子数的关系
对比归纳：
4、元素分类、最外层电子数与元素化学性质的关系
元素种类
比较内容
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
最外层电子数
得失电子情况
化学性质
一般<4个
易失电子
活
泼
一般≥4个
易得电子
活
泼
8个(氦为2个) 不易得失电子
不活泼
元素的化学性质主要取决于_原子的最外层电子数
[练习与应用]：投影
[归纳与小结]：略
[布置作业]：课文P57
1、填空题（3）（4）（5）
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