课题1 原子的构成教学设计模板

义务教育课程标准人教版化学九年级上册

第三单元课题2《原子的结构》（第1课时）教学设计

一、教材分析

1、教材的地位和作用

本节课位于九年级化学上册，第三单元物质构成的奥秘的课题2《原子的结构》的第一课时，本课时的主要内容为原子的结构及原子核外电子的排布。先对原子的结构进行介绍，接着介绍原子的核外电子的排布规律，为下一节课将要学习的金属、非金属、稀有气体原子和核外电子层结构的特点与化学性质的关系及离子作铺垫。因此，本节课起着承前启后的作用。

2、教学目标：

（1）知识与技能：

①了解原子是由质子、中子和电子构成的；

②初步了解原子核外电子是分层排布的。

③初步学会分析原子结构示意图。

（2）过程与方法：

①培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。

②充分利用教材提供的图、表等资料教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。

③通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯。

（3）情感态度和价值观：

①进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。

②激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。

3、教学重、难点：

重点：原子的构成；核外电子排布的规律以及原子结构示意图。

难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系；原子结构示意图。

二、教学过程

教师活动

学生活动

设计意图

回顾：1.什么是分子？

由回忆旧知识引2. 什么是原子？

认真听题；思考并入课题，不仅巩3.用分子和原子知识解释化学变化的实质: 回答。

固了旧知识，又 过渡启发：在化学反应里分子可以分为原子，

体现循序渐进的原子在化学反应里不能再分。用其他方法能不能认知规律。

再分呢？

导入新课：这节课我们就学习原子的结构。

一、原子的构成

【思考】发挥想象，说说你对原子的最初认识，原子的外形可能是什么样的？

教师点评，肯定学生。

（观点同19世纪末前的科学家，如道尔顿。当时人们都认为原子不可分）。

认真聆听老师讲解。

猜想：原子不能分。学生发挥想象说：

1、原子可能是一个实心球体。

2、原子可能像一

培养学生善于想象的精神，体验探究学习过程。

那原子是否像同学们想像的那样呢？

阅读课本53页“原子的构成”这一部分的内容。

1）原子由哪两部分构成？原子核由什么构成？

2）质子、中子、电子的电性和电量怎样？

播放动画（几个小粒子绕着一个大粒子作高速运动）：

根据动画，你能说出原子的构成吗？

教师讲解：对，确实是这样。其中居于原子中心的大粒子就是原子核，原子核带正电；小粒子就是电子，电子带负电，它们在原子核外的一定范围内作高速的运动。

个乒乓球。

3、原子可能像一个樱桃。

……

自主学习

阅读课文

思考问题

观看原子构成的动画，小组交流后汇报。

原子原来不是一个实心球，而是一个空心球，几个小粒子围绕着一个大粒子运动。但这些粒子是什么呢？

问题激疑。

培养学生自主学习的能力

变抽象为形象，让学生感知原子可以再分。

原子是由居

于原子中心的带

正电的原子核和原子核还能不能再分呢？

核外带负电的电播放（我国第一颗原子弹爆炸的）图片：

子构成的。

科学研究表明：原子核也不是简单的、不可原子弹爆炸分割的，它由质子和中子两种粒子构成。

正是利用原子核

裂变时产生的巨科学研究还发现，质子带正电，中子不带电。

大能量，这说明原

子核还能再分。

请学生找出不同种类原子的区别。屏显表1：

原子种类

质子数

中子数

核外电子

数

氢

1 0 1

碳

6 6 6

氧

8 8 8 观察表格

钠

11 12 11 分析思考

氯

17 18 17

1、不同种类的原子之间有哪些区别？

2 、同一原子的质子、中子、电子在数量上有

什么关系？

3、所有原子都是由质子、中子和电子构成的引导学生正确表述原子的构成。

让学生知道，科学知识都是通过科学研究得出的。

培养学生分析图表的能力，会从图表中得出有效信息。

原子核和核

外电子所带电量相等，电性相反。

对比构成原子的三种粒子的质量，得出结论：（核内质子数与原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外电子核外电子数相等，培养学生分析的质量太小，可忽略不计。

即电量相等，电性问题、解决问题

相反）

的能力。

通过实例练巩固练习：

原子由质习，让学生进一子、中子和电子三步巩固整个原子种粒子构成。在碳不显电性的认原子中，6个质子识。

和6个中子构成了原子核，6个电

子在原子核外的吗？

再请学生根据表1来得出原子中质子数、中子数、电子数的关系。

根据原子的构成（由带电的质子、电子和不带电的中子构成），引导学生分析整个原子显不显电

师生一起以碳原子为例，分析得出：整个原子不显电性。

一定范围的空间里作高速的运动。由于碳原子核内有6个质子，带6个单位正电荷，而核外有6个电子，带6个单位负电荷，两者电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。

原子

，

原子核体积大小的比较（用图片作比较）

【思考】动画模拟一个电子在核外的空间里做高速的运动。在含有多个电子的原子里,电子的能量是否相同，是否都在同一区域运动，电子能量与运动区域有何关系?

引出

学生体会原子很小原子核更小

阅读54页找出排布特点

培养学生的分较能力。

肯定和鼓励学生积极参与讨论和交流。

原子中：核内质子数

＝

核外电子数

（不一定等于中子数）

二、原子核外电子的排布

动画模拟钠原子核外电子的运动

（电子在核外是按照能量由低→高，由里→外分层排布的。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层）

【思考】下列1-18元素原子结构示意图中（54页部分原子的结构示意图）

请结合上述原子的原子核外电子排布情况，讨论问题：

1、核外电子总是先排哪一个电子层，请你举例说明。

2、第二层最多可以排多少电子？

3、最外电子层最多可容纳的电子数目是多少？

出示图片

我们可以用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的分层排布。

提问：如何把核外电子分层排布形象地表示出来？

巩固练习：

1.

请同学们在导学案上按要求将质子数为8的氧原子和质子数为15的磷原子的原子结构示意图画出来。

2.

.请画出1~18号元素的原子结构示意图

【课后思考】：下列1-18元素原子结构示意图中，有什么特点？

四、课堂小结：让学生谈一谈本节课的收获与感悟。

排布特点1：电子

在核外是分层排

布的

认真聆听老师讲

解

通过阅读分析、识记歌诀

比较归纳的方法

来学习有关知

识，培养学生观

察能力、分析综

合能力和抽象思观察思考问题

维能力

比较和讨论，回

答：

总结排布特点2：

1、原子的第一层从学生已有的知最多排2个电子。 识着手，自主归2、第二层最多排纳得出结论，符8个电子。

合学生的认知规3、最外层电子数律。

最多不超过8个

（只有1层的不

超过2个电子）。

培养学生的归纳

总结的能力

发言：收获与感悟

【板书设计】

课题2：原子的结构

一、原子的构成

核电荷数 = 质子数 = 核外电子数

二、核外电子的排布

1、电子层：电子经常出现的区域

2、核外电子的分层排布：核外的电子在不同的电子层内运动的现象

3、原子结构示意图的意义

【作业设计】

1.课下练习并掌握1-18号元素的原子结构示意图的画法；

2.课堂作业：课后习题

三、教学反思

本课题设计主脉清晰,重点突出,从学生的认知水平出发设计教学过程,学生参与度高,在轻松愉快的气氛中,知识与能力、过程与方法、情感态度与价值观都得到了充分的体现，初步突破了教学的教学难点和教学重点。但是仍然存在很多不足，在学生练习时，应让每位学生都动起来，完成1-18号元素原子的结构示意图；在上课过程中应该多给学生记忆知识的时间，这样整个课堂会更好的呈现出效果。