课题1 质量守恒定律教案教学设计导入整理

课题1 质量守恒定律教案

金江中学

周胜哲

【知识与技能】

（1）记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义，会运用质量守恒定律解释，解决一些化学现象和问题。

（2）能从微观角度认识质量守恒定律的本质,根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。

【过程与方法】

(1)培养学生的实验操作能力、观察能力。

(2)培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。

(3)初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。

【情感态度与价值观】

（1）通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法体验科学发现真理的途径和方法。

（2）通过对质量守恒定律的探究，使学生形成实事求是的科学态度，培养团结协作的团队精神，体验探究过程

【教学重点】质量守恒定律的涵义

【教学难点】质量守恒定律涵义的理解和应用：

【教学方法】

提出问题→进行假设→设计方案→实验探究→得出结论→理解应用

【仪器和药品】

仪器：托盘天平、锥形瓶、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、气球、烧杯、小试管、镊子、坩埚钳等

药品：红磷、铁钉、CuSO4溶液、盐酸、碳酸钠、镁带等

【教学过程】

一、视频导入：狄仁杰的疑惑

二、课程新授

知识点一：质量守恒定律

1、提出问题：

化学反应前后物质的质量什么关系呢？ 2、作出假设

假设1、生成物的质量总和小于反应物的质量总和，质量变小；

假设2、生成物的质量总和大于反应物的质量总和，质量变大；

假设3、生成物的质量总和等于反应物的质量总和，质量不变。

3、设计方案

方案一：红磷燃烧前后质量的测定。

方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。

4、进行实验

方案1：红磷燃烧前后质量的测定

【设计实验】把红磷放在一个密闭容器中，用天平称量红磷燃烧前后的质量

【实验用品】天平、锥形瓶、玻璃棒、气球、红磷。

【实验步骤】

1

1、先把天平调节平衡；

2、将装有沙子、红磷的锥形瓶及一端系有气球的玻璃导管一起放在天平左盘，然后再右盘添加砝码、移动游码，使天平平衡。

3、取下锥形瓶（注：砝码游码不动），将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。

4、待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。

注意观察： 1、锥形瓶内红磷燃烧的现象； 2、气球的变化情况； 3、化学反应前后质量的变化情况。

实验方案

实验现象

反应前总质量

反应后总质量

方案一

红磷剧烈燃烧，放热，产生大量白烟，气球先变大后又缩小，天平平衡

m1

m2

PO2点燃P2O5

反应表达式

分析

m1m2反应前后总质量相等

【实验分析】：

通过红磷燃烧前后的物质对比得出：红磷质量 + 氧气质量 = 五氧化二磷质量，即反应前的物质总质量等于反应后的物质总质量。

过渡：是不是其它的化学反应也有这样的特点呢? 方案2：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定

【实验用品】天平、烧杯、铁钉、硫酸铜溶液

【实验步骤】

1、先把天平调节平衡；2、把装有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉（砂纸打磨干净），一起放在天平左盘，然后再右盘添加砝码、移动游码，使天平平衡； 3、一段时间后，取下锥形瓶（砝码游码不动），把铁钉装入到装有硫酸铜溶液中，塞上橡皮塞。再把锥形瓶放在左盘，观察托盘天平是否平衡。

【实验现象与分析】

实验方案

实验现象

反应前总质量

反应后总质量

反应表达式

方案二

铁钉表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。天平平衡

m前

m后

CuSOFeSO4Fe4Cu

2

分析

m前m后反应前后总质量相等

5、得出结论：

质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

知识点二：质量守恒定律的微观解释

过渡：为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？试用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。

投影：电解水的微观过程。

从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不改变，两个一定变，一个可能变”。 宏观

元素种类

元素质量

物质的种类

微观

原子种类

不变改变

原子数目

原子质量

分子的种类

分子数目

改可变能知识点三：用质量守恒定律解释盐酸与碳酸钠粉末反应、镁条燃烧

过渡：是否存在违背质量守恒定律的化学反应呢？

1、盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定

【实验用品】天平、烧杯、小试管、盐酸、碳酸钠粉末

【实验步骤】①把盛有盐酸的小试管小心的放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码调平；②取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸与小烧杯中的碳酸钠粉末反应，一段时间后，再把小烧杯放在托盘天平上。

【实验现象】

①反应迅速进行，产生气体

②天平倾斜，指针向右。

【分析与结论】由于反应生成二氧化碳气体，气体溢出，左边减少的质量即为二氧化碳气体的质量。若将二氧化碳气体收集，则天平平衡。

【表达式】

氯化钠＋二氧化碳＋水HCl ＋ Na2CO3  NaCl ＋ CO2

↑

＋ H2O 盐酸＋碳酸钠2、镁条燃烧前后质量的测定

【实验用品】天平、坩埚钳、石棉网、酒精灯、镁条等

【实验步骤】①取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上用砝码平衡。②在石棉网上方将镁条点燃，然后再将镁条燃烧的产物与石棉网一起放在托盘天平上。

【实验现象】①镁条燃烧发出耀眼的白光，放出大量的热，冒白烟，生成白色粉末状固体。

②反应完成后，天平不能平衡。

【分析与结论】镁条燃烧是与空气中的氧气反应，生成氧化镁的质量应该是镁条的质量与参加反应的氧气的质量之和。通常生成物的质量增加，天平指针偏左。但由于反应时，生成少量氧化镁白烟冒出，减少了生成物的质量，所以无法计量。

【表达式】

3

镁

＋

氧气氧化镁 Mg ＋ O2 MgO 3、想一想议一议：

(1)根据上面两个实验，讨论为什么会出现这样的实验结果。

之所以会出现这样的结果，是由于反应有气体参加或生成的缘故。

(2)如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？

如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会发现天平保持平衡。

小结：若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律，则反应一定要在密闭容器内进行。

4、知识提升

质量守恒定律的解释：

1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！

2、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。如沉淀、气体等都应考虑进去。

3、

“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。

5、狄仁杰疑惑的解答

三、随堂练习

四、课堂小结

五、作业

P98 3

点燃点燃

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