课题1 质量守恒定律优质课教案内容

《质量守恒定律》第一课时教学设计

姚安县光禄中学

汪正云

一、教学理念

从学生已有的生活经验、学习基础出发，通过情境的创设，诱发学生的求知欲和探究愿望。随即组织学生分小组开展实验探究活动，让每一个学生在分工合作、操作观察、思考分析、讨论交流中养成严谨的科学态度，获取信息、加工信息的方法，在“做科学”的探究实践中逐步形成终身学习的意识和能力，养成学生善于合作、勤于思考、勇于探索的科学精神和品质。在老师引导下，使学生从化学反应实质的微观角度分析理解质量守恒的根本原因，学会分析问题、寻找原因的思维和方法。通过“我来秀”、“我已知道”思考交流发言，一方面加深了学生对新知识的认识、理解和记忆；另一方面提高了学生思考、分析、处理生活实际问题的能力。总之，在知识的形成、联系、应用过程中让每一个学生都带着轻松愉快的心情，积极主动参与学习，并都得到最大程度的发展。

二、教材分析：

1．教材的地位和作用

质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将引领学生对化学反应

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的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。

2．教学重点是理解质量守恒定律的涵义。

3．教学难点是如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒的原因，从而达到从定量角度理解化学反应。

三.教学目标：

（一）知识与技能：

1．通过对化学反应中反应物与生成物质量测定，认识质量守恒定律。

2．能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因。

3．能用质量守恒定律解释化学反应中物质的质量关系，解决。 4．通过对实验的操作与观察，培养学生的实验操作能力及观察分析能力。 （二）、过程和方法： 1．使学生初步认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，进行探究活动。 2．通过对化学反应实质的分析及质量守恒原因的分析，培养学生定量研究问题的能力和逻辑推理能力。

3．主动与他人讨论和交流表达自己观点，发展良好的学习习惯和学习方法。

（三）、情感态度与价值观：

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1．增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

2．培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

3．培养学生辩证唯物主义观点，让学生产生学习的成功体验，享受学习、享受科学，感受化学规律美。

四、教学重点：

1.通过实验探究，认识质量守恒定律；

2.对质量守恒定律含义的理解和运用。

五、教学难点：

如何从化学反应的实质去认识质量守恒定律。

六、学情分析：

1．优势

九年级25班现有学生39人，通过前一段时间的指导培养，学生们已养成了课前预习、课后复习的良好学习习惯。从开学之初我就把他们分成了十个小组，无论在教室还是实验室上课都以小组合作、交流、探究方式进行。因此，他们已适应了探究学习的教学方式，小组合作已经比较默契，学生的问题资源能够共享。在长期实验教学的熏陶下，学生已经习惯讨论探究的学习方式，熟悉一些基本实验操作，具有初步进行实验探究的能力。

2．劣势

以此同时，也存在一些不利因素。如元素符号、化学式、离子符

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号、原子符号、原子结构示意图、化合价、离子、分子和原子等概念理论比较抽象难懂，尤其是它们之间错综复杂的关联使得部分同学产生了畏难情绪；化学用语的理解和记忆一直是初中化学的一个重点及难点，通过近四个月的活泼而又紧张的学习，同学们在化学用语方面花了很多时间，现处于学习倦怠期，这给学生对化学反应从“质”到“量”的过渡提升带来了阻力。

3．对策

故此，应课前指导学生复习基础知识。如化学反应实质，尤其是化学反应的微观现象原理，还有常见物质化学式。还要认真做好预习，知道掌握基础知识技能。如红磷燃烧的反应原理，铁钉与硫酸铜溶液反应原理，碳酸钠与稀盐酸反应原理，镁条燃烧原理，天平的使用方法等。最重要的是教师精心设计教学情境，认真制作课件，充分准备实验。

七、教学方法：

1．多媒体辅助教学法：

由福尔摩斯视频导入学习情境，激发学生学习兴趣；利用多媒体展示氢气在氧气中燃烧的动画，化抽象为具象，使学生轻松认识质量守恒的本质和原因，达到从定量角度理解化学反应，从而突破教学难点；通过摄像头把碳酸钠与稀盐酸反应、镁条燃烧演示实验的现象、电子天平质量示数直观同步投影到白板上，增强了演示实验的可观性、可信度，提高了实验效果；让小组代表上前在食物展示台上分享探究实验报告，使学生体验了成就感，提高了学习信心和勇气。

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2．小组合作探究法：

通过分组探究实验，使学生初步学会运用思考、观察、实验等方法获取信息，学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息；

3．直观教学法：

通过学生探究铁钉与硫酸铜溶液反应，教师演示碳酸钠与稀盐酸反应、镁条燃烧实验，既增加了课堂趣味性，使本来枯燥的内容变得生动起来；利用多媒体展示氢气在氧气中燃烧的动画，把微观事物宏观化，又把抽象的东西直观化；尤其是把碳酸钠与稀盐酸反应前后、镁条燃烧前后质量的数字化、放大投影化，使学生直观、感性认识了质量守恒定律，对理解质量守恒定律起了重大作用。

4．启发式教学法：

引导学生设计实验，进行探究：发现问题→提出问题→作出假设→设计方案→进行实验→分析现象→得出结论→展示分享；引导学生分析问题，寻找原因：提出问题→讨论交流→慨括发言；既培养了学生的科学探究能力,达到突出教学重点的目的,也培养了学生的思维能力、语言表达能力、动手能力和归纳总结能力。 八、学法指导：

课前预习→发现问题→提出问题→思考分析→交流讨论→分工合作→实验探究→展示分享→观察记录→逻辑推理→慨括发言→总结归纳

九、教学用具：

1．教学课件。

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2．多媒体设备（电子白板、实物展示台、摄像头）。

3．探究实验报告表（9份）

4．教师演示实验用品：

（1）仪器：

烧杯、试管、线、剪刀；石棉网、坩埚钳、火柴、酒精灯、砂纸、电子天平、药匙、滴管。

（2）药品：

碳酸钠粉末、稀盐酸、镁条

5．学生探究实验用品（课前把硫酸铜溶液加入试管，共9套）：

（1）仪器：

托盘天平（带砝码）、烧杯、小试管（带配套橡皮塞）、镊子。

（2）药品：

铁钉、硫酸铜溶液。

十、教学流程：

情境导入

【播放】北京卫视栏目《档案》20100310期“福尔摩斯的秘密”

节选（15秒）。

【阅读】福尔摩斯与华生讨论关于抽烟吐出烟雾质量对话：

一天，福尔摩斯像往常一样滋滋有味地抽着他的烟

斗，房间里充满了刺鼻的烟味。华生问道“敬爱的先生，

别人都说你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些烟和

气体有多重吗？”

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福尔摩斯慢条斯理地说：“这个问题很简单，我只要

称出抽烟前烟斗和烟丝的总量，再减去抽完烟后烟斗和剩

余烟灰的总重量，不就是我吐出烟和气体的重量了么！

【引语】你相信吗？

【导语】在你没有十分的把握之前请不要轻易对任何一件事妄下

结论。现在让我们先来学习质量守恒定律。

【投影】课题：质量守恒定律

展示目标

【投影】本课时的知识与技能学习目标：“仰望目标”

1.通过探究活动能说出质量守恒定律内容；

2.能用微观解释质量守恒定律；

3.能对质量守恒定律进行简单应用。

预习检查

【投影】“有备而来”９个习题。其中第1、2、4、5、9题由学生

自愿上台板书，其余个体或集体回答。

1.写出红磷燃烧反应的文字表达式：

_____________________________ 2.写出铁钉与硫酸铜反应的文字表达式: _____________________________ 3.红磷在锥形瓶中燃烧，需先在瓶底铺上一层_______，

以防瓶底炸裂；红磷燃烧产成大量________,它是固体

的___________,这种物质飘到空中会与空气中的水蒸

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气反应生成有毒的偏磷酸。影响师生身体健康。

4.硫酸铜溶液由_________和________组成。

5.使用天平时，先调节天平_______，采用_____物____ 码法。

8.化学反应的实质：由分子构成的物质，分子先破裂成___，

_____重新组合成_____；由原子、离子直接构成的物质

就是原子重新组合成新物质。

9.写出下列物质的化学式：红磷、氧气、铁、硫酸铜、

碳酸钠、镁、氢气；盐酸主要成分的化学式。

科学探究

【投影】“我们动手”科学探究的5个步骤：

1.

提出问题

2.

作出假设

3.

实验探究

4.

思考分析

5.

得出结论

【探究】组长领取实验报告表(实验报告表附后)，小组内分工动

手实验操作。提醒学生“边做边思：填写实验报告”。

学生分9组展开实验，教师巡视指导。

成果展示

【投影】“快乐分享”、“展示实验报告”，由小组代表自愿上前

在实物展示台上展示实验报告。

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分析原因

【投影】“刨根究底”：教师引导从宏观和微观分析：

反应前

反应后

mCuSO4+mH2O+mFe+m瓶+m塞=m余CuSO4+mH2O+m余Fe+mCu+mFeSO4+m瓶+m塞

mCuSO4+mFe=mm参余CuSO4+m余Fe+mCu+mFeSO4

CSO+mu4余CSO+mu4参F+me余余余=m+mFCSOF+mC+mFSO

eu4eue4

m参CuSO4+m参Fe=mCu+mFeSO4

点燃

2H2

+

O2

概括总结

点燃

2H2O

【投影】“原来如此”：“注意十个关键词”，质量守恒定律内容：

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的

各物质的质量总和。

强调说明

【投影】“理解质量守恒定律的含义时要注意”：（从5个方面

进行解释强调）

1.质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用

范围是化学变化。一切化学反应都遵循质量守恒定律。

2.质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒。其它方面

如体积等不一定守恒。

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3.没有参加反应的物质不包括在内。

4.反应生成的各种物质质量。

5.应当包括参与反应和反应生成的各种物质质量。

归纳概括

【投影】“二变五不变一可能变”

宏观：物质种类变

二变

微观：分子种类变

反应前后总质量不变

宏观

化学变化五不变元素种类不变

原子种类不

微观 原子个数不变

巩固练习

一可→微观：分子个数可能变

能变【投影】“让我来秀”：(学生自愿举手回答)

1.反应前各物质的质量总和，一定等于反应后生成的各

物质的质量总和。 （ ）

2.参加化学反应的各物质的分子个数与反应后各生成

物的分子个数相等。 （ ）

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原子质量不变

3.在化学反应中，对有气体生成的反应，反应前后的原

子种类不一定相同。 （ ） 4.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成

的各物质的质量总和。（ ）

应用解析

【投影】“作用真大”：(引导学生分析得出结论) 1.解释变化现象: 成语“点石成金”，本意为古代术士的一种法术，

即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人

说他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰

石能不能变成黄金的道理。

2.确定物质的化学式: 在化学反应2ab2+b2=2X中X的化学式为（

）

A、a2b3

B、ab3

C、a2b6

D、a2b4

3.确定物质的质量: 在

A + B

C + D的反应中，5克A和4克

B完全反应，生成

3克C，可生成____克的D。

4．推断物质的组成: 某物质M燃烧后生成了水和二氧化碳，则它肯

定含有哪些元素？

A.

C元素、H元素

B.

H元素、O元素C.

C元素、H 元素、O元素

D.

C 元素

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实验演示

【投影】“老师动手”：(教师演示碳酸钠与盐酸的反应) 先在电子天平上称出反应前所有物品的质量，并同

步用摄像头把质量示数投影到白板上，让所有学生都能

清晰看到质量示数，同时把这个初始质量记录在黑板上。

然后用剪刀剪断捆绑着小试管的线，又同步把摄像头对

准烧杯中的反应物，把反应现象投影到白板上。待反应

停止后，再把摄像头对准电子天平的质量示数，反应后

的所有物品的质量示数出现在白板上。

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引导分析

【投影】回顾实验原理和现象:(学生自愿举手回答) 碳酸钠与盐酸的反应：

碳酸钠

+

盐酸

→

氯化钠

+

水

+

二氧化碳

Na2CO3

HCl

NaCl

H2O

CO2

【投影】根据质量守恒定律用等式和不等式来分析原因:

mNa2CO3

演示实验

【投影】“老师动手”：(教师演示镁条燃烧) 先在电子天平上称出反应前所有物品的质量，并同

步用摄像头把质量示数投影到白板上，让所有学生都能

清晰看到质量示数，同时把这个初始质量记录在黑板上。

把摄像头对准坩埚钳前端，使坩埚钳原来的颜色投影在

白板上。然后用坩埚钳夹取

镁条在酒精灯火焰上点燃。

待反应停止后，再把摄像头

对准坩埚钳前端，再次坩埚

钳现在的颜色投影在白板上。

最把反应后的所有物品的质

量示数出现在白板上。

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引导分析

【投影】回顾实验原理和现象:( 由学生自愿举手回答) 镁条在空气中燃烧：镁

+

氧气

氧化镁

Mg

O2

MgO

实验的现象：

；

质量读数的变化

；

【投影】根据质量守恒定律用等式和不等式来分析原因:

强调说明

【投影】引导注意彩色字体涵义: 凡是有气体参加或有气体生成的化学反应，可以在密

闭容器中进行，防止反应系统内物质与环境物质之间的物

质交换，否则反应后剩余物质质量会增大或减小。物质质

量增大或减小并不是违反质量守恒定律，反而体现了质量

守恒定律。

交流发言

【投影】“福尔摩斯聪明吗？”(学生自愿举手评价开始福尔摩斯

关于抽烟吐出烟雾质量的回答) 知识应用

【投影】“我已知道”三个题(学生个体自愿举手回答)：

1. 金属生锈后质量会怎样？

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2.生日宴会中蜡烛会越烧越短，蜡烛去哪里了？

3.木柴燃烧后的灰烬质量会怎样变化呢？

课堂检测

【投影】“让我来秀”六个题(学生个体自愿举手回答)

1.把31g红磷与40g氧气恰好完全反应，则生成五氧化

二磷的质量____g。

2.根据质量守恒定律，2L氢气和1L氧气反应能生成

3L水，这句话对吗？

3．蜡烛在空气中燃烧后生成二氧化碳和水推断蜡烛中一

定含有_____元素，可能含有___元素。

4.化学反应前后:①物质的化学性质，②原子的种类, ③元素的种类，④分子的数目，⑤反应物质量总和与

生成物质量总和。其中一定不发生变化的是

(

) A.①②③④⑤

B.①②③⑤

C.②③⑤

D.①③④

5．有人宣布发明了一种可将水变成油的技术，因此他可

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用水开动汽车。你相信吗？说明理由。

6．环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度,发生

反应的化学方程式:I2O5+5CO=I2+5X，根据生成X的

多少，可以

判断CO的含量，则X的化学式为_____。

学生总结

【投影】“回首俯瞰”：(由学生自愿举手起立发言)

教师总结

【板书】教师快速在黑板上板书。

展示目标

【投影】“目标重现”:(

本课时的知识与技能学习目标) 1.通过探究活动能说出质量守恒定律的内容；

2.能对质量守恒定律进行简单应用；

3.能用微观解释质量守恒定律。 课外作业

【投影】“展望未来”：

一.思考教科书P98“练习与应用”：2.（1）、（3）、

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（4）；3；4.

二.同步解析与测评P109 “基础检测”

三.思考：

1.对于有气体参与或有气体生成的反应，如何改进

实验装置使反应前后总质量不变？

2.如何把化学反应的文字表达式转变为化学方程

式？

十一、教学反思：

1．在白板上对三个实验结果的原因探究分析展示简单明了，但时间过快，若在黑板上书写解释又会花费太多时间。

2．因时间紧凑，课前设计的“预习检查”和“课题检测”中几个题临时作了弃舍。

附件

“反应前后物质的质量关系”探究实验报告

一．提出问题：

_________________________________________________ 二．作出猜想：

1．___________________________________

2．___________________________________

3．___________________________________ 三．方案二：课本P93“铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定”

四．实验探究：

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1．调节天平平衡。

2．称量：mCuSO4溶液+m

3．反应：

（1）原理：________________________________________ （2）操作：将铁钉正确放入盛硫酸铜溶液的试管中。

（3）现象：________________________________________ 4．称量：m反应后CuSO五．思考分析: 1．反应前后物质总质量有无变化？

2．反应前锥形瓶中有哪些物质？反应后有哪些物质？

3．反应前后哪些物质质量有变化？哪些物质质量不变？

4．反应前后哪些物质质量增多？哪些物质质量减少？

六．得出结论：___________________________________________

4溶液铁钉+m试管+m橡皮塞

+m烧杯

+m反应后铁钉+m试管+m橡皮塞+m烧杯

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