课题2 氧气ppt配套的教学设计及说课稿

课题2 氧气

一、教学目标：

1、知识与技能：

（1）记住氧气的物理性质与化学性质。

（2）记住化合反应、氧化反应的概并能判断。

（3）知道缓慢氧化和一些常见的缓慢氧化。

2、过程与方法：

（1）通过实验探究问题的方法；

（2）通过活动和探究，体会观察实验现象。

（3）学会分析实验信息并从中归纳得出结论科学方法。

3、情感态度与价值观：

（1）通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，获得自主、合作、探究的学习态度。

（2）通过对实验改进以及现象的观察和描述，逐步养成严谨求实的科学态度，以及环保意识。

二、教学重难点：

教学重点：氧气的化学性质、化学反应的基本类型。

教学难点：通过实验来探究氧气化学性质及对实验现象进行观察、描述和分析。

三、教学用品：

药品：木炭、硫粉、红磷、细铁丝、澄清石灰水、氧气若干瓶。

仪器：集气瓶、燃烧匙、坩埚钳、酒精灯、火柴。

媒体：多媒体电脑、PPT课件。

四、教学过程：

一、导入新课

氧气是人体维持生命活动不可缺少的一种物质，但是健康的人在正常情况下却不需要吸入纯氧，为什么？

讲解：因为人吸入氧气后在人体内进行的是缓慢氧化，能不断地放出热量，供给体内各个器官的需要，保持体温恒定。如果长时间吸入纯氧，体内氧化速度过快，放热过多，正常生理机制发生紊乱，使体温升高会出现病态。所以健康的人不要长时间吸入纯氧。下面我们就多了解一些氧气的知识。

二、新课教学

1. 氧气的物理性质

（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；在压强为101 kPa时，氧气在－183℃时变为淡蓝色液体，在－218℃时变成淡蓝色雪花状的固体。

（2）密度：标准状况下，密度为1.429 g/L，略大于空气。

（3）溶解性：氧气不易溶于水。

水中的生物可以在水中生存，说明自然界的水中溶有氧气。

2．氧气的化学性质

（1）实验2-2：把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察木条是否复燃。

现象：带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，木条复燃。

结论：带有火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。

（2）实验2-3：在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧，观察硫在空气里燃烧时发生的现象。然后把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶里（可参照教科书图2-11），再观察硫在氧气里燃烧时发生的现象。比较硫在空气里和在氧气里燃烧有什么不同。

现象：硫在空气里燃烧时发出微弱的淡蓝色火焰，放出有刺激性气味的气体。硫在氧气里燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，放出有刺激性气味的气体。

结论：硫与氧气发生化学反应，生成一种带刺激性气味的气体，并放出热量。这个反应可表示如下：

点燃 硫＋氧气二氧化硫

（3）讨论：木炭和硫分别在空气里和氧气里燃烧的现象不同，这说明了什么？

明晰：物质在空气里燃烧不如在氧气里燃烧剧烈，这说明物质的燃烧主要是与氧气反应。氧气约占空气总体积的1/5，物质在空气中的燃烧没有在纯氧中剧烈，说明燃烧反应的剧烈程度与氧气的浓度有关。

（4）实验2-4：把两根光亮的细铁丝分别盘成螺旋状。取一根在酒精灯上烧至红热，观察现象；另取一根，在下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中（预先放入一些水），观察现象。

现象：在空气中加热铁丝时，铁丝只能发生红热现象，不能燃烧；但在氧气里点燃细铁丝可发生剧烈燃烧，火星四射。

铁与氧气反应生成黑色的四氧化三铁(Fe3O4)固体。这个反应可以表示如下：

点燃 铁＋氧气四氧化三铁

3. 化合反应

通过以上实验，我们发现氧气与硫、铁的反应有一个共同特点：它们都是由两种物质起反应，生成另一种物质。我们把由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。

这两个反应还有另一个共同特点：它们都是物质与氧发生的反应。这类反应属于氧化反应。氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性。

4. 氧化反应

氧化反应是物质与氧发生的反应。

注意：（1）氧化反应是指物质跟氧发生的化学反应，氧指的是氧化剂，而不是专指物质跟氧气发生的化学反应。物质跟氧气发生的化学反应只是氧化反应中的一种。氧气是初中最常见的氧化剂。

（2）物质在氧气中燃烧是较剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈并发光、放热。有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。

三、课堂小结

1. 氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧，在一定条件下能与磷、硫、铁等发生反应。

2. 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。物质与氧气发生的反应叫做氧化反应。

四、布置作业

练习册