课题1 原子的构成教案公开课一等奖

教学设计

课题2

原子的构成

蚬冈中学

胡华俊

【教学目标】

1、知识与技能：了解原子是由质子、中子和电子构成的。

初步了解相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量表。

2、过程与方法：学会运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁，充分发挥学生的空间想象力，运用形象恰当的比喻来加深对微观世界的认识。

3、情感态度价值观：了解世界的物质性和物质的可分性，进行辩证唯物主义教育。培养学生善于想象、敢于创新的精神。

【重点难点】

重点是原子的结构及相对原子质量，难点是核电荷数、质子数和核外电子数的关系以及相对原子质量概念的形成。

【教学准备】

教师准备：投影仪、原子的构成flash

【教学过程】

一、原子的构成

师生活动

【教师】原子是不能再分的，它是组成物质的最小微粒，设计意图

以探究问题入手，有利于充分调动对吗？

学生学习的积极性，【学生】

增大学生的参与面。

不对。

【教师】1897年，在英国科学家汤姆生发现了电子以后，人们

开始揭示了原子内部的秘密。经过20世纪整整一个世纪的努力，科

学家不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构十分复

杂。

播放动画：动画部分内容为原子的中心有一个很小的球体，一

些粒子围绕球体在高速旋转运动。

【学生】根据动画的模拟演示，讨论原子的结构。

小结：原子是由居于中心的带正电的原子核和核外带负电的电

子构成的，核外电子围绕着原子核做高速运动，原子核由带正电的

质子和不带电的中子构成，原子核所带电量与核外电子所带电量相通过观看动画，等。但电性相反，所以整个原子不显电性。

加深对原子结构的了解。

【教师】以氧原子为例来讲：氧原子由居于原子中心的氧原子

核和核外带负电的电子构成。原子已经非常小，但原子核还要小得

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多，原子核的半径约为原子半径的几万分之一。若把原子核比喻成乒乓球，那么原子就有一座十层大楼那么大。核外电子就在原子核外很大的空间内绕核作高速旋转运动。

氧原子的原子核里有8个质子和8个中子，每个质子带一个单位正电荷，中子不带电，因此氧原子的原子核总共带有8个单位的正电荷。核外有8个电子绕核作高速运动，每个电子带一个单位负电荷，因此，核外电子总共带8个单位的负电荷。由于氧原子核内的8个单位正电荷与核外8个单位负电荷刚好相等，因此，整个原子不显电性。

【教师】不同的原子这间有什么不同？出示图表。

结论：1、不同的原子具有不同的电子数和质子数. 2、个别的原子可以没有中子,但不能没有质子或电子.

【教师】那原子中的质子、中子、电子谁的质量最大？

由于质子和中子的质量相等，每一个电子的质量是每一个质子质量的1/1836，所以，电子的质量可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。

【教师】既然原子是由更小的粒子构成，那么为什么我们说在化学反应中原子是最小微粒呢？

解释：化学反应只是原子之间的重新组合，原子本身并不被破坏，化学反应不能产生新的原子。

师生活动

【教师】我们已知道原子很小，但是有一定的质量，那么原子的质量究竟能有多大呢？

不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如：一个氢原子的质量是：1．67×10是：2．657×102627

及时小结，有助于学生形成一定的知识模块。

设计意图

以具体的数据，让学生感知原子的真实质量很小，书写、记忆和使用都不方便，激发他们想象能否使用另外的表示方㎏，一个氧原子的质量26㎏，一个铁原子的质量是9．288×10㎏。

这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨

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做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？

法。

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【教师】在国际上，一般不直接用原子的实际质量，而采用不同原子的相对质量——相对原子质量。国际上一致同意以一种氧原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。即：

引入相对原子质量的概念。

一个x原子的实际质量x原子的相对原子质量=

1一种碳原子的质量12上面所说的氧原子，指的是核内有6个质子和6个中子的氧原学生通过自行笔子，它的质量为1．993×10㎏，其1/12是1．993×10㎏×算计算出氢、氧、铁的相对原子质量，加271/12≈1．66×10㎏，下面请同学们按组分别具体计算一下氢、氧、深对相对原子质量要领的了解。

铁三种原子的相对原子质量。（可以请三个学生到黑板上板演）

2626【学生】学生通过计算，得出氢、氧、铁三种原子的相对原子质量分别是1、16、56。

【教师】经过这样的计算得到的数据都比较简单，便于书写、记忆和计算。由于元素的相对原子质量已经被全部测定出来，所以在平时做题过程中，并不需要再计算，只需要查阅书后的元素周期表即可。

下面请同学们尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁，看谁查得又快又准。

【学生】磷——31

铝——27

氮——14

钠——23

硫——32

镁——24

【教师】强调两点：1、相对原子质量不是原子的真实质量；

2、相对原子质量是一个比值，它的SI单位是一，符号是1（单位1，一般不写出）。

小结：本节课我们重点学习了原子的结构和相对原子质量，认识了原子的内部结构。现在我们知道，原子由原子核和电子构成，原子核又由质子和中子构成；而且还知道，由于原子非常小，它的质量也很小，书写、记忆和计算都不方便，所以采用相对原子质量来表示原子的质量。

适时进行爱国主义教育。

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【本课总结】学生自主总结、归纳有关原子结构的知识，学会运用比较的方法来解决一些实际问题。

【板书设计】

课题1 原子的构成

一、原子的结构

质子（每个质子带1个

原子核（正电）

单位正电荷）

原子

中子（不带电荷）

（不带电）核外电子（每个电子带1个单位负电荷）

原子核内质子数 = 核电荷数 = 核外电子数

二、相对原子质量

1、定义式：

X原子的相对原子质量=一个x原子的实际质量

1一种碳原子的质量12相对原子质量=中子数+质子数

2、查阅相对原子质量

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