课题2 分子和原子国家获奖教案

分子与原子》教案

一、教学目标

1.认识物质的微粒性，知道构成物质的微粒有质量和体积小、不断运动、有间隔三种基本特征；知道是分子、原子等微小粒子是构成的物质的微粒；能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。

2.了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，并记住一些常见的元素符号。

3.初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。

二、教学重点

1.认识分子、原子是客观存在的，是构成物质的两种微粒。认识微粒的特征。

2.元素的概念。元素符号的书写和意义。

三、教学难点

1.认识分子、原子是客观存在的，是构成物质的两种微粒。认识微粒的特征。

2.元素的概念。元素符号的书写和意义。

四、知识讲解

（一）分子和原子

[思考]水也是由分子构成的，水分子看不见，为什么水却能看见？湿衣服上的水“跑”哪儿去了？

，静置，观察发生的现象。

[实验3-1] 向盛有水的小烧杯中加入少量品红（或红墨水）

现象：品红在水中扩散

结论：物质都是由微小的粒子——分子、原子构成。

1.分子的特性

(1)分子等微粒的体积和质量都很小。

[说明]1个水分子的质量约是3 × 10-26 kg，一滴水中约有1.67 × 1021个水分子

[讨论]

衣服晒在太阳下，变干了，为什么？

路过花丛，为什么能闻到花的香味？

[探究] 可通过观察浓氨水挥发使酚酞变红的实验视频。

(2)分子等微粒总在不断地运动着，温度越高，运动速度越快。

[问题]冲糖水时，把糖放到开水中，糖不见了，而杯中的水却变甜了。能用微粒的观点解释吗？一杯水

+ 一块糖

= ？

100 mL水+100 mL酒精

= 200 mL液体正确吗？等

式“1+1=2”会成立吗？

(3)分子等微粒间有间隔。

[思考]：水温升高，液态水变成蒸气“跑”走了，温度下降水蒸气凝成雪花或冰雹。水的三态变化可以用关于分子的哪些知识来解释？

新建马路时，为什么要分成许多块？块与块之间的间隔冬天和夏天为什么不一样宽？

2．分子的定义：分子是保持化学物质化学性质的最小微粒。

3．原子的定义：原子是化学变化中的最小微粒。

[讲解] 氢气（H2）是一种新型能源，用氢气（H2）和氧气（O2）在点燃的条件下反应可以得到水（H2O），试用图示表述其物质变化过程中的微粒变化情况。

见教材图：图3-5、3-6、3-7

化学反应的微观实质：“化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新分子”

（二）元素

1．定义：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

[提问] 元素概念中的“一类原子”是什么意思? [讲解] 元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

[过渡] 搞清楚了元素的概念。我们再来看元素有哪些特点。

2．特点：只讲种类，不讲个数；

[讲解] 由定义可知，元素是一类原子的总称，具体说就是具有相同核电荷数的一类原子的总称。因为它是一个总称，所以它最大的一个特点是：只讲种类，不讲个数。

[补充] 既然元素只讲种类，不讲个数，那么在用元素描述物质的组成时，只能说该物质由几种元素组成，而不能说该物质由几个元素组成。请看下列练习。

[师生互动]下列说法有没有错误?把错误的说法加以改正。

①

水是由1个氧元素和2个氢元素组成的。

②二氧化硫中有硫和氧2个元素。

[讨论] 下述化学反应中；

(1) 水氢气

+ 氧气

(2) 硫

+ 氧气二氧化硫

(H2O)

(H2)

(O2)

(S)

(O2)

(SO2) 反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化?元素是否发生了变化? [回答] 上述两个反应，反应物跟生成物相比较，分子都发生了变化，元素没有发生变化。

[讲解] 第一个反应中，反应物是水，由水分子构成；生成物是氢气和氧气，由氢气分子和氧气分子构成。第二个反应中，反应物是硫和氧气，分别由硫原子和氧气分子构成；生成物是二氧化硫，由二氧化硫分子构成。在第一个反应中，水中的氧和氧气中的氧都属于氧元素，水中的氢和氢气中的氢同属于氢元素。第二个反应中，氧气中的氧和二氧化硫中的氧同属于氧元素，硫和二氧化硫中的硫同属于硫元素

[小结] 可见，在发生化学变化时，分子发生了变化，而元素并没有发生变化

[过渡] 物质的种类很多，但是组成这些物质的元素并不多。到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，这一百多种元素在地壳中的含量差别很大。

3．

各种元素在地壳中的含量相差很大。

(1)地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅。

(2)地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是铁。

(3)氢、碳、氮等元素在地壳中的含量相对较少。

[小结] 很多的资料表明，形形色色、千差万别的物质，均由有限的一百多种元素经过不同的方式组合而成。可见，正是这100余种元素组成了我们周围绚丽多彩的世界。

4．

原子和元素的区别：

[提问] 前面我们学过物质的构成可用原子表示，现在又知道元素可以表示物质的组成。用原子表示物质的构成和用元素表示物质的组成有什么区别呢? [讲解] 原子表示的是物质的微观结构，而元素表示的是物质的宏观组成。用原子时只能对应微观粒子，而用元素时只能对应宏观物质。请看下列表格：

概念

联系

区分

的总称

只表示种类，不表示个数，

即表示种类，又讲个数，有数量多少的含义

使用

应用于描述物质的宏观组成，例如可以说，范围举例

“水里含有氢元素和氧元素”或“水里由氢元素和氧元素组成的”，但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”

应用于描述物质的微观结构。例如，“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”，但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”

元素

具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子原子

化学变化中的最小粒子

（1）元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类又讲个数。[小结]

元素和原子的区别在于：（2）原子用于描述物质的微观结构；元素用于描述物质的宏观组成。

[补充] 描述物质的微观结构时一般用“构成”，描述物质宏观组成时一般用“组成”，对应关系如下：

宏观→物质→元素→组成

微观→分子→原子→构成

[过渡] 了解了元素的定义以及它的特点后，我们再来看元素的表示。“知识是无国界的”，但各个国家有各自不同的语言和文字，若用各自的文字来表示，则给学术交流带来很多的不便，从而也会阻碍化学前进的脚步。所以为了书写和学术交流的方便，国际上采用统一的符号来表示元素。

（三）元素符号

1．元素符号的来源：

最先研究元素符号的是道尔顿，他曾用图形加字母的方式作为元素符号。但随着发现的元素越来越多，符号设计越来越复杂，这种符号不便于书写和记忆，未能广泛采用。

现在国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母大写来表示元素。

如：氧：O

氢：H

碳：C 若几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来表示。

如：铜：Cu

钙：Ca

氯：Cl [总结强调] 第一个字母一定要大写，第二个字母一定要小写，即“一大二小”。

[过渡] 知道了元素符号的写法，还应该知道元素符号的读法。

2．元素符号读法

[请同学们读出下列元素符号]

C

H

Cu

Ca

N

S

Na (注意：学生在读的过程中，很可能会读成该字母的英文读法，一定要及时纠正过来．并加以强调)

[强调] 元素符号在读的时候就应该读成该元素的名称，而不能读成英文字母。

如：C读碳，S读硫，Cu读铜，等等。

3. 元素符号表示的意义:表示一种元素，表示这种元素的一个原子。

[例如]：“O”即表示氧元素，又表示氧元素的一个原子。

4. 元素周期表简介

见附录：元素周期表

[讲解] 元素周期表共7个横行，18个纵行。每一横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族（其中8、9、10三个纵行共同组成一个族）

【方法指导】

原子、离子、分子都是构成物质的微粒，在构成物质时，它们的关系是：

在常见的物质中：

五、课堂检测