复习题ppt课件教学实录

第三章 《金属化合物》第二节

第一课时《钠的重要化合物》教案

[教学目标] 1、掌握过氧化钠的性质及其用途。

2、学生初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其用途。

[能力目标] 1、通过指导学生实验，使学生初步了解研究化学问题的方法，培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。

2、利用对比的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。

[教学重点] 1、过氧化钠的性质

2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质

[教学难点] 过氧化钠与水反应；碳酸钠、碳酸氢钠的性质比较。

[教学方法] 实验探究法

比较法

[教学过程] (师)在自然界,多数金属是以化合态形式存在,金属钠也是如此,你知道那些金属钠的化合物? (生)举例回答

(引入)同一种元素钠形成这么多种化合物,他们又表现出千变万化的性质,为了更有效的学习,我们在前面学习了物质的分类,那么我们来看一看这些钠的化合物如何分类.初中我们对氯化钠,氢氧化钠进行了学习,这一节我们对其他钠的化合物进行学习,首先,我们一起来看看钠的两种氧化物,学生回答其状态和颜色.

思考与交流：

1．回忆初中所学CaO与水的化学方程式。Na2O和CaO的化学性质相似，请对照上述反应试写出Na2O与水的化学方程式。

学生展示

2．Na2O2与Na2O一样吗？

(讨论) Na2O2与水反应的产物

[学生实验] Na2O2与水反应（课本P55实验3-5）

学生观察并描述实验现象。

思考与交流：写出过氧化钠与水反应的化学方程式。

归纳整理并板书：

现象：反应放热、有气泡生成,带火星的木条复燃,滴入酚酞溶液变红然后退色。

(学生书写)化学方程式：2Na2O2+H2O=4NaOH+O2↑

[结论] 过氧化钠有强氧化性、漂白性，用来漂白织物、麦秆、羽毛等。

过渡：过氧化钠常作为供氧剂，如在潜水艇和防毒面具里，过氧化钠的作用是吸收二氧化碳气体同时生成氧气。试写出该反应的化学方程式。

板书：②与CO2反应

：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

思考与交流：分析上述两个反应中过氧化钠表现什么性质？氧化剂与还原剂？被氧化与被还原的元素分别是什么？用双线桥标出电子转移的方向和数目。

归纳整理：在上述两个反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，被氧化与被还原的元素都是氧。

(小结)氧化钠与过氧化钠的性质对比,补充碱性氧化物.过氧化物. [过渡]

钠的化合物中，钠盐占了很大的比重。下面我们重点学习Na2CO3和NaHCO3的一些性质。

[板书]二、碳酸钠和碳酸氢钠

[过渡]我们初中学过了盐的溶解性，知道钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶于水。Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐它们的溶解性是怎样的呢？

[板书] （1）溶解性

[学生活动］实验探究Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性。（课本P５６科学探究）

①在两支试管中分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠（各约1g）观察二者外观差别。

分别加入3滴水，振荡试管，观察现象，用手摸一摸试管底部。

②继续向试管内加入10毫升的水，用力振荡。

③向试管内加入2滴酚酞试液。

④记录实验现象并得出初步结论。

步

骤

步骤①现象

Na2CO3

NaHCO3

白色粉末，加水结块变成细小白色粉末，加水部分晶体；放热

溶解；感受不到热量变化

未全溶解

溶液变微红

步骤②现象

步骤③现象

初步结论

可溶解

溶液变红（较深）

Na2CO3加水先变成含结晶水的晶体，溶解度较大，碱性较强, NaHCO3溶解度较小，碱性较弱

[追问] Na2CO3和NaHCO3都属于盐类，为什么称其为食用碱？答：水溶液呈碱性。

[板书] （2）热稳定性

初中试验测评NaHCO3受热分解,知道现象和生成物,试写出方程式. [板书] （3）与酸反应

[学生活动]写出Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应的离子方程式。

CO32- + H+ === HCO3-

HCO3- + H+=== H2O + CO2↑

[小结] 课堂练习

反思