课题1 原子的构成优秀教案说课稿

课题2

原子的结构

第2课时

学习目标

1.探究分析NaCl的形成过程,了解离子的形成及离子的带电情况,初步认识离子是构成物质的一种粒子。

2.了解相对原子质量的定义,会查阅元素的相对原子质量,理解相对原子质量与质子数、中子数的关系。

自主研学

1.什么叫离子?什么叫阳离子,什么叫阴离子? 2.在化学反应中,金属元素的原子的最外层电子数一般少于

个,在化学反应中容易

电子,形成带

电荷的

离子,非金属元素的原子的最外层电子数一般大于

个,在化学反应中容易

电子,形成带

电荷的

离子。例如:钠与氯气反应,每个钠原子失去一个电子形成

,每个氯原子得到一个电子形成

。 3.以

为标准,其他原子的

跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。 表达式Ar=

合作探究

一、离子的形成

1.交流学习:通过观察原子结构示意图,讨论:要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢?阅读图文,试着解释食盐的主要成分氯化钠是怎样形成的。

2.离子的概念:

。 阳离子:

。如:

。 阴离子:

。如:

。 3.离子符号的意义:

二、相对原子质量

1.定义:以

作为标准,其他原子质量跟它的

,就是这种原子的相对原子质量。 2.在原子中电子的质量很小,所以原子质量主要集中在原子核上。

相对原子质量≈

。 思考:原子的质量和相对原子质量有何区别? 3.查阅如下几种元素的相对原子质量:磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙

你的收获

。 学以致用

1.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后,不发生变化的是(

) (1)原子种类

(2)化学性质

(3)相对原子质量

(4)原子的电性

(5)原子核

(6)电子层数

(7)最外层电子数

A.(1)(3)(5)

B.(2)(4)(6)(8)

C.(2)(5) D.(1)(5) 2.根据粒子结构示意图给出的信息,下列说法正确的是(

) ①

②

③

A.①②③表示的是三个原子

B.③表示的原子是非金属原子

C.①③表示的是阳离子

D.①②表示的化学性质相似

3.Al3+右上角的数字表示的确切意义是(

) A.铝原子最外层有3个电子

B.铝原子有3个电子层

C.铝离子带3个单位正电荷

D.3个铝离子

4.根据下列粒子结构示意图回答: A.

+102 8+132 83+8 2 6+162 86+112 8

B.

+152 85

C.

D.

(1)表示原子的粒子是(填序号,下同)

;

(2)表示具有稳定结构的粒子是

;

(3)表示同一种元素的不同粒子的是

。 5.由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值,其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是(

) A.铕元素原子的质子数为63 B.铕元素原子的中子数为63 C.铕元素原子的核外电子数为152 D.铕元素原子的质量为152 6.元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排布,对它进行研究: +132 8

(1)第11号元素的名称是

,它属于

(填“金属”或“非金属”),它在化学反应中容易

电子,它的离子符号为

。 (2)从上表中我们还可以探究出以下规律:原子核外电子数等于原子序数、等于

、等于

。 (3)研究表明:从第二周期中3号~9号元素的原子核外电层数相同,核电荷数逐渐增大,原子核对核外电子的引力逐渐增大,故原子半径逐渐减小。我们分析第三周期中11号~17号元素原子半径的变化规律是

。 参考答案

自主研学

1.带电的原子叫离子,带正电的叫阳离子,带负电的叫阴离子。

2.4

失

正

阳

4

得

负

阴

钠离子

氯离子

3.一种碳原子质量的

质量

原子的实际质量一个碳原子的质量的十二分之一

合作探究

一、1.钠与氯气反应,每个钠原子失去一个电子形成钠离子,每个氯原子得到一个电子形成氯离子,钠离子带正电,氯离子带负电,相互吸引结合成氯化钠。

2.带电的原子叫离子

带正电的离子

Al3+、Na+

带负电的离子

Cl-、O2-

3.“2”表示2个镁离子

“2+”表示一个镁离子带两个单位正电荷

“Mg2+”表示1个镁离子

二、1.一种碳原子质量的十二分之一

比值

2.质子数+中子数

原子的质量是真实存在的质量,单位为“克”或“千克”,相对原子质量只是个相对比值,单位为“1”。

学以致用

1.A

2.D

3.C 4.(1)ABD

(2)AC

(3)BC 5.A 6.(1)钠

金属

失去

Na+

(2)核电荷数

质子数

(3)原子半径逐渐减小