课题3 制取氧气名师教学设计2

制取氧气

教学目标

1.知识与技能

（1）了解实验室制取氧气的主要方法和原理。

（2）认识催化剂和催化作用。

（3）认识分解反应。

2.过程与方法

（1）通过对“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”的探究，初步了解探究式学习，体验探究过程。

（2）在小组讨论中，通过互动交流，优化思维过程。

3.情感态度与价值观

（1）通过体验实验探究过程，尝试实验成功的快乐，增强学习化学的兴趣，养成严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。

（2）逐步认知用实验去验证化学理论，从而知道化学是一门以实验为基础的课程，学化学离不开做实验。

教学重点

氧气的制法及实验操作

教学难点

催化剂的概念和催化作用、实验装置

教学方法

实验探索法、讨论法、对比分析法

教学手段

多媒体、5％的过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾、大试管、木条、酒精灯、火柴、塞子(带导管)、集气瓶、毛玻璃片、水槽、铁架台。

教学时数

2课时

第2课时

教学要点

通过对“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”的探究，认识催化剂和催化作用，初步了解探究式学习，体验探究过程增强学习化学的兴趣。了解

加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的实验原理及装置，并从三种实验室制取氧气的表达式中归纳共同点，进而认识分解反应。

教学过程和内容

[复习旧知识]让学生写出加热高锰酸钾的文字表达式，引导学生说出加热高锰酸钾制氧气的步骤及注意事项。

[过渡] 下面我们再来学习实验室制取氧气的方法，也就是分解过氧化氢溶液制取氧气。

[板书]一、分解过氧化氢溶液制取氧气

[讲解]过氧化氢俗名为双氧水，也就是我们生活中的消毒水，让学生回忆水的化学式，进而思考得出双氧水的化学式

[演示] 1．在试管中加入5 mL5％的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃？

2．向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。

[实验现象] 1.

有少量气泡冒出, 木条不能复燃；说明H2O2溶液在常温下放出氧气少。

2.

有大量气泡冒出, 木条复燃；说明常温下H2O2溶液遇到二氧化锰(MnO2)时，迅速产生氧气。

[提问]往过氧化氢溶液中加入二氧化锰后，能使带火星的木条复燃。在这个实验中，二氧化锰是不是一种反应物?如果是，为什么没有二氧化锰，过氧化氢溶液常温下也有少量气泡产生呢?大家还记得什么叫反应物吗? [回答]参加反应的物质。

[提问]一个化学反应发生的时候，是不是某一种反应物可以有也可以无呢? [回答]不，必须有。

[讲解]任何一个化学反应发生的时候，反应物必须存在。而在用过氧化氧溶液制取氧气这个实验中，有二氧化锰即可产生大量氧气；没有二氧化锰，过氧化氢溶液也能产生氧气，可见二氧化锰不是一种必须有的物质，它也就不是一种反应物。

[提问]二氧化锰到底是一种什么物质?它在这里起什么作用? [过渡]为了解决这个问题，我们再来做一个实验进行探讨，大家注意观察现

象并进行思考。

[演示]待上述试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，观察发生的现象。

[实验现象]本已不产生气泡的试管，重新加入氧化氢溶液，仍有大量气泡产生，用带火星的木条进行检验，带火星的木条能够复燃，说明产生的气体还是氧气。（说明此实验可以重复多次进行）

[提问]这种现象说什么？

[学生思考回答] [讲解]说明在用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧气锰可以重复使用。既然二氧化锰可以重复使用，说明在反应前后它的化学性质没有改变，那么它的质量有没有改变呢？科学家们经过实验，在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，比较反应前后二氧化锰质量，发现没有变化，得出了“二氧化锰在反应前后质量未变”的结论。

[提问]既然二氧化锰的质量和化学性质在反应前后都没有变化，那么它在这里到底起一个什么作用呢?谈谈你的看法。

[学生思考讨论并回答] [讲解]没有加入二氧化锰时，过氧化氢溶液也能产生少量氧气，而加入二氧化锰后，过氧化氢溶液在常温下就能迅速产生氧气，可见二氧化锰起了一个加快化学反应速率的作用。化学上我们把二氧化锰这种改变化学反应速率的作用叫催化作用，而把能起催化作用的物质叫该反应的催化剂。如二氧化锰就是过氧化氢分解反应的催化剂。

[投影]在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，它又叫触媒。（强调：催化剂的“一变”“二不变”）[投影]催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

[提问]有哪位同学可以写一下这个反应的文字表达式？（让同学上黑板写）

[板书]实验原理：过氧化氢二氧化锰水 + 氧气 H2O2 H2O O2

[投影] 过氧化氢分解制氧气的装置，介绍仪器，强调注意事项。

[思考] 1.有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？ 2.没有催化剂反应能否进行呢？

3.在反应进行过程中催化剂参与反应吗？

4.MnO2 是催化剂，这种说法对吗？

5.是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂（指导学生阅读课本）

6.催化剂在我们生产生活中有什么作用呢？（指导学生阅读课本）

[过渡] 在实验室中，除了用加热高锰酸钾和过氧化氢分解的方法制取氧气外，还常常用到加热氯酸钾的方法制取氧气，除生成氧气外，同时还有一种叫氯酸钾的物质生成。二氧化锰在这一反应中也是催化剂。

[板书]二、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气

[投影] 1.展示氯酸钾固体图片，引导学生描述其颜色；

2.展示前两种制氧气的装置，引导学生思考本实验的装置；

3.展示本实验装置，分析其与加热高锰酸钾制取氧气的装置的相同点与不同点。

4.多媒体播放视频“加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气”

[板书] 氯酸钾二氧化锰

氯化钾 + 氧气 [投影] 加热

锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气

高锰酸钾

——→过氧化氢二氧化锰

水 + 氧气 氯酸钾二氧化锰

氯化钾 + 氧气 加热 加热

[提问]以上制氧气的反应类型是我们前面学过的化合反应吗？它们有什么特点？

[讲解]分析归纳出分解反应的概念

[板书] 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应。

[投影]化合反应和分解反应的区别的表格

[板书] 特点：一变多

表示：AB→A+B

[课堂练习]（判断分解反应）

[投影讲解]加热高锰酸钾或氯酸钾制氧气的装置都是固体加热型的制取装置，而过氧化氢分解制氧气是固液不加热型制取装置

[提问]它们相比较优点是什么呢？

[投影]实验室制取氧气三种方法的反应装置图

[讲解] 过氧化氢分解制氧气的优点

[布置作业] 板书设计

课题3 制取氧气

一、分解过氧化氢溶液制取氧气

过氧化氢二氧化锰

水 + 氧气 H2O2 H2O O2

二、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气

氯酸钾二氧化锰氯化钾 + 氧气

加热

KClO3 KCl O2 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应。

特点：一变多

表示：AB→A+B